如圖是實驗室干餾煤的裝置

（1）酒精噴燈燒杯
（2）盛裝冷水對蒸氣進行冷卻粗氨水煤焦油氨版酚酞溶液分權餾
（3）H ₂ 、CH ₄ 、CH ₂ =CH ₂ 、CO淡藍色

『貳』 高中化學有機化合物知識點

1. 狀態

固態：飽和高級脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麥芽糖、澱粉、纖維素、醋酸（16.6℃以下）

氣態：C4以下的烷烴、烯烴、炔烴、甲醛、一氯甲烷

液態：油 狀： 硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸

粘稠狀： 石油、乙二醇、丙三醇

2. 氣味

無味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味）

稍有氣味：乙烯 特殊氣味：苯及同系物、萘、石油、苯酚

刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛

甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖

香味：乙醇、低級酯 苦杏仁味：硝基苯

3. 顏色

白色：葡萄糖、多糖 淡黃色：TNT、不純的硝基苯 黑色或深棕色：石油

4. 密度

比水輕的：苯及苯的同系物、一氯代烴、乙醇、低級酯、汽油

比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烴、碘代烴

5. 揮發性：乙醇、乙醛、乙酸

6. 升華性：萘、蒽

7. 水溶性 ： 不溶：高級脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烴、烯烴、炔烴、苯及同系物、萘、蒽、石油、鹵代烴、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚（0℃時是微溶） 微溶：乙炔、苯甲酸

易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸

與水混溶：乙醇、苯酚（70℃以上） 、乙醛、甲酸、丙三醇

有機物之間的類別異構關系

1. 分子組成符合CnH2n（n≥3）的類別異構體： 烯烴和環烷烴;

2. 分子組成符合CnH2n—2（n≥4）的類別異構體： 炔烴和二烯烴;

3. 分子組成符合CnH2n+2O（n≥3）的類別異構體： 飽和一元醇和飽和醚;

4. 分子組成符合CnH2nO（n≥3）的類別異構體： 飽和一元醛和飽和一元酮;

5. 分子組成符合CnH2nO2（n≥2）的類別異構體： 飽和一元羧酸和飽和一元酯;

6. 分子組成符合CnH2n—6O（n≥7）的類別異構體： 苯酚的同系物，芳香醇及芳香醚;

如n=7，有以下五種： 鄰甲苯酚，間甲苯酚，對甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚.

7. 分子組成符合CnH2n+2O2N（n≥2）的類別異構體： 氨基酸和硝基化合物.

能發生取代反應的物質

1. 烷烴與鹵素單質： 鹵素單質蒸汽（如不能為溴水）.條件：光照.

2. 苯及苯的同系物與（1）鹵素單質（不能為水溶液）：條件—— Fe作催化劑

（2）濃硝酸： 50℃—— 60℃水浴 （3）濃硫酸： 70℃——80℃水浴

3. 鹵代烴的水解： NaOH的水溶液 4. 醇與氫鹵酸的反應： 新制氫鹵酸

5. 乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應. 6.酸與醇的酯化反應：濃硫酸、加熱

6.酯類的水解： 無機酸或鹼催化 6. 酚與 1）濃溴水 2）濃硝酸

能發生加成反應的物質

1. 烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯的加成： H2、鹵化氫、水、鹵素單質

2. 苯及苯的同系物的加成： H2、Cl2

3. 不飽和烴的衍生物的加成：

（包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等）

4. 含醛基的化合物（包括葡萄糖）的加成： HCN、H2等

5. 酮類、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油（不飽和高級脂肪酸甘油酯）的加成物質的加成： H2

注意：凡是有機物與H2的加成反應條件均為：催化劑（Ni）、加熱

六種方法得乙醇（醇）

1. 乙醛（醛）還原法： CH3CHO + H2 ——催化劑 加熱→ CH3CH2OH

2. 鹵代烴水解法： C2H5X + H2O—— NaOH 加熱→ C2H5OH + HX

3. 某酸乙（某）酯水解法： RCOOC2H5 + H2O—NaOH→ RCOOH + C2H5OH

4. 乙醇鈉水解法： C2H5ONa + H2O → C2H5OH + NaOH

5. 乙烯水化法： CH2=CH2 + H2O ——H2SO4或H3PO4，加熱，加壓→ C2H5OH

6. 葡萄糖發酵法 C6H12O6 ——酒化酶→ 2C2H5OH + 2CO2

能發生銀鏡反應的物質

1. 所有的醛（RCHO）

2. 甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯

3. 葡萄糖、麥芽糖、葡萄糖酯、 （果糖）

能和新制Cu（OH）2反應的除以上物質外，還有酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸等），發生中和反應.

分子中引入羥基的有機反應類型

1. 取代（水解）反應： 鹵代烴、酯、酚鈉、醇鈉、羧酸鈉

2. 加成反應： 烯烴水化、醛+ H2 3. 氧化： 醛氧化 4. 還原： 醛+ H2

有機實驗問題

甲烷的製取和性質

1. 反應方程式 CH3COONa + NaOH→ 加熱—— Na2CO3 + CH4

2. 為什麼必須用無水醋酸鈉？

水分危害此反應！若有水，電解質CH3COONa和NaOH將電離，使鍵的斷裂位置發生改變而不生成CH4.

3. 必須用鹼石灰而不能用純NaOH固體，這是為何？鹼石灰中的CaO的作用如何？ 高溫時，NaOH固體腐蝕玻璃;

CaO作用： 1）能稀釋反應混合物的濃度，減少NaOH跟試管的接觸，防止腐蝕玻璃. 2）CaO能吸水，保持NaOH的乾燥.

4. 製取甲烷採取哪套裝置？反應裝置中，大試管略微向下傾斜的原因何在？此裝置還可以製取哪些氣體？

採用加熱略微向下傾斜的大試管的裝置，原因是便於固體葯品的鋪開，同時防止產生的濕存水倒流而使試管炸裂;還可製取O2、NH3等.

5. 實驗中先將CH4氣通入到KMnO4（H+）溶液、溴水中，最後點燃，這樣操作有何目的？

排凈試管內空氣，保證甲烷純凈，以防甲烷中混有空氣，點燃爆炸.

6. 點燃甲烷時的火焰為何會略帶黃色？點燃純凈的甲烷呈什麼色？

1）玻璃中鈉元素的影響; 反應中副產物丙酮蒸汽燃燒使火焰略帶黃色.

2）點燃純凈的甲烷火焰呈淡藍色.

乙烯的製取和性質

1. 化學方程式 C2H5OH 濃H2SO4，170℃→ CH2=CH2 + H2O

2. 製取乙烯採用哪套裝置？此裝置還可以制備哪些氣體？

分液漏斗、圓底燒瓶（加熱）一套裝置.此裝置還可以制Cl2、HCl、SO2等.

3. 預先向燒瓶中加幾片碎玻璃片（碎瓷片），是何目的？

防止暴沸（防止混合液在受熱時劇烈跳動）

4. 乙醇和濃硫酸混合，有時得不到乙烯，這可能是什麼原因造成的'？

這主要是因為未使溫度迅速升高到170℃所致.因為在140℃乙醇將發生分子間脫水得乙醚，方程式如下：

2C2H5OH—— 濃H2SO4，140℃→ C2H5OC2H5 + H2O

5. 溫度計的水銀球位置和作用如何？

混合液液面下;用於測混合液的溫度（控制溫度）.

6. 濃H2SO4的作用？ 催化劑，脫水劑.

7. 反應後期，反應液有時會變黑，且有刺激性氣味的氣體產生，為何？

濃硫酸將乙醇炭化和氧化了，產生的刺激性氣味的氣體是SO2.

C + 2H2SO4（濃）—— 加熱→ CO2 + 2SO2 + 2H2O

乙炔的製取和性質

1. 反應方程式 CaC2 + 2H2O→Ca（OH）2 + C2H2

2. 此實驗能否用啟普發生器，為何？

不能. 因為 1）CaC2吸水性強，與水反應劇烈，若用啟普發生器，不易控制它與水的反應. 2）反應放熱，而啟普發生器是不能承受熱量的.3）反應生成的Ca（OH）2 微溶於水，會堵塞球形漏斗的下埠.

3. 能否用長頸漏斗？ 不能. 用它不易控制CaC2與水的反應.

4. 用飽和食鹽水代替水，這是為何？

用以得到平穩的乙炔氣流（食鹽與CaC2不反應）

5. 簡易裝置中在試管口附近放一團棉花，其作用如何？

防止生成的泡沫從導管中噴出.

6. 點燃純凈的甲烷、乙烯和乙炔，其燃燒現象有何區別？

甲烷 淡藍色火焰; 乙烯： 明亮火焰，有黑煙乙炔： 明亮的火焰，有濃煙.

7. 實驗中先將乙炔通入溴水，再通入KMnO4（H+）溶液中，最後點燃，為何？

乙炔與空氣（或O2）的混合氣點燃會爆炸，這樣做可使收集到的乙炔氣純凈，防止點爆.

8. 乙炔使溴水或KMnO4（H+）溶液褪色的速度比較乙烯，是快還是慢，為何？

乙炔慢，因為乙炔分子中叄鍵的鍵能比乙烯分子中雙鍵鍵能大，斷鍵難.

苯跟溴的取代反應

1. 反應方程式 C6H6 + Br2–—Fe→C6H5Br + HBr

2. 裝置中長導管的作用如何？ 導氣兼冷凝.冷凝溴和苯（迴流原理）

3. 所加鐵粉的作用如何？

催化劑（嚴格地講真正起催化作用的是FeBr3）

4. 導管末端產生的白霧的成分是什麼？產生的原因？怎樣吸收和檢驗？錐形瓶中，導管為何不能伸入液面下？

白霧是氫溴酸小液滴，由於HBr極易溶於水而形成.用水吸收.檢驗用酸化的AgNO3溶液，加用酸化的AgNO3溶液後，產生淡黃色沉澱.導管口不伸入液面下是為了防止水倒吸.

5. 將反應後的液體倒入盛有冷水的燒杯中，有何現象？

水面下有褐色的油狀液體（溴苯比水重且不溶於水）

6. 怎樣洗滌生成物使之恢復原色？

溴苯因溶有溴而呈褐色，多次水洗或稀NaOH溶液洗可使其恢復原來的無色.

苯的硝化反應

1. 反應方程式 C6H6 + HNO3 ——濃H2SO4，水浴加熱→ C6H5NO2 + H2O

2. 實驗中，濃HNO3、濃H2SO4的作用如何？

濃HNO3是反應物（硝化劑）;濃H2SO4是催化劑和脫水劑.

3. 使濃HNO3和濃H2SO4的混合酸冷卻到50——60℃以下，這是為何？

①防止濃NHO3分解 ②防止混合放出的熱使苯和濃HNO3揮發

③溫度過高有副反應發生（生成苯磺酸和間二硝基苯）

4. 盛反應液的大試管上端插一段導管，有何作用？

冷凝迴流（苯和濃硝酸）

5. 溫度計的水銀球的位置和作用如何？

插在水浴中，用以測定水浴的溫度.

6. 為何用水浴加熱？放在約60℃的水浴中加熱10分鍾的目的如何？為什麼應控制溫度，不宜過高？

水浴加熱，易於控制溫度.有機反應往往速度緩慢，加熱10分鍾使反應徹底.第3問同問題3.

7. 製得的產物的顏色、密度、水溶性、氣味如何？怎樣洗滌而使之恢復原色？ 淡黃色（溶有NO2，本色應為無色），油狀液體，密度大於水，不溶於水，有苦杏仁味.多次水洗或NaOH溶液洗滌.

實驗室蒸餾石油

1. 石油為什麼說是混合物？蒸餾出的各種餾分是純凈物還是混合物？

石油中含多種烷烴、環烷烴及芳香烴，因而它是混合物.蒸餾出的各種餾分也還是混合物.因為蒸餾是物理變化.

2. 在原油中加幾片碎瓷片或碎玻璃片，其作用如何？ 防暴沸.

3. 溫度計的水銀球的位置和作用如何？

插在蒸餾燒瓶支管口的略下部位，用以測定蒸汽的溫度.

4. 蒸餾裝置由幾部分構成？各部分的名稱如何？中間的冷凝裝置中冷卻水的水流方向如何？

四部分： 蒸餾燒瓶、冷凝管、接受器、錐形瓶.冷卻水從下端的進水口進入，從上端的出水口流出.

5. 收集到的直餾汽油能否使酸性KMnO4溶液褪色？能否使溴水褪色？為何？

不能使酸性KMnO4溶液褪色，但能使溴水因萃取而褪色，因為蒸餾是物理變化，蒸餾出的各種餾分仍是各種烷烴、環烷烴及芳香烴組成的.

煤的干餾

1. 為何要隔絕空氣？干餾是物理變化還是化學變化？煤的干餾和木材的干餾各可得哪些物質？

有空氣氧存在，煤將燃燒.干餾是化學變化. 煤焦油 粗氨水 木焦油

煤的干餾可得焦爐氣 木材的干餾可得 木煤氣 焦碳木炭

2. 點燃收集到的氣體，有何現象？取少許直試管中凝結的液體，滴入到紫色的石蕊試液中，有何現象，為什麼？

此氣體能安靜地燃燒，產生淡藍色火焰.能使石蕊試液變藍，因為此液體是粗氨水，溶有氨，在水中電離呈鹼性.

乙酸乙酯的製取

1. 反應方程式 CH3COOH + CH3CH2OH ——濃H2SO4，加熱→CH3COOCH2CH3 + H2O

2. 盛裝反應液的試管為何應向上傾斜45°角？ 液體受熱面積最大.

3. 彎曲導管的作用如何？ 導氣兼冷凝迴流（乙酸和乙醇）

4. 為什麼導管口不能伸入Na2CO3溶液中？ 為了防止溶液倒流.

5. 濃硫酸的作用如何？ 催化劑和脫水劑.

6. 飽和Na2CO3溶液的作用如何？

①乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度最小，利於分層;

②乙酸與Na2CO3反應，生成無味的CH3COONa而被除去.

③C2H5OH被Na2CO3溶液吸收，便於除去乙酸及乙醇氣味的干擾.

酚醛樹脂的製取

1. 反應方程式 nC6H5OH + nHCHO——濃鹽酸，加熱→[ C6H3OHCH2 ]n + nH2O

2. 濃鹽酸的作用如何？ 催化劑.

3. 水浴的溫度是多少？是否需要溫度計？ 100℃，故無需使用溫度計.

4. 實驗完畢的試管，若水洗不凈，可用何種物質洗？

用酒精洗，因為酚醛樹脂易溶於酒精.

澱粉的水解

1. 稀H2SO4的作用如何？ 催化劑

2. 澱粉水解後的產物是什麼？反應方程式

（C6H10O5）n + nH2O——H2SO4 加熱——nC6H12O6

澱粉 葡萄糖

3. 向水解後的溶液中加入新制的Cu（OH）2懸濁液，加熱，無紅色沉澱生成，這可能是何種原因所致？

未加NaOH溶液中和，原溶液中的硫酸中和了Cu（OH）2.

纖維素水解

1. 纖維素水解後的產物是什麼？反應方程式

（C6H10O5）n + nH2O——H2SO4，長時間加熱→nC6H12O6

纖維素 葡萄糖

2. 70％的H2SO4的作用如何？ 催化劑

3. 纖維素水解後，為驗證產物的性質，須如何實驗？現象如何？

先加NaOH溶液使溶液呈現鹼性，再加新制Cu（OH）2，煮沸，有紅色沉澱，證明產物是葡萄糖.

4. 實驗過程中，以什麼為標志判斷纖維素已水解完全了？

試管中產生亮棕色物質.

纖維素三硝酸酯的製取

1. 反應方程式

[C6H7O2（OH）3]n + 3nHNO3（濃）——濃H2SO4 →[C6H7O2（ONO2）3]n + 3nH2O

2. 將纖維素三硝酸酯和普通棉花同時點火，有何現象？

纖維素三硝酸酯燃燒得更迅速.

『叄』 實驗室干餾煤裝置圖

儀器C為U型管，d為燒杯。儀器D的作用為冷卻，C中液體有煤焦油、粗氨水，其中內無機物里溶有容NH3和銨鹽等，可以加入強鹼溶液鑒別。有機物可以先通過分液的方法與水層分離後，再進行分餾，芳香烴是其中的主要成分。

『肆』 下圖是實驗室干餾煤的裝置圖，根據下圖回答下列問題。 （1）指出圖中儀器的名稱：a________

（1）酒精噴燈；鐵管（或瓷管）；燒杯；U形管 （2）將干餾生成的氣體進行降溫和冷凝；粗氨水；煤焦油；氨；酚酞；分餾；酚類和萘；蒽等更復雜的芳香族化合物 （3）焦爐氣；藍

『伍』 煤的實驗室干餾後產生的氣體燃燒是什麼顏色

煤的實復驗室干餾後產生制的氣體是焦爐氣，焦爐氣成分：h2、ch4、co、co2 、o2、cnhm（不飽和烴）、n2。其中h2、ch4、co、cnhm（不飽和烴）為可燃組分，co2、n2、o2為不可燃組分。
焦爐氣燃燒的時候產生淡藍色火焰燃燒