濃氨水制氨氣實驗裝置

Ⅰ 實驗室用濃氨水和生石灰製取氨氣的裝置是什麼

在實驗室里可以用加熱濃氨水的方法來制備，這主要利用濃氨水的揮發性，在加熱的條件下，促進濃氨水的揮發，其裝置是用錐形瓶或圓底燒瓶和酒精燈、導氣管。
若是加生石灰的話也可以不用加熱，且產生氣體比較乾燥

Ⅱ 製取氨氣的實驗裝置是什麼

製取氨氣的實驗裝置:燒瓶，酒精燈，鐵架台，橡膠塞，導管等。氨氣是實驗室與生產中的常用氣體。氨氣的三種實驗室製法分別是用氮化物製取氨氣、用固體銨鹽製取氨氣和用濃氨水製取氨氣。反應原理: NH3 H20=△=NHg↑+H20。這種方法一般用於實驗室快速制氨氣。加熱濃氨水時也會有水蒸氣，需要用乾燥裝置除雜。

氨氣的用途：

氨用於製造氨水、氮肥（尿素、碳銨等）、復合肥料、硝酸、銨鹽、純鹼等，廣泛應用於化工、輕工、化肥、制葯、合成纖維等領域。含氮無機鹽及有機物中間體、磺胺葯、聚氨酯、聚醯胺纖維和丁腈橡膠等都需直接以氨為原料。此外，液氨常用作製冷劑，氨還可以作為生物燃料來提供能源。

以上內容參考：網路-氨氣

Ⅲ 濃氨水與氫氧化鈉制氨氣的實驗裝置

圓底燒瓶中裝入濃氨水和熱的NaOH溶液

Ⅳ 制氨氣的裝置

可以制，不能取
由於氨氣的密度比空氣小，要用向下排空法收集回，應將導管伸到試管答底部

實驗室制氨氣方法如下：
1、氯化銨固體和熟石灰粉末混合加熱2NH4Cl + Ca(OH)2 =加熱= CaCl2 + 2NH3氣體 + 2H2O
復分解反應，強鹼制弱鹼，固體反應，加熱，都是為了促進NH3的揮發逸出,試管要向下傾斜。
2、濃氨水和生石灰
NH3.H2O + CaO = NH3氣體 + Ca(OH)2
利用CaO與H2O劇烈反應，生成Ca(OH)2，放出大量熱，促進NH3.H2O的分解及NH3的揮發逸出，又由於Ca(OH)2是強鹼，也促進NH3.H2O的分解及NH3的揮發逸出。
3、濃氨水與NaOH固體混合
利用NaOH固體溶解於水的強烈放熱，以及NaOH的強鹼性，促使NH3.H2O的分解及NH3的逸出。
4、加熱濃氨水，加快氨水揮發 希望能幫到你

Ⅳ 製造氨氣的原料,原理,裝置,裝置圖,和乾燥方法

下面的網站有演示
http://www.tse.net/syys/chuhuashiyan/chsy20020124_1.htm
實驗室製取氨的方法

實驗裝置
由反應原理可知，實驗室製取氨氣是固體和固體反應加熱條件下製取氣體，應採用製取氧氣的發生裝置。裝置如圖。

鐵架台，鐵夾，酒精燈，兩個大試管，棉花；氯化銨固體，氫氧化鈣固體。

實驗原理
2NH4CL + Ca(OH)2 === CaCL2 + 2NH3 + 2H2O
注意：
a. 一般用Ca(OH)2，而不用NaOH，因NaOH鹼性太強，對大試管腐蝕比Ca(OH)2強。
b. 選用Ca(OH)2時要檢驗消石灰是否變質， 因經過長期存放後消石灰部分變成碳酸鈣，最好用新制的消石灰。
c. NH4CL與Ca(OH)2質量比5：8為宜，如用 (NH4)2SO4代替NH4CL,則質量比為1：1，消石灰過量，以防止生成氨合物。

a. 試管口（盛固體葯品的試管）要略向下傾斜；
b. 固體葯品要平鋪試管底部；
c.導出氨氣的導管要短，收集氨氣的導管要長，伸入試管底部；
d.為使氨氣收集更多，防止空氣中的水蒸汽進入收集氨氣的試管，在試管口防一塊，但不能堵死
e.酒精燈加熱用外焰，先均勻加熱，後對固體加熱。

收集方法： 用向下排氣法取氣法收集。因氨氣極易溶於水，比空氣輕。

乾燥氨氣： 用鹼石灰，不能用濃硫酸和氯化鈣乾燥氨氣。 檢驗氨氣 用濕潤的紅色石蕊試紙，氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

實驗室製取氨氣也可採用常溫下用濃氨水與固體燒鹼混合的方法來制氨，只要將濃氨水滴入盛有固體燒鹼的燒瓶中，待冒氣泡較多時，即可用向下排氣法收集氨氣。

Ⅵ 濃氨水、氧化鈣制氨氣的裝置

試管口微微向下傾斜的試管，橡膠塞，導氣管，集氣瓶。用向上排空氣法收集。

Ⅶ 氨氣的三種實驗室製法是什麼

用固體銨鹽製取氨氣、用氮化物製取氨氣和用濃氨水製取氨氣。

收集裝置：向下排空氣法，驗滿方法是用濕潤的紅色石蕊試紙置於試管口，試紙變藍色;或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置於試管口，有白煙產生。

收集裝置：向下排空氣法，驗滿方法是用濕潤的紅色石蕊試紙置於試管口，試紙變藍色;或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置於試管口，有白煙產生。

(7)濃氨水制氨氣實驗裝置擴展閱讀：

注意事項：

氨氣其實也是一種鹼性氣體，氨氣溶於水後，水溶液是鹼性的，所以氨氣遇到酸性的液體或者氣體在一定環境下是會發生化學反應的，所以在乾燥氨氣的時候一定要注意乾燥劑的選擇。因此上面所說的乾燥劑都是避開酸性這個條件的。

氨氣是一種極易溶於水的氣體，所以在實驗室製取環境中，要保證裝置的氣密性。因為空氣中含有大量的水分，若不能保證裝置氣密性，那麼空氣很容易通過縫隙進入裝置從而污染了氨氣，同時製取的氨氣就不純凈乾燥。

Ⅷ 高中化學實驗室製取氨氣

做此實驗時應注意：

1.裝置要密閉不漏氣。

2.圓底燒瓶要乾燥。

3.燒瓶里的氨氣要充滿。

實驗中所用的氨可用以下方法得到：

1.用NH4Cl與Ca(OH)2共熱制氨。注意事項可參見〔實驗1-4〕的說明。

2.加熱濃氨水制氨。在燒瓶中加入2 mL～4 mL濃氨水，加熱即得氨氣。此法也可用於做噴泉實驗。

圖 1-3 實驗室製取氨氣

3.常溫下，用濃氨水與固體燒鹼混合制氨。方法是：在分液漏斗中加入濃氨水，在錐形瓶中加入少量固體氫氧化鈉（約一小葯匙），按圖1-3所示安裝好裝置。將濃氨水慢慢滴入錐形瓶，待冒出較多的氣泡時，用向下排氣法收集氨氣。實驗時要控制好濃氨水的滴入速度，分液漏斗的活塞不要開得太大，以免產生氨氣過多而沖開燒瓶的活塞。此法的裝置和操作都很簡便，而且製得的氨氣濃度也比較大，做「噴泉」實驗效果比較好。

〔實驗1-3〕 此實驗也可用集氣瓶做：在兩個集氣瓶中分別滴入2滴～3滴濃氨水或濃鹽酸，蓋上玻璃片振盪，然後口對口放好，抽去玻璃片。可看到產生白煙，效果也很好。或採用下列方法：在一支試管內滴兩滴濃氨水，搖動試管使濃氨水附於試管壁，再用一根玻璃棒蘸取少量濃鹽酸，立即伸入試管，可觀察到試管內有大量白煙生成。

〔實驗1-6〕 做此實驗時應注意：

1.首先要檢查Ca(OH)2是否變質〔長期存放的Ca(OH)2可能大部分變成CaCO3〕，最好用新制的Ca(OH)2。

2.為防止生成氨合物，Ca(OH)2要過量，NH4Cl與Ca(OH)2的質量比以5∶8為宜。如果用(NH4)2SO4代替NH4Cl，則二者的質量比以1∶1為宜。如果用粉末狀的生石灰代替Ca(OH)2，製得的氨比較乾燥。