Ⅰ 某同學設計如圖所示原電池（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）．該電池工作時，下列說法正確的是（）A
A．Ag為正極，陽離子向正極移動，即鹽橋中的K+移向AgNO3溶液，故A正確；
B．Cu為負極，被氧化，電專極方程式為Cu-2e-=Cu2+，故B錯誤；屬
C．該裝置為原電池裝置，可將化學能轉化為電能，故C錯誤；
D．電子由負極經導線流向正極，即由銅極流向銀極，故D錯誤．
故選A．
Ⅱ 18.圖為某同學設計的原電池裝置(1)當電解質溶液為稀硫酸時:①fe電極是_______
（1）①活潑性強的金屬做負極，所以Fe作負極，Fe失電子發生氧化反應內生成容二價鐵離子，其電極反應式為：Fe-2e - =Fe 2+ ；
故答案為：負；Fe-2e - =Fe 2+ ；氧化；
②活潑性弱的金屬作正極，所以C4為正極，正極上溶液0的氫離子c電子發生還原反應，生成氫氣，其電極反應式為：2H + +2e - =H 2 ↑；
故答案為：正；2H + +2e - =H 2 ↑；還原；
（2）①Fe做負極，Fe失電子發生氧化反應，生成二價鐵離子，其電極反應式為：Fe-2e - =Fe 2+ ；
故答案為：負；Fe-2e - =Fe 2+ ；氧化；
②C4作正極，正極上硝酸根離子c電子發生還原反應，生成Ng，其電極反應式為：4H + +N 3 - +3e - =Ng↑+2H 2 g；
故答案為：正；4H + +N 3 - +3e - =Ng↑+2H 2 g；還原．
Ⅲ 如圖是某同學設計的原電池裝置，下列敘述中正確的是（）A．電極Ⅰ上發生還原反應，作原電池的負極B．
A．電極Ⅰ鉑電極上鐵離子得電子發生還原反應，所以鉑電極作正極，故A錯誤；
B．電版極Ⅱ銅電極上銅失電子發權生氧化反應，電極反應式為：Cu-2e-═Cu2+，故B錯誤；
C．該原電池負極上銅失電子，正極上鐵離子得電子，所以其電池反應式為2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，故C正確；
D．鹽橋的作用是平衡正負極兩池的電荷，鹽橋中離子的定向移動形成電流，電子不能通過電解質溶液，故D錯誤；
故選C．