化學反應速率實驗裝置改進

③ 某化學興趣小組的同學設計了如圖所示的裝置，探究影響化學反應速率的因素．（1）如圖裝置中使用注射器的

（1）如圖裝置中使用注射器的可以隨時控制過氧化氫的使用量．給量筒中的液體讀數時，視線要與凹液面的最低處保持水平；
（2）從表中分析可知：①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應時各種量均相同，可知這一過程是考查反應物的濃度與反應速度的關系．；③④則是溫度不同其他條件相同，明顯是對溫度影響化學反應速度的探究．
（3）反應物濃度大時溶液中的離子數量較多，反應的接觸面較大反應速度自然變快；
（4）由於反應後，溶液的溫度升高了，所以該反應方程熱量；
（5）可能影響該反應的速率的因素：二氧化錳顆粒大小、是否振盪等；
故答案是：（1）能控制產生氧氣的速率（或能控制過氧化氫溶液的使用量）；液體凹液面最低處保持水平．
（2）反應物濃度（或溶質的質量分數）；溫度越高，反應速率越快．
（3）反應物濃度越大，單位體積內微觀粒子數目就越多，相互接觸發生反應的幾率就越大．
（4）放出．
（5）二氧化錳顆粒大小、是否振盪等．

④ 為了研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率，某同學通過如圖1實驗裝置測定反應中生成的CO2氣體體積，並繪制出如

解答：解（1）曲線的斜率為該反應的化學反應速率，斜率越大其反應速率內越大，容根據圖象知，斜率最大的是t₁～t₂，反應的化學反應速率最快，該反應是放熱反應，放出的熱量使溶液溫度升高，升高溫度，反應速率加快，收集到的氣體最多的是體積之差最大的，即產生氣體體積最大的是t₁～t₂時間段，
故答案為：t₁～t₂；該反應為放熱反應，反應一段時間後，溶液的溫度升高，使得反應速率加快；t₁～t₂；
（2）降低反應速率，可以通過減小溶液中氫離子濃度實現，加水稀釋或加入氯化鈉溶液都能使氫離子濃度降低，從而降低反應速率，通入氯化氫使溶液中氫離子濃度增大，反應速率加快，故選AC；
（3）該反應為不可逆反應，在t₄後，收集到的氣體體積不再增加，說明反應物中有一種已經消耗完．
故答案為：反應物中有一種已經消耗完．

⑤ 初中化學碳酸鈉和鹽酸反應實驗改進：小名改進實驗如下圖，最後稱量時的現象

要回答的最關鍵的現象是：氣球脹大了，天平向右偏

這顯然是與質量守恆定律的驗證有關的題目，
氣球脹大了後，會受空氣浮力的影響，所以天平向右偏，

「白色固體消失」，「溶液中有氣泡產生」這不是本題的最關鍵東西，可以不回答

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⑥ （1）某化學活動小組對實驗室製取氣體的發生裝置進行探究．下圖是改進後的實驗裝置圖：（ⅰ）檢查裝置（

（1）（ⅰ）根據檢查裝置氣密性的原理確定檢查方法為：關閉a，向長頸漏斗加水至液斗內形成一段水柱，觀察水柱變化，若液面不下降，則裝置不漏氣．
（ⅱ）塊狀大理石可放在有空的塑料板上，酸要用鹽酸，因為硫酸和碳酸鈣生成硫酸鈣是微溶的，附著在大理石表面，阻止反應進一步進行，反應進行過程中，碳酸鈉與酸反應速度太快來不及收集，故選擇大理石和稀鹽酸．
（ⅲ）裝置（Ⅲ）橡皮管的作用是 使分液漏斗和試管內外壓強相等，便於液體順暢流下．
（2）（ⅰ）要驗證一氧化碳和氫氣必須先除去原來的二氧化碳和水，要先通過氫氧化鈉除去二氧化碳，再通過濃硫酸除去水，否則再通過氫氧化鈉時，又會帶上水，除去二氧化碳和水，再通過氧化銅，在驗證生成物時要先驗證有沒有水，通過無水硫酸銅，看是否變藍，變藍說明有水生成，再通過石灰水看是否變渾濁，變渾濁說明有二氧化碳生成，即原氣體中有一氧化碳；故連接順序為：D→C→A→E→B
（ⅱ）由於氫氣能還原氧化銅，使黑色粉末變成紅色，並能生成水，能使白色的無水硫酸銅變成藍色；由於一氧化碳能還原氧化銅，使黑色粉末變成紅色，並能生成二氧化碳，使澄清石灰水變渾濁；
（ⅲ）由於一氧化碳還原氧化銅時尾氣中會混有大量一氧化碳，而一氧化碳有毒，能污染空氣，所以缺點是缺少尾氣處理裝置，應該將尾氣點燃或用氣袋收集．
故答案為：（ⅰ）關閉a，向長頸漏斗加水至液斗內形成一段水柱，觀察水柱變化，若液面不下降，則裝置不漏氣；
（ⅱ） ②③．
（ⅲ） 使分液漏斗和試管內外壓強相等，便於液體順暢流下．
（2）（ⅰ） D→C→A→E→B；
（ⅱ）：A中有紅色物質生成，E中有無水硫酸銅變藍； A中有紅色物質成，B中澄清石灰水變渾濁．
（ⅲ） 將尾氣作點燃燃燒處理，或用氣袋收集．

⑦ 初中化學實驗什麼裝置可以控制反應速率

分液漏斗抄——可以一滴滴地滴加液體

膠頭滴灌——插在橡皮塞里，效果應等同於分液漏斗

止水夾——在有壓強變化時可以控制液體、氣體的流通，從而達到控制反應物的量的多少以控制速度

總之，反應速率是靠反應物濃度的大小來控制的，只要找到能夠控制反應物量的儀器就可以啦

那個帶眼的是靠控制液面高低從而控制反應的發生於停止

左下角是放液體的，加葯從上面加，右邊的是氣閥，調節中間球形容器的氣壓的。球形容器與底部用帶孔的穩定介質鏈接（玻璃毛、玻璃珠）使得液體能都與介質上部的反應物反應。通過調節氣閥、葯品的量來控制下面液面的高低，從而控制反應。

⑧ 初中化學實驗中常用的實驗裝置如圖所示：Ⅰ．這些裝置都有其優點，其中發生裝置的圖1，可以控制反應速率

Ⅰ、可根據裝置的特點分析解答，如：發生裝置操作是否簡單，能否控制反應速率，控制反應發生和停止，節約葯品等；
（1）圖2可通過分液漏斗控制液體的滴加速度，從而控制反應速率；
（2）圖3中打開活塞，固液接觸生成氣體，關閉活塞，容器內壓強增大，將液體壓入漏斗，反應停止；
（3）圖4的優點是通過彈簧夾的開閉控制試管內壓強，從而使反應隨時發生和停止，且可以節約葯品，操作方便；
（4）圖5的優點是可通過將試管拿出和放入液體里，使反應發生和停止；
（5）圖6的優點是打開活塞，固液接觸生成氣體，關閉活塞，U型管內壓強增大，U型管左側液面上升，右邊的下降，與固體分離，從而使反應隨時發生和停止；
Ⅱ、尾氣處理處置可從是否吸收充分和是否防倒吸進行分析；
（6）圖7中氣體通入液體，可與液體充分接觸，從而使氣體被充分吸收；
（7）圖8有漏斗，氣體溶於液體後液面不會上升太多，從而可防止液體倒吸；
（8）圖9氣體可充分與液體接觸被充分吸收，尾氣被吸收，引起裝置壓強減小，液體最多進入小球，壓強變化，又會流回燒杯，不會引起倒吸；
（9）圖10氣體可充分與液體接觸被充分吸收，尾氣被吸收，引起裝置壓強減小，液體最多進入長頸漏斗，壓強變化，又會流回燒杯，不會引起倒吸；
故答案為：Ⅰ、（1）可以控制反應速率；通過控制液滴滴加速度，從而控制反應速率；
（2）可以控制反應的發生和停止；通過活塞的開閉控制容器內壓強，從而使反應隨時發生和停止；
（3）可以控制反應的發生和停止（合理均可）；通過彈簧夾的開閉控制試管內壓強，從而使反應隨時發生和停止；
（4）操作簡單，可控制反應發生和停止；通過將試管拿出和放入液體里，隨時控制反應發生和停止；
（5）可以控制反應的發生和停止；通過活塞的開閉控制U型管內壓強，從而使反應隨時發生和停止；
Ⅱ、（6）使氣體充分吸收；氣體與液體充分接觸，從而使氣體充分吸收；
（7）防止液體倒吸；有漏斗，氣體溶於液體後壓強減小，液面不會上升太多，從而可防止液體倒吸；
（8）既能使氣體充分吸收，又能防止倒吸；氣體與液體充分接觸，從而使氣體充分吸收，且液體最多進入小球，壓強變化，又會流回燒杯，從而可防止液體倒吸；
（9）既能使氣體充分吸收，又能防止倒吸；氣體與液體充分接觸，從而使氣體充分吸收，且液體最多進入長頸漏斗，壓強變化，又會流回燒杯，從而可防止液體倒吸．

⑨ 木炭作為還原劑用於金屬冶煉已有幾千年歷史．教材用如圖I實驗介紹這一知識．（1）木炭與氧化銅反應的化學

（1）直接寫世並培出化學方程式為：C+2CuO