實驗裝置的設計步驟

㈠ 為了測量大米的密度，某同學根據如圖所示實驗裝置，設計實驗步驟如下：A．取適量的大米，用天平測出其質

（1）氣體在變化的過程中，氣體的溫度是不變的，所以氣體做的是等溫專變化，所以本屬實驗是根據玻意耳定律來設計的；
（2）設大米的體積的為V₀，對於封閉的氣體有，
初狀態 P₁=1.60×10⁶Pa，V₁=1.37×10^-3-V₀，
末狀態 P₂=1.78×10⁶Pa，V₂=1.27×10^-3-V₀，
由玻意耳定律可得，
P₁V₁=P₂V₂，
帶入數據解得V₀=3.8×10^-3m³，
所以大米的密度為ρ=

㈡ 請設計一個實驗裝置用以進行CO與CO 2 的分離和乾燥，並簡述其操作．

CO ₂ 是酸性氧化物，可用鹼來吸收使其生成碳酸鹽，碳酸鹽遇酸可放出CO ₂ ，所以甲中裝有NaOH溶液，用來吸收CO ₂ ，此時從乙中出來的是被乙中濃硫酸乾燥過的純凈的CO，因為該題中要求分離CO和CO ₂ ，所以最終還型伏要求把甲中吸收的CO ₂ 再放出來，所以分行笑液漏斗中裝稀硫酸，用來生成CO ₂ ；故答案：
CO、CO ₂ 混合氣體先通過裝NaOH溶液的洗氣瓶，再通過裝濃H ₂ SO ₄ 的洗氣瓶，分離出乾燥的CO ₂ ；然後再向吸收了CO ₂ 的裝NaOH溶液的洗氣瓶滴卜帶攜加足量的硫酸，使生成的CO再通過裝濃H ₂ SO ₄ 的洗氣瓶，分離出乾燥的CO ₂ ．

㈢ 如何製作安全漂亮的實驗裝置

安全漂亮化學實驗：

1、鐵棒與硫酸銅

原理：將除銹處理後的鐵棒放入硫酸銅溶液中，鐵單質比銅更加活潑，置換出來的銅形成漂亮的鬆散沉澱。

溶液原本是藍色的（水合銅離子顏色），隨著反應進行，藍色逐漸變淡。

銅離子本身並沒有藍色，無水硫酸銅是白色粉末。水溶液中藍色的是六水合銅離子。

2、暗之柱

原理：黑咖啡可不會變成這東西。杯中是對硝基苯胺和濃硫酸的混合物，加熱後發生非常復雜的反應——事實上，我們還不完全清楚反應的詳細過程。最後得到的黑色泡沫物原子比例為C6H3N1.5S0.15O1.3，幾乎肯定是對硝基苯胺交聯後的多聚物。整個反應有時被稱為「爆炸式聚合」。膨脹成這么大這么長是反應生成二氧化碳等氣體的功勞。

這個反應是70年代NASA研究者發現的，他們當時考慮過把它用作滅火劑——因為生成的黑色泡沫狀物非常穩定，隔熱性能也極好。

3、鋅火

原理：這種液體是二乙基鋅。它是一種極易燃燒的有機鋅化合物，接觸氧氣便自燃。真正的二乙基鋅如此圖所示是藍色火焰，但是網上流傳最廣的視頻/動圖來自2008年諾丁漢大學，他們拍到了黃色的火焰——照他們自己的說法，這是鈉污染所致。

二乙基鋅於1848年發現，是第一個有機鋅化合物。它在有機合成中的應用極其廣泛，也曾被早期火箭研究者用作液體燃料。

4、滴水生火

過氧化鈉和水反應產生氧氣並放出大量的熱，使白磷著火生成大量的五氧化二磷白煙。

操作：在600毫升燒杯的底部鋪一層細砂，砂上放一個蒸發皿。取2克過氧化鈉放在蒸發皿內，再用鑷子夾取2塊黃豆大小的白磷，用濾紙吸去水分後放在過氧化鈉上。用滴管向過氧化鈉滴1～2滴水，白磷便立即燃燒起來，產生濃濃的白煙．

5、液中星火

高錳酸鉀和濃硫酸接觸會產生氧化性很強的七氧化二錳，同時放出熱量。七氧化二錳分解出氧氣，使液中的酒精燃燒。但由於氧氣的量較少，只能發出點點火花，而不能使酒精連續燃燒。

操作：取一個大試管，向試管里注入5毫升酒精，再沿著試管壁慢慢地加入5毫升濃硫酸，不要振盪試管。把試管垂直固定在鐵架台上。這時，試管里的液體分為兩層，上層為酒精，下層為濃硫酸。用葯匙取一些高錳酸鉀晶體，慢慢撒入試管，晶體漸漸落到兩液交界處。不久，在交界處就會發出閃閃的火花。如果在黑暗的地方進行，火花就顯得格外明亮。

注意事項：高錳酸鉀的用量不可過多，否則，反應太劇烈，試管里的液體會沖出來。

6、冰塊著火

水和鉀反應劇烈，使生成的氫氣燃燒。氫氣的燃燒使電石和水反應生成的乙炔著火。燃燒所產生的熱進一步使冰融化成水，水和電石作用不斷地產生乙炔，因此火焰就越燒越旺，直到電石消耗完，火焰才漸漸熄滅。

操作：取一大塊冰放在大瓷盤里，在冰上挖一個淺坑，放入一小塊電石和一小塊鉀。然後向淺坑裡滴幾滴水，立即冒出一團烈火和濃煙，好像冰塊著火似的。

㈣ 設計一個簡單的實驗，模擬風的形成，寫出所需的器材和實驗步驟

模擬實驗：風的形成

實驗目的：理解風的成因，初步學會做空氣流動形成風的模擬實驗。

准備的材料：大塑料瓶、小塑料瓶、蠟燭、剪刀、油性筆、橡皮泥、蚊香片、火柴、鑷子。

實驗過程：

1、取一個大塑料瓶橫放在桌面，用刀把它的底部去掉，並利用剪刀把瓶底修理平整。

2、取一個小塑料瓶，把它的瓶口與大塑料瓶中間外壁相接觸，用油性筆在大塑料瓶身上按小塑料瓶瓶口的大小做個記號。

3、用剪刀沿油性筆的記號在大塑料瓶中間外壁開一個小洞，洞的大小比小塑料瓶口略大一點。

4、把小塑料瓶瓶口卡進大塑料瓶外壁的洞里，周圍用橡皮泥封緊。這樣一個空氣流動裝置就做好了。

5、選擇一支與大塑料瓶中間洞口高度差不多的蠟燭，點燃蠟燭放在平整的桌面，觀察蠟燭的火焰沒有飄動，說明現在沒有風。

6、把剛才做好的空氣流動裝置罩在燃燒的蠟燭上，火焰對著小塑料瓶口。這時發現蠟燭的火焰向另外一個方向飄動，說明現在形成了風。

原因分析：點燃蠟燭後，瓶內空氣受熱變輕上升，從瓶口流出，瓶內空氣因此稀薄，壓力減小。而同時，瓶外溫度沒有升高，空氣沒有變化，壓力較大。由於瓶外壓力大於瓶內壓力，瓶外的冷空氣就順著小塑料瓶口向大瓶內流動，瓶內的空氣受熱不斷上升流出，瓶外的空氣又源源不斷地流進瓶內。這樣，就形成了一股由瓶外向瓶內流動的空氣，空氣的流動就形成了風。

㈤ 實驗室製取溴苯的裝置及原理

實驗室製取溴苯
1.葯品：苯液溴.裝置：、、、導管.步驟：
（1）檢驗氣密性.在內放入.
（2）苯和液溴
（）?經振盪後按下列裝置組合（）反應後將具支試管里的液體倒入盛有氫氧化鈉的溶液的燒杯里4.反應原理：
5.
6.注意點：
（1）催化劑是（2）反應生成溴苯（）怎樣提純?
? 倒入氫氧化鈉溶液中,②? 分液? 蒸餾（先逸出的是苯）（）
遷移應用
某化學課外小組用如下圖裝置製取溴苯.先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中.
（1）觀察到A中的現象是 .
（2）實驗結束時,打開A下端的活塞,讓反應液流入B中,充分振盪,目的是 ,寫出有關反應的化學方程式 .
（3）C中盛放CCl4的作用是 .
（4）若證明苯和液溴發生的是取代反應,而不是加成反應,可向試管D中加入AgNO3溶液,若產生淡黃色沉澱,則能證明.另一種驗證的方法是向試管D中加入
,現象是 .
答案 (1)反應液微沸,有紅棕色氣體充滿A容器
（2）除去溶於溴苯中的溴
Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O(或3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O)
(3)除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；（4）石蕊試液 溶液變紅色
實驗室製取溴苯及實驗創新設計
（1）苯與液溴反應屬於 反應（填反應類型）；圖（a）裝置中缺少什麼儀器（如果不缺不必作答）
；
（2）某研究性學習小組對它進行改進,改進後的裝置如圖（b）所示,請分析其優點.
①
②
③
④
答案 （1）取代
（2）b的優點有：①有分液漏斗,可以通過控制液溴的量控制反應的量；②加裝一個用CCl4除溴蒸氣的裝置；③燒瓶上方的導氣管較長,可以使反應液冷凝迴流；
④加有防倒流裝置,防止燒杯中的液體倒流
1.某化學課外小組用如下圖裝置製取溴苯.先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中.
（1）觀察到A中的現象是 .
（2）實驗結束時,打開A下端的活塞,讓反應液流入B中,充分振盪,目的是 ,寫出有關反應的化學方程式 .
（3）C中盛放CCl4的作用是 .
（4）若證明苯和液溴發生的是取代反應,而不是加成反應,可向試管D中加入AgNO3溶液,若產生淡黃色沉澱,則能證明.另一種驗證的方法是向試管D中加入
,現象是 .
解析 本實驗題是課本實驗的改進實驗,該裝置的優點是能使反應隨制隨停.（1）實驗現象是課本上有明確敘述的.（2）實際上是所得產品溴苯的除雜問題.
（3）是產物HBr檢驗前的除雜裝置.（4）是用宏觀現象證明微觀反應原理的考查,實際上是一種假設的驗證；若發生了取代反應會有哪些現象?取代產物有哪些性質?只要設計實驗驗證即可.