化學實驗裝置正確例題

1. 化學實驗題技巧

你問的太廣泛了，實驗題有好幾種呢，你把一些答題規范背背好了，像什麼石蕊試紙怎麼用之類的。具體題目具體分析，要不你來到例題。

2. 三個化學問題：1氣體凈化裝置選擇的依據是2設計製取氣體實驗的原則是3檢查裝置氣密性的原則是

實驗方案的設計和氣體的制備
[要點精析]
一、氣體的制備
1．氣體發生裝置的類型
（1）設計原則：根據反應原理、反應物狀態和反應所需條件等因素來選擇反應裝置。
（2）裝置基本類型：
裝置類型固體反應物（加熱）固液反應物（不加熱）固液反應物（加熱） 裝置
示意圖
典型氣體 O2、NH3、CH4 H2、CO2、H2S H2、CO2、H2S、SO2、NO、NO2、C2H2、O2、NH3、 Cl2、HCl、CO CH2=CH2 2．幾種氣體制備的反應原理
(1)O2 2KClO3 2KCl+3O2↑
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O22H2O+O2↑
(2)NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
NH3·H2ONH3↑+H2O
(3)CH4 CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑
(4)H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
(5)CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
(6)SO2 Na2SO4+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O
(7)NO2 Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(8)NO 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(9)C2H2 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
(10)Cl2 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(11)C2H4 C2H5OHCH2=CH2↑+H2O
(12)H2 S FeS+H+=H2S↑+Fe2+
3．收集裝置
（1）設計原則：根據氧化的溶解性或密度
裝置類型排水（液）集氣法向上排空氣集氣法向下排空氣集氣法裝 置
示意圖 適用范圍不溶於水（液）的氣體密度大於空氣的氣體密度小於空氣的氣體典型氣體 H2、O2、NO、CO、CH4、
CH2＝CH2、CH≡CH Cl2、HCl、CO2、SO2、H2S H2、NH3、CH4 註：以上三種方法所得氣體均不純凈：排氣法所得氣體中含有空氣、排水法所得氣體中含有水蒸氣，故要得到純凈的氣體可以用球膽或塑料袋或注射器收集。
（2）裝置基本類型：
4．凈化與乾燥裝置
（1）設計原則：根據凈化葯品的狀態及條件
（2）裝置基本類型：
裝置類型液體除雜劑（不加熱）
（也可以裝固體吸收劑）固體除雜劑（不加熱）固體除雜劑（加熱）裝 置
示意圖 （3）氣體的凈化劑的選擇
選擇氣體吸收劑應根據氣體的性質和雜質的性質而確定，所選用的吸收劑只能吸收氣體中的雜質，而不能與被提純的氣體反應。一般情況下：①易溶於水的氣體雜質可用水來吸收；②酸性雜質可用鹼性物質吸收；③鹼性雜質可用酸性物質吸收；④水分可用乾燥劑來吸收；⑤能與雜質反應生成沉澱（或可溶物）的物質也可作為吸收劑。
（4）氣體乾燥劑的類型及選擇
常用的氣體乾燥劑按酸鹼性可分為三類：
①酸性乾燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠。酸性乾燥劑能夠乾燥顯酸性或中性的氣體，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等氣體。
②鹼性乾燥劑，如生石灰、鹼石灰、固體NaOH。鹼性乾燥劑可以用來乾燥顯鹼性或中性的氣體，如NH3、H2、O2、CH4等氣體。
③中性乾燥劑，如無水氯化鈣等，可以乾燥中性、酸性、鹼性氣體，如O2、H2、CH4等。
在選用乾燥劑時，顯鹼性的氣體不能選用酸性乾燥劑，顯酸性的氣體不能選用鹼性乾燥劑。有還原性的氣體不能選用有氧化性的乾燥劑。能與氣體反應的物質不能選作乾燥劑，如不能用CaCI2來乾燥NH3（因生成 CaCl2·8NH3），不能用濃 H2SO4乾燥 NH3、H2S、HBr、HI等。
(5)氣體凈化與乾燥注意事項
①一般情況下，若採用溶液作除雜試劑，則是先除雜後乾燥；若採用加熱除去雜質，則是先乾燥後加熱。
②對於有毒、有害的氣體尾氣必須用適當的溶液加以吸收（或點燃），使它們變為無毒、無害、無污染的物質。如尾氣Cl2、SO2、Br2（蒸氣）等可用NaOH溶液吸收；尾氣H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾氣CO可用點燃法，將它轉化為CO2氣體。
③對於易爆的氣體應點燃尾氣,不能排放在實驗室中。
5．氣體實驗裝置的設計
（1）裝置順序：制氣裝置→凈化裝置→反應或收集裝置→除尾氣裝置
（2）安裝順序：由下向上，由左向右
（3）操作順序：裝配儀器→檢驗氣密性→加入葯品
二、實驗方案的設計
1．性質實驗方案設計
(1)在進行性質實驗方案的設計時，要充分了解物質的結構，性質，用途與製法之間的相互聯系。
(2)性質實驗的設計一般包括反應原理，實驗儀器與操作、反應現象和實驗結論幾個方面。
(3)化學性質實驗方案的設計,首先要求抓住物質本質特徵進行整理和思考,然後進行分析、比較、綜合和概括。需要在元素周期律等化學理論知識的指導下，將元素及其化合物的知識進行整理，使之系統化、網路化、在提取知識時能夠准確、全面，並能注重知識間的內在聯系。
2．制備實驗方案設計
(1)物質制備方案的設計，首先要弄清物質制備的原理，從原理為切入點設計方案，方案一般已包括實驗名稱、目的、原理、用品、步驟、現象記錄及結果處理。
(2)針對一個實驗，可以設計出多種方案，要會得對每個方案進行科學的評價，評價可從以下幾個方面進行：①理論上要科學。②操作上要簡單可行。③原料用量要節約。④要環保，符合綠色化學原則。
[例題3]下圖表示某種鹽的制備步驟：

已知：水合鹽B含有45.3%的水；無水鹽C焙燒分解，放出兩種無色刺激性氣體E和F，並生成紅棕色固體D。
請寫出物質的化學式或名稱：
A ，B ，C ，D ，
E ，F 。
[分析]紅棕色固體是一個特徵信息，可聯想到氧化鐵等顯紅棕色的物質。逆向推測無水鹽可能含鐵的硫酸鹽。再根據反應條件可推斷出C是硫酸亞鐵，根據B中含水的質量分數可得出B是FeSO4·7H2O。
[答案]A．Fe；B．FeSO4·7H2O；C．FeSO4；D．Fe2O3；E．SO2；F．SO3（E．SO3，F．SO2）。

3．檢驗實驗方案設計
(1)熟練掌握各類物質的物理性質（顏色，氣味，熔、沸點，水溶性），化學性質及相互反應的現象，尤其是一些選擇性反應與特徵反應。
(2)物質鑒定的關鍵在於通過分析，推理設計出合理的鑒定過程。
(3)鑒定的基本原則：
①被鑒定的物質是固體，則一般需要用蒸餾水溶解；②待鑒定物質在實驗時應取少量；③要檢驗多種成份，應進行平行實驗，防止一隻試管進行到底，造成前後干擾；④由現象定結論，由特定條件下的特定現象，證明其含有特定的微粒。
FeCl3溶液滴入苯、CCl4中，可根據分層現象區分。FeCl3溶液滴入NaCl溶液中，不會產生明顯現象。FeCl3溶液NaI溶液中會生成I2。FeCl3溶液滴入Na2SO3溶液中會發生如下反應：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+，能產生褪色、氣泡等多種現象。所以氯化鐵溶液能用於檢別五種溶液。
酸性KMnO4滴入苯和CCl4中，也可根據分層現象區分。酸性KMnO4滴入氯化鈉溶液中無明顯現象。酸性KMnO4滴入碘化鈉溶液中會生成I2，滴入亞硫酸鈉溶液中會生成硫酸鈉，都會產生明顯的實驗現象差異。所以酸性KMnO4能用於檢別五種溶液。
[注意點]從思維角度看，解答指定試劑檢驗題主要用到的是定向思維，只要分析給定試劑跟待檢物質能發生什麼反應，反應中有什麼現象，各種待檢物質跟試劑反應時的現象是否有明顯差異等等。有些反應的原理雖然相近，但實驗現象有明顯差異，也可以用於檢別。有些反應的原理有很大不同，但不能產生明顯差異的實驗現象，也不能用於檢別。
4．綜合實驗方案設計
（1）化學實驗方案設計的基本要求
①科學性，實驗原理，准確，實驗流程合理。
②安全性，保護人身、保護環境、保護儀器。
③可行性，條件允許，效果明顯，操作正確。
④簡約性，做到步驟少，時間短、效果好等基本要求。
（2）化學實驗方案設計的基本思路
①明確目的原理
首先必須認真審題，明確實驗的目的要求，弄清題目有哪些新的信息，綜合已學過的知識，通過類比、遷移、分析，從而明確實驗原理。
②選擇儀器葯品
根據實驗的目的和原理，以及反應物和生成物的性質、反應條件，如反應物和生成物的狀態，能否腐蝕儀器和橡皮、反應是否加熱及溫度是否控制在一定的范圍等，從而選擇合理的化學儀器和葯品。
③設計裝置步驟
根據上述實驗目的和原理，以及所選用的儀器和葯品，設計出合理的實驗裝置和實驗操作步驟。學生應具備識別和繪制典型的實驗儀器裝置圖的能力，實驗步驟應完整而又簡明。
④記錄現象數據
根據觀察，全面而准確地記錄實驗過程中的現象和數據。
⑤分析得出結論
根據實驗觀察的現象和記錄的數據，通過分析、計算、圖表、推理等處理，得出正確的結論。
以上只是解答綜合實驗設計題的一般思考方法。在解答過程中，應根據實驗設計題的具體情況和要求，作出正確的回答。
(3)化學實驗方案設計的注意事項
①凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時要防液體倒吸；②進行某些易燃易爆實驗時要防爆炸 (如H2還原CuO應先通H2，氣體點燃先驗純等)；③防氧化(如H2還原CuO後要"先滅燈再停氫"，白磷切割宜在水中等)；④防吸水(如實驗、取用、製取易吸水、潮解、水解宜採取必要措施，以保證達到實驗目的)；⑤冷凝迴流(有些反應中，為減少易揮發液體反應物的損耗和充分利用原料，需在反應裝置上加裝冷凝迴流裝置 (如長玻璃管、豎裝的乾燥管及冷凝管等)；⑥易揮發液體產物(導出時可為蒸氣)的及時冷卻；⑦儀器拆卸的科學性與安全性(也從防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考慮)；⑧其他(如實驗操作順序、試劑加人順序、實驗方法使用順序等)。

3. 初中化學氧氣的製取知識點

本節包括氧氣的實驗室製法、氧氣的工業製法、氧氣的檢驗方法三個知識點。知識的特點是較強的操作性和一些需要記憶的知識，學習本知識時要結合實驗操作來記憶、

1.氧氣的實驗室製法：

(1)反應原理：用分解過氧化氫溶液或加熱氯酸鉀(白色固體)或加熱高錳酸鉀(紫黑色固體)的方法製取氧氣。使用過氧化氫或者氯酸鉀時常常需要加入催化劑——二氧化錳(黑色粉末)。

(2)實驗裝置如圖所示：

(3)收集方法：排水法、向上排空氣法。

驗滿方法：排水法：當有氣泡從集氣瓶口冒出來，說明已滿。向上排空氣法：把帶火星的木條靠近集氣瓶口，如果木條復燃，說明已滿，否則未滿，繼續收集。

(4)操作步驟：(以加熱高錳酸鉀製取氧氣為例)

①查：檢查裝置的氣密性;②裝：把葯品裝入試管內，使之平鋪在試管底部;③定：把試管固定在鐵架台上;④點：點燃酒精燈加熱;⑤收：收集氣體(用向上排空氣法或排水法);⑥離：把導氣管撤離水槽;⑦熄：熄滅酒精燈。

2.氧氣的工業製法：

工業上多採用分離液態空氣法製取氧氣。具體做法是：在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態空氣，然後蒸發。由於液態氮的沸點比液態氧的沸點低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要就是液態氧。近年來膜分離技術得到迅速發展。利用這種技術，在一定壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧較高的富氧空氣。利用這種膜進行多級分離，可以得到含氧90%以上的'富氧空氣。

3.氧氣的檢驗方法：

將帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明該瓶內氣體是氧氣。

常見考法

本知識點考查的重點是氧氣的實驗室製法，在此要掌握實驗的基本操作，熟悉不同的方法採用的儀器裝置，並能對儀器進行改進!

誤區提醒

實驗操作中的注意事項：

①葯品要平鋪在試管底部，使其均勻受熱;

②鐵夾要在距離試管口1/3處;

③導管不宜伸入試管過長，不利於氣體導出;

④試管口應略向下傾斜，防止冷凝水倒流，炸裂試管;

⑤如果實驗所用葯品為高錳酸鉀，通常要在試管口塞上一團棉花，以防止加熱時高錳酸鉀隨氧氣進入導氣管;

⑥排水法集氣時，當氣泡連續且均勻從導管口放出時再收集，否則收集的氣體混有空氣。制備出的氧氣收集後，集氣瓶應正立放置在桌面上;

⑦實驗結束，應先移導氣管，後移酒精燈，以防止水倒流造成試管炸裂。

【典型例題】

例析：實驗室製取氧氣的主要步驟有：①裝葯品，②檢查氣密性，③固定裝置，④加熱，⑤收集氣體，⑥將導管拿出水面，⑦熄滅酒精燈。其正確的操作順序是( )

A.①②③④⑤⑥⑦ B.③①②④⑤⑥⑦ C.②①③④⑤⑥⑦ D.①②③④⑤⑦⑥

解析：

實驗室製取氧氣的步驟可以利用「查裝定點收離熄」，這句話來記。

答案：C

4. 初中化學的酸鹼鹽實驗探究題有哪些經典的例題

1、(1) 燒杯中可能出現的現象 結論
- 只含C 無明顯現象
- 含C、CuO 有黑色不溶物，溶液呈藍色
- 有黑色不溶物，有氣泡逸出，溶液呈淺綠色 含C、Fe
(2) 實驗1：無 藍色
實驗2：①無 ②CuCl2、HCl ③CuO + H2 → Cu + H2O
2、(1) 裝置B中盛放的試劑是Ca(OH)2，目的是為了吸收二氧化碳。
(2) 當觀察到E中澄清石灰水變渾濁時，說明混合氣體中一定混有一氧化碳。
(3) 如果混合氣體中混有一氧化碳，為了保護環境，應在D裝置的排氣管口採取的措施是點燃。
3、(1) 探究Ca(HCO3)2受熱分解的另外兩種生成物。
(2) 生成物中固體可能是CaCO3。
(3) 驗證猜想①的方案：將生成物通過澄清石灰水，石灰水變渾濁。
驗證猜想②的方案：將生成物進行過濾、洗滌、乾燥，稱量質量。
(4) 如果小剛的猜想正確，現象應該是石灰水變渾濁；如果你的猜想正確，現象應該是過濾、洗滌、乾燥後得到固體。
(5) Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2↑ + H2O
4、(1) 灼燒後銅片表面的黑色物質不是氧化銅。
(2) a. 甲同學向A裝置中通入純凈的H2，為檢驗反應產物，A的右邊應連接上面的裝置C，所選裝置中的實驗現象為澄清石灰水變渾濁。
b. 乙同學向A裝置中通入純凈的CO，為檢驗反應產物，A的右邊應連接上面的裝置D；此方法僅用上述裝置進行實驗有明顯的缺陷，要彌補這個缺陷，應採取的措施是排水法收集CO2，並在B的導管口點燃，以排出CO2。
c. 通入的氣體如果含有少量水蒸汽，則應在A裝置左邊連接一個乾燥裝置。
5、(1) 有些玻璃儀器要經磨砂處理，而且磨砂部位不盡相同，如集氣瓶磨砂面在瓶口的平面，而滴瓶磨砂面在頸部內壁，是為了防止氣體逸出或液體滴漏。
(2) 盛NaOH溶液的細口瓶上配的是橡皮塞，而裝稀鹽酸、稀硫酸的瓶子蓋的是玻璃塞，是因為NaOH與玻璃中的二氧化硅反應生成硅酸鈉，導致瓶口與塞子粘連。化學方程式：SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O。生成物具有粘性、不溶於水、是強鹼弱酸鹽的性質。
硝酸銀溶液不穩定，在光照的條件下易分解，生成二氧化氮和氧氣及一種單質，所以必須存放在棕色瓶中。化學方程式：2AgNO3 → 2NO2↑ + O2↑ + 2Ag。
6、(1) 實驗室製取氨氣時，採用的發生裝置與實驗室製取H2的發生裝置相同。發生裝置所用的儀器名稱有：酒精燈、試管、加熱器、導管等。
(2) 若要收集氨氣，只能採用向下排空氣法，這是因為氨氣的密度比空氣小。
(3) 工業生產硝酸的各步反應的化學方程式為：
NH3 + O2 → NO 化學方程式：4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
2NO + O2 → 2NO2 化學方程式：3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
7、(1) 當除去氧氣中混有的水蒸氣時，混合氣體應從B處導管進入，瓶中盛有的物質可以是鹼石灰。
(2) 當檢驗實驗室製取的氫氣中是否含有氯化氫時，瓶中盛有的試劑可以是硝酸銀溶液。
(3) 當用排水集氣法收集一氧化碳時，瓶內先裝滿水，氣體從A處導管通入。若要用水將瓶中一氧化碳排出使用，水應從B處導管進入。
8、(1) 實驗步驟的順序是⑤③④①②⑥。
(2) 裝置C、D中所盛放的試劑依次為澄清石灰水、氫氧化鈉濃溶液；裝置E的作用是吸收未反應的二氧化碳。
(3) 為測定蠟燭中碳、氫兩種元素的質量比，反應前、後必須稱量裝置A的質量。
9、(1) 全套裝置的連接介面順序：a→b→d→c→f→e。
(2) E處加熱與制氫先後順序是先加熱，目的是趕盡裝置中的空氣，防止發生爆炸。
(3) 完全反應後其實驗測定的數據填在下表：
實驗前質量（g） 實驗後質量（g）
氧化銅+玻璃管 85.6 79.2
B、C還是D 140.0 147.2
(4) 根據實驗數據填空，生成水的質量7.2；還原氧化銅的氫氣質量0.8；生成水中氧的質量3.2；水中氫與氧的質量比為1:4。
(5) 如果全套裝置右末端沒有E；會使測定的氫、氧質量比偏大。

5. 中考化學有關鹼式碳酸銅的實驗例題

如圖所示：該圖為實驗室加熱鹼式碳酸銅的實驗裝置，試回答下列問題：

氧化銅+水+二氧化碳

提示：

熟悉儀器名稱，很容易得到(1)的答案；實驗室檢查氣密性常用方法是利用熱脹冷縮的原理，先把導管放在水槽中用手緊貼試管外壁，若導管口有氣泡冒出，證明氣密性良好。鹼式碳酸銅加熱反應得到了黑色的氧化銅，生成了水，並放出了CO2氣體；實驗結束後要注意柴儀器先後順序，防止發生倒吸引起爆炸。