㈠ 某課外活動小組在實驗室用下圖的一些裝置組合後，快速製取氨並驗證氨的某些性質，同時收集少量純凈氮氣，
（1）2NH 4 Cl+Ca(OH) 2  N 2 +3Cu+3H 2 O B (3) 乾燥N 2源旁 除去少量 NH 3 （4）C（5）乾燥NH 3 H 2 O
㈡ 製取氨氣實驗裝置要注意神魔
注意點：
(1)不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反應制氨氣
硝酸銨受撞擊、加熱易爆炸，且產物與溫度有關，可能產生NH3．N2．N2O、NO
(2)不能用NH4Cl加熱分解制氨氣
NH4Cl加熱分解生成HCl氣體和NH3氣體，但冷卻後可以自由結合重新生成NH4Cl，故無法進行分離收集，所以即使分解可產生氨氣，也不可以用NH4Cl加熱分解製取氨氣。
(3)實驗室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2
因為NaOH、KOH是強鹼，具有吸濕性(潮解)易結塊，不易與銨鹽混合充分接觸反應。又KOH、NaOH具有強腐蝕性在加熱情況下，對玻璃儀器有腐蝕作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。
(4)用試管收集氨氣要堵棉花
因為NH3分子微粒直徑小，易與空氣發生對流，堵棉花目的是防止NH3與空氣對流，確保收集純凈。
(5)乾燥氨氣乾燥氨氣應採用鹼石灰（氫氧化鈉(NaOH)、氧化鈣(CaO)混合物）。不能用濃硫酸，因為濃H2SO4（強氧化性）與NH3反應生成(NH4)2SO4 ； 不能用氯化鈣，NH3與CaCl2反應能生成CaCl2·8NH3（八氨合氯化鈣）
CaCl2+8NH3==CaCl2·8NH3
類似的還有乙醇，也不能用氯化鈣。
㈢ 如圖1為某套實驗裝置示意圖，其中加熱裝置和部分葯品等已經省略（裝置①和裝置②為氣體發生裝置）．（1）
（1）氨氣和氧氣發生催化氧化反應，氨氣中-3價的氮被氧氣氧化成-2價的一氧化氮中的氮，反應化學方程式為4NH3+5O2 | 催化劑 | .
㈣ 用氫氧化鈣和氯化銨制氨氣裝置圖
1.工業生產方法：工業氨由哈伯過程是在高的溫度和壓力，和催化劑制備直接組合的存在下N 2和H 2：工業生產的氨
HPHT
N 2（克） + 3H2（G）======== 2NH3（G）（可逆反應）
催化劑
△rHθ= -92.4kJ /摩爾
2.實驗室制備：
試驗室，氨和鹼的鹽通常使用的作用或制劑特性的氮化物使用易水解：
△
2NH4Cl（固體）+的Ca（OH）2（固體）=== 2NH 3↑+氯化鈣+ 2H 2 O
Li3N + 3H2O ===加入LiOH + NH 3↑
（1）不能被氨
2與NH 4 NO 3與的Ca（OH）作為硝酸銨的反應製得氨氧化，則產生低溫加熱時NH 3和HNO 3，與將溫度升至，強氧化性硝酸氨所得到發揮效果進一步氧化以形成氮和氮氧化物，它不是（OH）2的氨與硝酸銨與鈣反應
（2）不能使用的NaOH NH 3的實驗室制備，KOH代替的Ca（OH）2
如氫氧化鈉，氫氧化鉀是強鹼，具有吸濕性（潮解）結塊，很容易接觸反應物用充分混合銨鹽。此外KOH，NaOH溶液中加熱腐蝕性很強，對玻璃器皿有腐蝕作用，所以不要的NaOH，KOH代替的Ca（OH）2系統NH3。
（3）為什麼要用試管收集氨氣NH3分子阻止棉花
由於粒徑小，易對流空氣，NH3堵棉花目的是防止空氣對流，確保純凈的集合。
（4）在除了NH 3蒸氣為什麼實驗室用蘇打石灰制備代替濃硫酸和固體氯化鈣
，如濃硫酸反應用NH 3（NH 4）2 SO 4
NH 3並將反應可以生成氯化鈣氯化鈣· 8NH3（8氨氯）
的CaCl2 + 8NH3 ==氯化鈣·8NH3
（5）實驗室方法快速獲得氨
加固體氫氧化鈉用濃氨水（或加熱濃氨水）
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