鋅和稀硫酸反應實驗裝置

❶ 鋅和稀硫酸反應製取氫氣要用什麼發生裝置和收集裝置

啟普發生器
啟普發生器的條件
1，塊狀固體和液體反應
2，不需要加熱
3，生成氣體不能易溶於水

所以有H2,CO2,H2S,NO,NO2
SO2不可以，因為反應物Na2SO3是粉末
O2也不可以，因為反應物MnO2是粉末

Zn+2HCl=ZnCl2+H2
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
FeS+2HCl=FeCl2+H2S
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

實驗室里製取較多的氫氣常用啟普發生器(圖5－11)。它由球形漏斗(1)、容器(2)和導氣管(3)三部分組成。最初使用時，將儀器橫放，把鋅粒由容器(2)上插導氣管的口中加入，然後放正儀器，再將裝導氣管的塞子塞好。接著由球形漏鬥口加入稀硫酸。使用時，扭開導氣管活塞，酸液由球形漏斗流到容器(2)的底部，再上升到中部跟鋅粒接觸而發生反應，產生的氫氣從導氣管(3)放出。不用時關閉導氣管的活塞，容器內繼續反應產生的氫氣使容器內壓強加大，把酸壓回球形漏斗，使酸液與鋅粒脫離接觸，反應即自行停止。使用啟普發生器製取氫氣十分方便，可以及時控制反應的發生或停止。

啟普發生器的發明及其使用

1．發明
啟普發生器是化學實驗室中最普通、應用最廣的玻璃儀器，它設計上的巧妙，堪稱化學儀器中的一絕。
儀器的發明人啟普是荷蘭的一名葯物商人，曾經學過一些化學。他根據前人製作的製取硫化氫氣體的簡易裝置，設計出一種可以隨時使反應發生或停止的氣體發生裝置，後人為紀念他，將這種裝置叫做啟普發生器。
2．工作原理（以用稀硫酸和鋅粒製取氫氣為例）
打開活塞，容器內壓強與外界大氣壓相同，球形漏斗內的稀硫酸在重力作用下流到容器中，與鋅粒接觸，產生氫氣；關上活塞後，由於酸液繼續與鋅粒接觸，氫氣依然生成，此時容器內部壓強大於外界大氣壓，壓力將酸液壓回球形漏斗，使酸液與鋅粒脫離接觸，氫氣不再產生。
3．使用范圍
啟普發生器是用固體與液體試劑在常溫條件（不用加熱）下起反應製取氣體的典型裝置。如氫氣、二氧化碳、硫化氫等均可以用它來製取。但對於固體呈粉末狀或固體與液體相遇後溶解或反應時產生高溫者，如二氧化硫、二氧化氮等，都不適宜用此裝置製取。
4．注意事項.
（1）使用前要檢查裝置氣密性，排盡空氣後再收集氣體；
（2）使用啟普發生器制備氫氣，應遠離火源；
（3）移動啟普發生器時，要握住球形容器的蜂腰處，千萬不可單手握住球形漏斗，以免底座脫落造成事故。

一： 啟普發生器是不能過於受熱的東西呀 制氫氣的時候製取完了 都不能馬上清洗啟普發生器，及時反應物已經反應完全，制氫氣所產生的熱 讓啟普發生器有了一定溫度，然後用冷水一洗 OK 馬上會發現意見很奇怪的事……怎麼底掉了呀……………… 而製取乙炔是個放熱極高的反應喲！
二：電石可不是純凈的 乙炔製取生成少量硫酸鈣微溶的呀，堵塞了怎麼辦呀 看他爆炸么………………
三：還有 電石跟水的反應很敏感，就是水蒸氣都可以讓他反應啦哦

啟普發生器圖片
http://e.n318.com/cz/tbctk/jnj/rjbhx/200606/243127.html

❷ 2009年全國初中化學素質和實驗能力競賽第15題中稀硫酸與鋅如何反應

你好，你的問題答案：
這個裝置就是吉普發生器，最上面有個長頸漏斗，然後H2SO4通過它進入了最下面的那個容器，（看到了吧，那個半圓的那個東西）接著，這個裝置與第二個球形裝置是相通的，間隙很小，所以液體可以滲過去，而固體就只能在那個球形裝置里了，這樣就可以把液體和固體分開。
接著，你要反應時，打開止水夾就可以了（就是中間那個裝置旁邊的那個夾子）
如果你想停止，關閉止水夾，接著因為生成H2無法出去，就會是瓶內氣壓增大，將H2SO4壓回最下面的容器中，停止反應。
反應方程式： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2!(向上箭頭，打不出)
Ps：這個吉普發生器很神奇啊，我當時也琢磨了蠻久，這個裝置好處就是可以控制反應進行和停止。
現在明白了吧？如果還不懂，發信息問我吧。

❸ 某同學設計了用鋅與稀硫酸反應製取氫氣的實驗裝置，如圖所示（1）如何檢查該裝置的氣密性

將導管放入水中用手握住試管，導管口有氣泡放出說明氣密性沒有問題
2.金屬鋅在內改裝置中置於何處？容
應該放在容器的底部，啟普法生氣之類的應該放在多孔材料之上
3.在點燃氫氣前為什麼要檢驗其純度？
當氫氣中混有氧氣的時候氫氣會發生爆炸，
4.使用該裝置製取氫氣有什麼優點？
沒猜錯的話該裝置應該是指的啟普法生器或者和它類似的結構，好處是可以通過控制閥門隨時控制反應的發生和停止

❹ 圖1所示為實驗室常用的實驗裝置：（1）常溫下，用鋅和稀硫酸反應製取氫氣，應選用的發生裝置是______（填

（1）常溫下，用鋅和稀硫酸反應製取氫氣，屬於固液常溫型，故應選用的發生裝置是B，氫氣密度比空氣小且難溶於水，所以可用向下排空氣法或排水法收集；
（2）圖F是採用排水法測二氧化碳的體積，用量筒測量水的體積從而測二氧化碳的體積；二氧化碳能溶於水，所以要在水的上方放一層植物油，防止二氧化碳溶於水．排水法測氣體體積的原理是：利用排出水的體積和進入裝置中的氣體的體積相等的原理進行的，所以在沒有二氧化碳生成時，盛水的集氣瓶中壓強和外界大氣壓是相等，當有二氧化碳氣體生成時，集氣瓶內氣體壓強增大，將水排出，所以油上方的空氣對實驗結果沒有影響；
（3）碳酸鈉和鹽酸常溫下反應生成氯化鈉、二氧化碳氣體和水，方程式是Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
向燒杯內Na₂CO₃粉末滴入鹽酸，觀察燒杯中燃著的小蠟燭．觀察下面一支蠟燭的火焰先熄滅，上面一支隨後熄滅，說明二氧化碳氣體的密度大於空氣，不能燃燒、且不支持燃燒，故可用於滅火；
故答案為：（1）B；C或D；
（2）防止CO₂溶於水且與水反應；沒有；
（3）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
CO₂密度比空氣大；CO₂不能燃燒，也不能支持燃燒；
CO₂可用於滅火．