製取氮氣的實驗裝置

① 關於氮氣的實驗室制備

可用加熱氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉晶體(或飽和溶液)的混合物制備氮氣.在圓底燒瓶上版配一雙權孔橡皮塞,帶上一分液漏斗和一短彎導管.燒瓶中放亞硝酸鈉晶體(或飽和溶液),飽和氯化銨溶液由分液漏斗滴入,加熱燒瓶到85℃左右,就有氮氣產生.當空氣排出後可用排水集氣法收集氮氣或用橡皮球膽直接收集.因為這是放熱反應,當反應開始時就應停止加熱.

氮氣，化學式為N2，通常狀況下是一種無色無味的氣體，而且一般氮氣比空氣密度小。氮氣佔大氣總量的78.12%（體積分數），是空氣的主要成份。在標准大氣壓下，冷卻至-195.8℃時，變成沒有顏色的液體，冷卻至-209.8℃時，液態氮變成雪狀的固體。氮氣的化學性質不活潑，常溫下很難跟其他物質發生反應，但在高溫、高能量條件下可與某些物質發生化學變化，用來製取對人類有用的新物質。

② 實驗室制氮氣

實驗室制氮氣的實驗方法主要包括兩種：首先，通過氯化銨和亞硝酸鈉的反應來製取。將20毫升的氯化銨飽和溶液倒入蒸餾燒瓶，加入4克亞硝酸鈉，充分攪拌後，將裝置如圖所示。在70℃左右的微火加熱下，亞硝酸銨分解，產生氮氣，化學反應式為：NH4NO2+2H2O→N2↑+2H2O。氮氣可通過排水法收集三瓶，也可以用橡皮球膽收集，只需連接微江電李導管即可。

另一種方法是利用氨氣還原氧化銅，反應如下：3CuO+2NH3→3Cu+N2+3H2O。這個過程同樣可以制備氮氣。兩種方法都能有效地在實驗室條件下製取氮氣，對於相關實驗研究和教學具有實用價值。

③ 製取氮氣實驗原理是什麼

1、原理：NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2↑（加熱）

2、制備過程：

(1)往燒瓶內注入30ml氯化銨飽和溶液，向分液漏斗加入30ml亞硝酸鈉飽和溶液。

(2)用酒精燈加熱燒瓶，待燒瓶內溶液開始冒泡時（85℃左右）停止加熱。

(3)逐滴加入亞硝酸鈉飽和溶液。當空氣排盡之後，用排水取氣法，收集氮氣。

3、裝置「

4、實驗說明：

(1)實驗原理：

NH4Cl+NaNO2=NaCl+NH4NO2（加熱）

NH4NO2=2H2O+N2↑（加熱）

(2)實驗室制備純凈氮氣，可用加熱分解亞硝酸銨的方法。但亞硝酸銨不易保存，所以一般都通過氯化銨和亞硝酸鈉反應來制備。

(3)氯化銨飽和溶液的制備：室溫（25。C），在100g水中，溶解40g氯化銨，即可製成飽和溶液。

亞硝酸鈉和溶液的制備：室溫（25。C）在100g水中，溶解90g亞硝酸鈉，即可製成飽和溶液。

(4)因為氯化銨和亞硝酸鈉反應是放熱反應，所以加熱至85。C左右停止加熱，以後可由反應放出的熱量維持反應的正常進行。

(5)通過滴加亞硝酸鈉飽和溶液，來調節氮氣生成的速度。如果反應太劇烈，溶液產生大量泡沫，使溶液的液面上升，這時應馬上用濕布包住燒瓶進行降溫，以免液體沖出。

④ 有人提出可以把氨水滴入生石灰中以製取氮氣，請說明理由，並為該試驗設計一個發生裝置。

可以抄製取

雖然氨水和生石灰不反應，但是生石灰和水反應！還是劇烈放熱的

生石灰與水反應後，氨水濃度變大，又受熱，會有大量氨氣益處

裝置如下圖

（使用一個分液漏斗，分液漏斗中裝氨水，下面是帶橡皮塞的錐形瓶，再接根導管導氣~OK~）

⑤ 某學習小組將「從空氣中製取氮氣」作為研究課題，以下是他們的實驗方案：方案一：（1）圖1中裝置B的作用

（1）圖1中裝置B的作用是乾燥氣體，因為氣體通過氫氧化鈉溶液後會帶出水蒸氣，裝置C的作用是除去空氣中的氧氣．
（2）紅磷燃燒產生的濃濃白煙是P₂O₅固體，木炭燃燒生成的二氧化碳氣體，使氮氣中混有二氧化碳氣體，因此選用木炭的方法不科學．
（3）方案二得到的氮氣不純，可能的原因是空氣中含有稀有氣體等成分，通過反應製得的氮氣中含有稀有氣體等雜質；
（4）在工業上，分離空氣中的氮氣和氧氣是利用它們沸點的不同，氮氣的沸點低，首先從液態空氣中分離出來，剩下的主要是氧氣．
故答案為：（1）乾燥氣體（除去水分），吸收（除去）氧氣；
（2）因木炭燃燒生成二氧化碳氣體，混入新雜質；
（3）製得的氮氣中含有稀有氣體等雜質；
（4）沸點．