實驗室制二氧化硫的主要裝置

1. 二氧化硫的實驗室制備

用氫氧化鈉效果最好。
用飽和碳酸鈉吸收可以得到亞硫酸氫鈉溶液，可以得到34%的亞硫酸氫鈉溶液。
用水效果最差。
實驗室製取SO2，就是用氫氧化鈉溶液來處理尾氣的。

2. 製取二氧化硫的裝置圖

圖在這兒了，裡面五氧化二釩起催化作用

3. 如圖是實驗室製取SO2並驗證SO2某些性質的裝置圖．（實驗室製取SO2的反應原理為：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO

（1）盛放硫酸的儀器名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（2）二氧化硫內為酸性氧化物與水容反應生成亞硫酸，亞硫酸電離產生氫離子，溶液顯酸性，遇石蕊顯紅色，
故答案為：溶液變紅；酸性；
（3）二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，
故答案為：變淺或者褪色；漂白；
（4）二氧化硫具有弱的氧化性能夠與氫硫酸反應生成硫單質，硫單質不溶液水，所以溶液變渾濁，
故答案為：變渾濁；氧化性；
（5）二氧化硫具有還原性，能夠與碘水發生氧化還原反應生成氫碘酸和硫酸，碘水褪色，
故答案為：褐色變淺或褪色；還原性；
（6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，二氧化硫酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應的化學方程式為：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；
故答案為：去除多餘的二氧化硫，防止污染；2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．

4. 常見氣體的實驗室製取—二氧化硫的實驗室制備

二氧化硫的實驗室制備是一個關鍵的化學實驗過程，主要涉及反應原理、實驗裝置、判斷集滿方法、性質檢驗以及注意事項等。本實驗通常使用亞硫酸鈉與濃硫酸反應，通過以下步驟進行。

首先，反應原理是關鍵，利用亞硫酸鈉與濃硫酸在加熱條件下發生反應生成二氧化硫。反應方程式為：Na₂SO₃ + H₂SO₄(濃) → Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O。在這個過程中，亞硫酸鈉作為還原劑，濃硫酸作為氧化劑。

接著，實驗裝置需要仔細設計。發生裝置採用分液漏斗和圓底燒瓶組成的固液不加熱型制氣裝置，確保反應可以在不加熱的條件下平穩進行，同時避免使用啟普發生器，因為二氧化硫氣體易溶於水。凈化乾燥裝置通常包括濃硫酸、五氧化二磷或無水氯化鈣，這些物質能有效吸收二氧化硫中的水分，防止其溶解在氣體中。收集方法採用向上排空氣法或排飽和NaHSO₃溶液，避免使用排水法，因二氧化硫氣體易溶於水，且有毒性，故應使用帶塞子的集氣瓶收集。

判斷二氧化硫是否集滿，可通過兩種方法：一是使用濕潤的品紅或藍色石蕊試紙放在集氣瓶口，如果試紙顏色變淡或褪色，說明已集滿；二是用玻璃棒蘸取氨水放在瓶口，如果出現濃厚的白煙，同樣表示集滿。

二氧化硫的性質檢驗涉及多個方面。它具有漂白性，能將品紅試液變為無色，加熱後又恢復紅色；具有還原性，能與氯水、溴水、酸性高錳酸鉀等物質反應，使溶液褪色；與氯化鐵溶液反應使溶液由黃色變為淺綠色；與硝酸鋇溶液反應生成沉澱。此外，二氧化硫還具有一定的氧化性，與氫硫酸反應生成黃色硫沉澱。

實驗過程中還需注意幾點：二氧化硫易溶於水，因此在制備過程中應盡量減少反應體系中的水分，選用固體亞硫酸鈉和70%的濃硫酸。不可使用濃鹽酸代替濃硫酸，因濃鹽酸中含大量水，會減少二氧化硫的產量。實驗結束後，應先排凈裝置中殘留的二氧化硫，防止污染空氣。

為確保實驗的准確性和安全性，設計了例題幫助理解二氧化硫的性質和實驗裝置的作用。例如題1考察了二氧化硫的性質和實驗裝置的正確性，題2則要求根據實驗要求完成特定的化學方程式和實驗設計。通過這些例題，加深了對二氧化硫實驗的理解和應用。

5. 實驗室制備二氧化硫的裝置圖解

用品:圓底燒瓶(250ml)、玻璃導管、滴液漏斗、雙孔塞、集氣瓶、玻璃片、量筒、玻璃棒專.亞硫酸鈉、濃硫酸、屬氨水、大燒杯、品紅溶液、紅色鮮花、藍色石蕊試
二氧化硫（化學式SO2是最常見的硫氧化物。大氣主要污染物之一。火山爆發時會噴出該氣體，在許多工業過程中也會產生二氧化硫。由於煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃燒時會生成二氧化硫。當二氧化硫溶於水中，會形成亞硫酸（酸雨的主要成分）。若把二氧化硫進一步氧化，通常在催化劑存在下，便會迅速高效生成硫酸。這就是對使用這些燃料作為能源的環境效果的擔心的原因之一。