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實驗室收集氯化氫裝置

發布時間:2024-11-02 02:04:47

Ⅰ 實驗室製取氯化氫的實驗裝置

如圖

Ⅱ (1)下列是實驗室常見氣體的製取及收集裝置圖.①寫出標有序號的儀器名稱:a試管試管,b集氣瓶集氣瓶②

(1)①標號儀器分別是試管和集氣瓶;
②二氧化錳在過氧化氫溶液分解中起催化作用,是反應的催化劑,能加快過氧化氫的分解速率;該反應不需加熱,屬於固液常溫型,故選發生裝置B,氧氣的密度比空氣大且不易溶於水,故可用向上排空氣法或排水法收集,而不能用向下排空氣法收集;
(2)①碳酸鈣由鈣離子和碳酸根離子構成,屬於鹽,碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,方程式是:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
②A、滴加鹽酸過快,會導致生成的CO2不能完全被吸收,並被排出裝置丙,所以緩慢地逐滴滴加鹽酸,可使生成的CO2完全被吸收,提高實驗的測定準確度;
B、在甲乙間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置,吸收水分,不影響CO2,不影響實驗的測定準確度;
C、在乙丙之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置Ba(OH)2,可以吸收CO2中的HCl,而不影響CO2,故不影響實驗的測定準確度;
D、反應結束後仍繼續通入空氣可使生成的二氧化碳被全部排出,影響CO2的量,提高了實驗的測定準確度;
③根據方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O可知物質間的關系如下,設碳酸鈣的質量為x
CaCO3→CO2→BaCO3
100 197
x bg

100
x
=
197
bg

x=
100b
197
g
所以碳酸鈣的質量分數是:
100b
197
g
ag
×100%=
10000b
197a
%
④乙中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置丙中,導致測定二氧化碳的質量偏大,測定的碳酸鈣的質量偏大,碳酸鈣的質量分數偏高;
故答案為:(1)①試管;集氣瓶;②催化作用;B;E;
(2)①鹽;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;②BC;③
10000b
197a
;④乙中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置丙中,使溶液增重.

Ⅲ 製取氯氣裝置

用MnO₂和濃鹽酸加熱製取氯氣的裝置圖:

Ⅳ 請教詳細實驗室制氯化氫流程!

利用高沸點、難揮發的酸製取低沸點、易揮發的酸,實驗室通常用氯化鈉固體與濃硫酸發生復分解反應製取氯化氫氣體:

總反應的化學方程式為:H2SO4+2NaCl==Na2SO4+2HCl↑

此反應表明:同一反應,當反應條件不同時,反應產物可以不同。如上述反應在不加熱或微熱條件下,生成硫酸氫鈉,而加熱到500℃~600℃時就生成硫酸鈉。

(2)、反應裝置

該反應是「固+液——氣」型反應,因此製取裝置與Cl2的發生裝置相同,(圓底燒瓶,分液漏斗,酒精燈)收集方法也與Cl2相同,用向上排空氣法收集。

(3)、檢驗方法

①將濕潤的藍色石蕊試紙靠近瓶口,變紅則表明收滿。

②將蘸有濃氨水的玻璃棒移近瓶口,有白煙生成則收滿。反應式為:HCl+NH3=NH4Cl

(4)、尾氣處理

HCl氣體極易溶於水,用水吸收HCl余氣或制鹽酸時,必須在導氣管口接一個漏斗並倒扣在水面上如上圖所示。

裝一個倒置漏斗,一方面是使HCl氣體與水接觸面擴大,有利於充分吸收;另一方面是防止溶液倒吸,HCl氣體極易溶於水,會使導氣管內壓強減小,水倒吸入漏斗時,水面下降從而使漏鬥口與水面脫離,水又會因重力而流入燒杯中,而不會沿導管倒吸入收集HCl的裝置中去。

Ⅳ 實驗室怎麼製取HCl

實驗室製取HCl:濃硫酸和飽和食鹽水反應。
實驗原理:

H2SO4(濃)+NaCl=HCl+NaHSO4
實驗步驟:
1、連接好裝置並檢查裝置氣密性.
2、用分液漏斗向盛有固體NaCl的燒瓶中加入濃硫酸並加熱.
3、將生成的氣體用濃硫酸乾燥後用向上排空氣法收集.
4、尾氣用稀鹼溶液處理.
5、收集完畢,先折導管,再熄滅酒精燈.
也可以通過下面兩種方式提取
NaCl+H2SO4(濃)--(熱)-->NaHSO4+HCl↑
2NaCl+H2SO4(濃)--(強熱)-->Na2SO4+2HCl↑

Ⅵ Ⅰ.化學實驗室製取氣體的方法之一是將濃硫酸滴入濃鹽酸中.請從下圖中挑選所需儀器,在方框內畫出用該方

Ⅰ.將濃硫酸滴入濃鹽酸中制備、收集乾燥氯化氫氣體,選擇分液漏斗和燒瓶做發生裝置,濃硫酸通過分液漏斗滴入燒瓶中濃鹽酸,溶解放熱氯化氫揮發出氣體氯化氫,氣體中含有水蒸氣需要用濃硫酸乾燥氣體,用向上排氣法收集,剩餘氣體需要吸收不能排放到空氣中,吸收氯化氫需要防止倒吸,裝置圖連接為:

Ⅱ.(1)取過量潔凈的鐵屑,加入20%~30%的稀硫酸溶液,在50℃~80℃水浴中加熱至不再產生氣泡.反應的化學方程式為:Fe+H2SO4=FeSO4+H2
故答案為:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;
(2)硫酸溶液過稀會導致反應速率慢,不利於晶體析出;
故答案為:反應速率慢,不利於晶體源首析出;
(3)水浴加熱是溫度低於100°C時的加熱條件,溫度易於控制;
故答案為:容易控制溫度;
(4)鐵粉過量是防止亞鐵離子被氧化,鐵和鐵離子反應重新生成雹禪數亞鐵離子,反應的離子方程式為:Fe+2Fe3+═3Fe2+
故答案為:Fe+2Fe3+═3Fe2+
(5)熱襲困溶液過濾減少硫酸亞鐵晶體析出;塞緊試管口的目的防止空氣中的氧氣進入試管氧化亞鐵離子;
故答案為:減小FeSO4的損失;防止空氣進入試管將Fe2+氧化為Fe3+
(6)溫度降低硫酸亞鐵溶解度減小,冷卻後析出淺綠色晶體;
故答案為:有淺綠色晶體析出;

Ⅶ 實驗室製取氯氣的實驗裝置分為幾部分

實驗室一般用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣
首先是發生裝置,需要鐵架台,酒精燈,圓底燒專瓶,分液漏屬斗
然後要除去揮發出來的氯化氫
所以就要一個洗瓶,安全起見可以加一個防倒吸的裝置
洗瓶裡面是飽和的食鹽水
然後除去水,通過裝有濃硫酸的洗瓶
最後一個收集裝置

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