已知kmno4與濃鹽酸反應製取氯氣若用如圖所示的實驗裝置

❸ 某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗．Ⅰ．驗證同周期主族元素金屬性和非金

（1）鈉、鎂、鋁為同周期金屬元素，金屬性依次減弱，故鈉與鹽酸反應最劇烈，鋁與鹽酸反應最緩慢；根據得失電子守恆，失去的電子數越多，產生的氣體越多，故鋁與鹽酸反應生成的氫氣最多，故答案為：鈉；鋁；鋁；
（2）氯氣具有強氧化性，氯氣和Na₂S反應生成NaCl和單質硫，離子方程式為：S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-，故答案為：S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-；
（3）B儀器名稱是錐形瓶，乾燥管上部空間大，有緩沖作用，能防止倒吸現象，故答案為：錐形瓶；倒吸；
（4）KMnO₄與濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣與澱粉碘化鉀混合溶液反應生成碘單質，碘遇澱粉試液變藍色，氯氣作氧化劑、碘是氧化產物，所以氧化性：氯氣＞碘；過量的氯氣會逸散到空氣中，污染環境，可用鹼液吸收，故答案為：變藍；NaOH；
（5）碳酸和硅酸鈉反應生成硅酸沉澱和碳酸鈉，所以C中有白色沉澱生成；碳酸鈣和鹽酸反應是放熱反應，放出的熱量促進氯化氫揮發，導致製取的二氧化碳中含有HCl，HCl和硅酸鈉反應生成硅酸，從而對二氧化碳產生干擾，為防止干擾，用飽和的碳酸氫鈉溶液除去HCl，所以應在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO₃溶液的洗氣瓶除去，
故答案為：有白色沉澱生成；飽和NaHCO₃．

❹ 欲探究氯氣與碘單質的氧化性強弱，某同學設計了如圖裝置（用濃鹽酸和KMnO4固體反應製取氯氣）．請回答：

（1）氯氣有強氧化性，能將碘離子氧化為碘單質，碘遇澱粉試液變藍色，所以實驗中觀察到濕潤的澱粉KI試紙變藍，發生的反應為Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，
故答案為：變藍；Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；
（2）Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂中氯氣的氧化性大於碘，所以Cl元素非金屬性大於I，故答案為：強；
（3）氯氣有毒不能直接排空，氯氣能和NaOH溶液反應生成無毒的物質，故答案為：吸收多餘的氯氣；
（4）氯氣具有強氧化性能與氯氣反應而用來吸收氯氣的只有FeCl₂溶液，故選：b；

❺ 如圖是用KMnO4與濃鹽酸反應製取適量氯氣的簡易裝置． （提示：在酸性條件下MnO4-被還原為Mn2+）（1）儀器

（1）儀器a的名稱是：分液漏斗；
故答案為：分液漏斗；
（2）高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣、氯化鉀、氯化錳和和水，化學方程式為：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；
故答案為：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；
（3）氯氣易溶於氫氧化鈉溶液，導管直接插入燒杯中，容易發生倒吸，裝置C為安全瓶，可以防止倒吸；
故答案為：防止倒吸；
（4）氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl₂+OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案為：Cl₂+OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（5）高錳酸鉀與鹽酸反應生成氯氣、氯化鉀、氯化錳和和水，反應中高錳酸鉀為氧化劑，氯氣為氧化產物；氯氣與溴化鈉溶液反應生成溴單質與氯化鈉，反應中氯氣為氧化劑，溴單質為氧化產物，依據氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性，所以氧化性順序為：MnO₄^-＞Cl₂＞Br₂，
故答案為：NaBr；有黃綠色氣體生成；溶液由無色變成橙色（或橙紅色、橙黃色）；MnO₄^-＞Cl₂＞Br₂．

❻ 已知下列物質的氧化性：KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞I2．某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已

（1）因KMnO₄與濃HCl反應可以用來制Cl₂，反應方程式為：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
故答案為：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；
（2）濕潤的碘化鉀-澱粉試紙變藍，說明生成了單質碘，碘遇澱粉變藍，因Cl₂的氧化性大於I₂的氧化性，根據氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性，可發生：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；
故答案為：氧化性：Cl₂＞I₂；
（3）步驟Ⅲ是檢驗鐵離子氧化性強於碘離子，故步驟Ⅱ結束時，分液漏斗C中不能含有氯氣，氯氣會干擾試驗；亞鐵離子具有還原性，可使酸性高錳酸鉀褪色，反應的離子方程式為：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O；
故答案為：C裝置中無溶解氯，利於證明氧化性是Fe³⁺＞I₂；MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O；
（4）因氧化性Fe³⁺＞I₂，根據氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性，可發生：2Fe³⁺2I^-=I₂+2Fe²⁺，碘易溶於四氯化碳，故看到現象為：液體分層，其中下層為紫紅色，
故答案為：液體分層，其中下層為紫紅色；
（5）設FeI₂的物質的量濃度為c，溶液中有

❼ 實驗室制氯氣裝置圖

❽ 利用如圖裝置驗證同主族元素非金屬性的變化規律．（1）若要證明非金屬性：Cl＞I，A中加濃鹽酸，B中加KMnO

（1）KMnO₄與濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣與澱粉碘化鉀混合溶液反應生成碘單質，碘遇澱粉試液變藍色，氯氣作氧化劑、碘是氧化產物，所以氧化性：氯氣＞碘；過量的氯氣會逸散到空氣中，污染環境，可用鹼液吸收，
故答案為：無色溶液變藍；NaOH；
（2）碳酸和硅酸鈉反應生成硅酸沉澱和碳酸鈉，所以C中有白色沉澱生成；碳酸鈣和鹽酸反應是放熱反應，放出的熱量促進氯化氫揮發，導致製取的二氧化碳中含有HCl，HCl和硅酸鈉反應生成硅酸，從而對二氧化碳產生干擾，為防止干擾，用飽和的碳酸氫鈉溶液除去HCl，所以應在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO₃溶液的洗氣瓶除去，
故答案為：有白色沉澱生成；飽和NaHCO₃．

❾ 高錳酸鉀雨濃鹽酸制氯氣的實驗裝置圖

高錳酸鉀與濃鹽酸製取Cl2，反應不用加熱，2KMnO4+16HCl==2MnCl2+8H20+5Cl↑+2KCl就是你們課本鹵素中濃鹽酸與二氧化錳那個，把酒精燈，鐵架台，石棉網給下了，固液不加熱型，其他不變，除雜質和尾氣處理的裝置也是一樣。反應很劇烈的，而且速度很快。