㈠ 小明同學用如圖所示的裝置研究光的反射規律，其中有一個可折轉的光屏．小明同學還准備了一塊平面鏡、激光
（1）實驗時需要用量角器測量入射角與反射角．
（2））①我們不便於直接觀察光的傳播路徑，即光線，但光線能顯示在光屏上，我們可以藉助光屏來顯示光的傳播路徑；②將光屏的左半部分向前後翻折，就不會看到反射光線，只有當整個光屏為一平面時，才能夠看到反射光線，因此藉助光屏可以探究入射光線、反射光線和法線是否共面；
（3）實驗時，光屏應與鏡面垂直；當光屏與鏡面垂直時，法線在紙板上，法線與鏡面垂直，入射光線、法線、反射光線在同一平面內，如果光屏與平面鏡不垂直，則鏡面的法線不在光屏上，入射光沿紙板照射後，反射光線不在紙板上，則我們在紙板上看不到反射光線；
（4）由光的反射定律可知：反射角等於入射．入射角為20°，則反射角的大小也是20°．
（5）根據反射定律，反射角等於入射角，反射角是反射線與法線的夾角，入射角是入射線與法線的夾角，當入射角分別為15°、30°、45°時，反射線與法線的夾角，即反射角也應分別是15°、30°、45°，不是75°、60°、45°，而75°、60°、45°正好是反射光線與鏡面的夾角．
故答案為：（1）量角器；（2）①顯示光的傳播路徑；②探究入射光線、反射光線、法線是否共面；（3）光屏應與鏡面垂直；在紙板上看不到反射光線；（4）20°；（5）測量的不是反射角，而是反射線與鏡面的夾角．
㈡ 初三化學試卷及答案
九年級化學上學期期末試卷 2012/1/11
相對原子質量：H－1 C－12 O－16 Mg－24 Cl—35.5 Ca－40 Fe－56 N—14 Cu—64
一、單項選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分）
1、下列變化中，屬於化學變化的是
A．紅磷燃燒 B．冰融化成水 C．礦石粉碎 D．銅絲彎曲
2、下列物質的用途主要利用其化學性質的是
A．金剛石製作刀具 B．水作溶劑
C．用16%的食鹽水選種 D．氧氣供給呼吸
3、下列說法正確的是
A．鐵是地殼中含量最多的金屬元素
B．不銹鋼就是永不生銹的鋼
C．生鐵可以完全溶解在足量的稀鹽酸中
D．油罐車的尾部經常有一條鐵鏈拖到地面上，這是利用了鐵的導電性
4、溴酸鈉（NaBrO3）是某種冷燙精的主要成分，對頭皮有刺激作用，使用不當會引起皮炎。溴酸鈉中溴元素的化合價是
A、 +5 B、 +4 C、 +3 D、 －1
5、下列滅火措施不正確的是
A、油鍋著火——用鍋蓋蓋滅 B、圖書館著火——用二氧化碳滅火器撲滅
C、房屋著火——用高壓水槍撲滅 D、電視機著火——用水撲滅
6．下列所示的實驗操作正確的是
7、凈化水的方法有：①過濾②加明礬吸附沉降③蒸餾④消毒殺菌。要將混有泥沙的天然水凈化成生活用的自來水，應選用的方法和順序為
(A)①②③④ (B)②④①③ (C)②①④ (D)①③④
8、下列物質中，屬於混合物的是
A．氯酸鉀 B．氧化鎂 C．空氣 D．水
9、建設節約型社會，「從我做起」，我認為下列節約行為合理的是
A、直接用工業廢水澆灌農田 B、用剩的葯品倒入廢液缸
C、吃經高溫蒸煮後的變質大米 D、用淘米水澆花
10、「以崇尚科學為榮，以愚昧無知為恥」。下列敘述不科學的是
A、區別硬水與軟水常用肥皂水 B、未開啟的地窖、窖井，不可冒然進入
C、加碘食鹽的「碘」是指碘元素 D、小孩經常咬鉛筆，會導致鉛中毒
11．人類的生活和生產都離不開金屬。下面對金屬的利用不是由金屬活動性決定的是
A．用鐵回收含銀廢液中的銀 B．用鋅與稀硫酸反應製取氫氣
C．古代金銀製品能保存至今 D．用鋁合金製作門窗框架
12、下列實驗室製取氣體的設計中，可行的是
A．加熱氯酸鉀和少量二氧化錳的混合物製取氧
B．鹽酸跟氧化鈣反應製取二氧化碳
C．稀硫酸跟石灰石反應製取二氧化碳
D．稀硫酸跟銅反應製取氫氣
13、在X＋2O2 CO2＋2H2O的反應中，根據質量守恆定律可判斷出X的化學式為
A．CH4 B．C2H5OH C．C D．CO
14．將充滿下列四種氣體的四支試管，分別倒立在水中，試管內水面上升最高的是（ ）
A、氫氣 B、氮氣 C、二氧化碳 D、氧氣
15、右圖表示的是純凈物、單質、化合物、含氧化合物、氧化物之間的包含與不包含關系，若整個大圓圈代表純凈物，則在下列選項中，能正確指出①、②、③、④所屬物質類別的是
A．①單質、③氧化物 B．②化合物、④氧化物
C．①單質、③化合物 D．②含氧化合物、④氧化物
二、選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給1分，選兩個且都正確的給2分，但只要選錯一個，該小題就為0分）
16.下列關於分子和原子的說法中，不正確的是 （ ）
A．分子、原子都在不停地運動 B．分子、原子都是構成物質的微粒
C．原子是不能再分的最小微粒 D．分子是保持物質化學性質的唯一微粒
17、下列對一些事實的解釋不正確的是
事實 解釋
A 木炭燃燒能生成二氧化碳或一氧化碳 反應物的質量不同生成物可能不同
B 雙氧水能殺菌消毒而水則不能 兩種物質的分子構成不同
C 氯化銅與氫氧化鈣兩溶液間的反應速率比兩固體間的反應快 參加反應的粒子在溶液中接觸機會比在固體中接觸機會多
D 水銀溫度計受熱時水銀柱上升 汞原子體積變大
18.某物質R是人類生命活動中不可缺少的物質。已知R的相對分子質量為150，其中含碳元素的質量分數為40%，含氧元素53.3%，其餘為氫元素。則R的化學式為 （ ）
A．C6H12O6B．C6H6O C．C5H10O2 D．C5H10O5
19、下列對有關實驗現象的描述正確的是
A．鐵絲在空氣中燃燒時，火星四射，有黑色物質生成
B．紅熱木炭放入盛有氧氣的集氣瓶中，劇烈燃燒，產生白光
C．石蠟在氧氣中燃燒時，有水和二氧化碳生成
D．鋁絲浸入硫酸銅溶液表面有紅色物質生成
20．下列四個圖像，分別對應四種操作過程，其中正確的是
A B C D
A．一定質量的鎂在密閉的容器內燃燒
B．等質量的鐵和鎂同時分別放入兩份溶質質量分數相同的足量稀鹽酸中
C．向久置在空氣中已部分變質的氫氧化鈉溶液里加入過量的稀鹽酸
D．某溫度下，向一定質量的飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體
三、（本題包括5小題，共28分）
21．（4分）世界是物質的，物質是由各種化學元素組成的，請你寫出下列物質的化學式：
（1）「西氣東輸」工程中輸送的氣體是 ；
（2）水銀不是銀，是一種金屬的俗稱，這種金屬是 ；
（4）氧元素的質量分數最多的氧化物是 。
22、(4分)回答下列問題：
據統計，目前南充市私家車出現井噴式增長：小汽車從5萬輛增加到6萬輛用了不到12個月時間。汽車排放的尾氣（CO、SO2與NO等物質）將會加重我市空氣污染，其治理方法有：
（1）在汽車的排氣管上裝一個「催化轉化器」。其作用是使CO和NO反應，生成N2和CO2。寫出該反應的化學方程式____________________________________；
（2）改用壓縮天然氣（CNG）作燃料，修建加氣站。壓縮天然氣燃燒的化學方程式是 。 點燃該氣體前，應先 。
（3）使用氫氣燃料。推廣2005的同濟大學推出用氫氣作燃料的「超越3號」氫動汽車。氫氣燃燒的化學方程式是__________________________________。
23、(8分)右圖是元素周期表中的一部分。在元素周期表中，同一周期(橫行)中的元素，除0族(最右縱行)元素外，從左到右原子序數依次增多，原子半徑逐漸減小，在化學反應 中，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強。請回答：(1)硅的相對原子質量為 ；原子序數為8的元素位於元素周期表的第 周期， 元素符號為 ，它屬於 (填「金屬」或「非金屬」)元素。
(2)原子半徑：鈉 鎂(填「>」或「==」或「<」，下同)，原子得電子能力：硫 氯。
(3)與鈉元素化學性質相似的元素為 。
(4)分析上表可發現：每一橫行元素從左向右排列所遵循的一條規律是
。
24、(6分) 合金A由四種單質組成，已知：①合金A中不含K、Ca、Na；②氣體B可燃；③氣體G為人體新陳代謝的主要產物之一，請據圖回答以下問題：
（1）合金A由哪些單質組成(用化學式表示)： 、 、 、 ；
（2）寫出反應①的化學方程式： ；
（3）寫出反應②的化學方程式： 。
25、（6分）某班同學在實驗室進行了「酸的性質」實驗，使用過的試劑有：①鐵屑②氧化鐵③鹽酸④氫氧化鈉溶液⑤碳酸鈉溶液。
（1） 實驗結束，他們將廢液全部廢液倒入廢液缸。為了使廢液能無害排放，需要用_______________測定廢液的酸鹼度，測定廢液的pH=1，廢液呈______性。
(2) 以上提供的5種試劑在廢液中可能有的是___________（ 填序號），你選擇的理由是（任選兩種，用化學方程式說明）_______________ ，___________________________。廢液中的溶質最多可能有________種。
四、（本題包括1小題，共7分）
28、（7分）某淡黃色的顆粒狀固體，其化學性質比較活潑，在通常狀況下能跟許多物質發生化學反應。例如：它與CO2反應時，只生成了Na2CO3和O2，它與稀鹽酸反應時，只生成了NaCl、H2O和O2。上課時，老師做了如下實驗：
a．取少量的淡黃色的顆粒狀固體投入到盛有少量水的試管中，可觀察到產生了一種無色無味的氣體；
b．再向試管中滴加幾滴酚酞試液，可觀察到燒杯中溶液變紅。
根據實驗現象，回答下列問題：
（1）淡黃色的顆粒狀固體中一定含有 元素。你做出這個判斷的理由是 。
（2）實驗a中產生的氣體，可用 法收集。
（3）同學們對實驗a中產生的氣體的組成看法不一，提出了以下幾種假設：
①該氣體是CO； ②該氣體是H2。
請你推測該氣體還可能是 （寫化學式）。
（4）設計一個實驗，證明你在（3）中的推測（寫出簡要操作步驟，反應現象和結論）。
操作步驟
反應現象
結論
五、（本題包括1小題，共5分）
29、(5分)工業煉鐵是把鐵礦石和焦炭等原料一起加入高爐，在高溫下通入空氣進行一系列反應把鐵還原出來。
(1)通入空氣使固態的焦炭轉化為具有還原性的氣態物質，轉化過程中涉及的反應的化學方程式是 。
(2)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3 )在高爐里反應生成單質鐵的化學方程式是 。
(3)汁算：①氧化鐵(Fe2O3)的相對分子質量是 ；
②5000t含氧化鐵84％的赤鐵礦中，氧化鐵的質量是 t；
③上述赤鐵礦理論上可煉得含鐵98％的生鐵 t。
九年級化學試題參考答案和評分標准
一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分）
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 A D D A D D C C D D D A A C B
二、選擇題（本題共5小題，每小題2分，共10分）若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給1分，選兩個且都正確的給2分，但只要選錯一個，該小題就為0分。
題號 16 17 18 19 20
答案 CD D D BD AC
三、（本題共4小題，每空1分，共28分）
21、（4分）CH4、Hg、Ca(OH)2、H2O2
22、（4分） （1）2CO+2NO催化劑N2+2CO2
（2）CH4＋2O2 點燃 H2O＋2CO2 驗純（3）2H2＋O2 點燃 2 H2O
23、（8分）（1）28.09 2 O 非金屬（2）＜ ＜（3）鋰
（4）每一橫行，質子數逐漸增大
24、(6分) 答案：（1）Fe、Cu、C、Mg（本小題全對給2分，對2個或3個給1分）
（2）2Al+3FeCl2=3Fe+2AlCl3（3）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
25、(6分)（1）pH試紙、酸
（2）③ NaOH + HCl = NaCl + H2O Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 4
四、（本題包括1小題，共7分）
26、（7分）（1）鈉、氧 （2分） 質量守恆定律 （1分）
（2）排水（1分）（3）O2（1分）（4）（2分）
操作步驟：收集氣體，伸入帶火星的木條。
反應現象：帶火星的木條復燃
結論：是氧氣
六、（本題共1小題，共5分）
27、（5分）（1）CO2 + C 2 CO （2） 3 CO + Fe2O3 2 Fe + 3 CO2
（3）160 4200 3000