Ⅰ 結合如圖所示的實驗裝置，回答有關問題：（1）用鋅粒和稀硫酸製取氫氣時，其發生裝置和收集裝置的組合之
（1）用鋅來粒和稀硫酸製取氫氣不源需加熱，屬於固液常溫型，故選發生裝置B，氫氣的密度比空氣大且難溶於水，故可用向下排空氣法或排水法收集；
（2）加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物製取氧氣屬於固體加熱型，故選發生裝置A，氧氣的密度比空氣大且不易溶於水，故可用向上排空氣法或排水法收集；
（3）實驗室製取二氧化碳用大理石和稀鹽酸反應，生成二氧化碳、水和二氧化碳，方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；這種製取氣體的方法不需加熱，屬於固液常溫型，故選B，二氧化碳的密度比空氣大，能溶於水，所以只能用向上排空氣法收集；
（4）證明二氧化碳與水反應，可將氣體通過石蕊溶液觀察是否變紅，若從a端通入，二氧化碳不能進入石蕊溶液，則無法證明；
（5）檢驗CO2是否收集滿的方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；
故答案為：
（1）BC或BE；
（2）AC或AD；
（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；BD；
（4）b（5）將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了．
Ⅱ 根據如圖回答問題：（1）寫出圖中標號①儀器的名稱______；（2）實驗室用鋅粒和稀硫酸製取並收集較純凈的
(1)圖中標號①的裝置名稱為：集氣瓶。
(2)鋅粒和稀硫酸反應製取氫氣，應選擇裝置B。
該反內應的化學方程式為：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
A,B均為容氣體發生裝置。二者的區別在於，A為固體-加熱型裝置。B為固體-液體不加熱型。
鋅粒和稀硫酸反應制氫氣，鋅粒為固體，稀硫酸為液體。該反應無需加熱，因此選擇裝置B最為合適。
(3)①製取二氧化氮應選擇裝置B。
將銅片放入試管中的正確操作是：先將試管橫放，用鑷子夾持銅片放在試管口，慢慢豎起試管。
銅片為固體，濃硝酸為液體，製取NO2時無需加熱，因此選擇裝置B最為合適。
將固體放入試管時，切不可直接將固體丟入試管，這樣容易將試管底部砸破，發生危險。
②NO2最好放在上層集氣瓶中。
看到的現象是：上層集氣瓶中的紅棕色氣體向下層集氣瓶中擴散，最終上下層集氣瓶中充滿顏色相同的氣體。
因NO2的密度大於空氣，也就是說:NO2在空氣中會向下沉。
因此將NO2放在上層瓶中，除了擴散的作用，還有一個下沉的作用，使演示時間大為縮短。
Ⅲ 根據下列實驗裝置圖回答：（1）小明同學用鋅粒和稀硫酸來製取氫氣，寫出該反應的化學方程式______，選擇
（1）實驗室用鋅粒來和稀硫酸制氫氣源反應物為固體和液體，反應條件為常溫，故發生裝置為B
（2）高錳酸鉀制氧氣，反應物為固體，反應條件為加熱，發生裝置應選擇A，氧氣不易溶於水，密度比空氣密度大，可用排水法和向上排空氣法收集，但排水法比排空氣法收集的純凈，故選AC
（3）實驗室通常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）與稀硫酸在常溫下反應製取硫化氫氣體，反應物是固體，反應條件是常溫，故發生裝置選B
（4）處理硫化氫氣體應用氫氧化鈉溶液，因此處理H2S尾氣的效果最好的裝置是C，因為吸收時接觸面積大．
故答案為：
（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，B；
（2）2KMnO4
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