⑴ 圖上這個原電池的工作原理是怎麼運轉的
通過氧化還原反應而產生電流的裝置稱為原電池,也可以說是把化學能轉變成電專能的裝置。有的原電池可以屬構成可逆電池,有的原電池則不屬於可逆電池。原電池放電時,負極發生氧化反應,正極發生還原反應。例如銅鋅原電池又稱丹聶爾電池,其正極是銅極,浸中硫酸溶液中;負極是鋅板,浸在硫酸鋅溶液中。兩種電解質溶液用鹽橋勾通,兩極用導線相連就組成原電池。平時使用的干電池,是根據原電池原理製成的。[1]
⑵ (1)銅鋅原電池裝置如圖.請回答:①簡述實驗現象____________;②取出鹽橋時右邊燒杯中溶液帶______電
(1)①該裝置能自發的進行氧化還原反應,符合原電池構成條件,所以屬版於原電池權,放電上,鋅易失電子發生氧化反應生成鋅離子而作負極,所以鋅逐漸被溶解,銅作正極,銅電極上銅離子得電子發生還原反應生成銅,所以正極上電極質量增加,放電過程中有電子通過,所以能產生電流,則電流計指針偏轉,
故答案為:電流計指針偏轉,鋅電極逐漸溶解,銅電極質量增加;
②放電時,電子從負極鋅沿導線流向正極銅,所以取出鹽橋時右邊燒杯中溶液帶負電荷,故答案為:負;
(2)根據電池反應式知,鋅易失電子作負極,鋅對應的電解質溶液為可溶性的鋅鹽,如硫酸鋅,亞鐵離子得電子生成鐵,則鐵作正極,鐵電極對應的電解質溶液為可溶性的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵,電子從負極鋅沿導線流向正極鐵,所以其裝置圖為.
⑶ 某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究.請回答:Ⅰ.用圖1所示裝置進行第一組實
(1)根據圖中裝置可知,鋅為該原電池的負極,銅為正極;電流在外電路中從銅流向鋅,則電解質溶液中硫酸根離子由右向左移動,
故答案為:負;從右向左;
(2)根據圖示可知,銅為原電池的正極,與電源正極相連的電極為陽極,所以y極為陽極,氯離子在y極失去電子生成氯氣,會觀察到有黃綠色氣體生成;
銅電極上銅離子得到電子發生還原反應,電極反應式為:Cu2++2e-=Cu,
故答案為:有白色絮狀沉澱生成;Cu2++2e-=Cu;
(3)根據分析可知,y極電解生成氯氣,檢驗氯氣的方法為:將濕潤的碘化鉀澱粉試紙靠近x極出氣口處,若試紙變藍,則證明有氯氣生成,
故答案為:將濕潤的碘化鉀澱粉試紙靠近x極出氣口處,若試紙變藍,則證明有氯氣生成;
(4)根據圖示可知,X為電解池的陰極,發生的電極反應為:2H++2e-═H2↑(或2H2O+2e-═H2↑+2OH-),
故答案為:2H++2e-═H2↑(或2H2O+2e-═H2↑+2OH-);
(5)X電極上析出的是氫氣,Y電極上析出的是氧氣,且Y電極失電子進入溶液,設鐵質量減少為xg,根據轉移電子數相等得
0.672L |
22.4L/mol |
0.168L |
22.4L/mol |
xg |
56g/mol |
⑷ 5、利用Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4設計一個原電池。在方框內畫出實驗裝置圖,並指出: 正極
沒有鹽橋的簡易裝置, 銅是正極, Cu2+ + 2e- == Cu
鐵是負極, Fe - 2e- == Fe2+
⑸ 高中化學原電池
【分析過程】
如果X是鹽橋,我們發現,存在Zn+Cu2+=Zn2++Cu這個自發的氧化還原反應,但由於在同一個電極附近,無法形成有效的原電池,但考慮到溶液中存在溶解氧,我們可以認為在該系統中存在2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)¬2¬的自發反應,所以也可以形成原電池,但電流一定很小!相當於我們所說的吸氧腐蝕!
但在真實的實驗過程中,在Zn表面一定有金屬銅得到。
但假如不考慮氧氣的存在。我們就認為答案A是不正確的!我想關於A就可以這樣回答!
當然,假如A中是硫酸鋅,B中是硫酸銅,則就是非常好的一個原電池裝置!能得到穩定電流的實用電池了!
如果X是銅絲,相當於兩個銅電極用導線連接。
我們就可以把原來的裝置抽象為上圖2,這個時候,左邊裝置就是一個原電池裝置,也就是我們高中階段的實驗電池,具體如下
負極:鋅片A:Zn-2e=Zn2+
正極:銅絲X:Cu2++2e=Cu
而右邊則是一個電解裝置,相當於電極都是銅,銅絲為陽極,B為陰極,具體如下:
銅絲(陽極):Cu-2e=Cu2+
B電極(陰極)
(1)一開始是:2H++2e=H2
(2)也可能為:O2-4e+2H2O=4OH-。這里當然是考慮到溶解在水中的O2得到電子的情況
(3)後階段:Cu2++2e=Cu。隨時間的推移,溶液中的Cu2+濃度不斷增加,這個時候,銅離子得到電子了。
(4)如果把左邊的硫酸鋅換做硫酸銅,而銅絲是粗銅的話,那麼左邊就是精煉銅的裝置了。
通過以上分析,顯然這道題目的答案就是A或者C,更確切或者說,題目只有一個答案的話,那麼這個題目就答案為C了!
這篇日記來源於一次和網友的討論和交流,謝謝網友:曉熊_MB!
圖中,電源的正負電極畫錯了!請仔細分析!不好意思!圖片不修改了!
⑹ 高一化學題目 實驗五 自製簡易原電池 材料:鋁條,銅片,自帶水果,白醋,石墨棒 畫出裝置圖,並
負極電極反應式:2Al-6e- -2Al3+
正極電極反應式:6CH3COOH+6e-=6CH3COO- +3H2
總反應式:6CH3COOH+2Al- =2(CH3COO)3Al +3H2