❶ 某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗．請回答下列問題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器是蒸餾燒瓶，亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O，
故答案為：蒸餾燒瓶；Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）二氧化硫能和硫化氫發生反應生成淡黃色沉澱，所以C中出現黃色渾濁，該反應中，二氧化硫中的硫元素化合價由+4價變為0價，所以二氧化硫得電子而作氧化劑，體現氧化性，
故答案為：無色溶液中出現黃色渾濁；氧化性；
（3）二氧化硫能和有色物質反應生成無色物質，所以二氧化硫能使品紅溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不穩定，加熱無色溶液時，溶液又變為紅色，其操作方法和現象為：品紅溶液褪色後，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色，
故答案為：品紅溶液褪色後，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色；
（4）二氧化硫屬於酸性氧化物，能和鹼反應生成鹽和水，所以能用鹼液氫氧化鈉溶液吸收，離子反應方程式為：SO2+2OH-=SO32-+H2O，
故答案為：NaOH；SO2+2OH-=SO32-+H2O；
故答案為：；
（5）影響化學反應速率的因素有：濃度、溫度等，亞硫酸鈉變質會生成硫酸鈉，硫酸鈉和濃硫酸不反應，亞硫酸鈉和稀硫酸反應產生的二氧化硫速率會很慢，所以可能的原因是Na2SO3變質或不是濃硫酸；
取待測試樣於試管中，加適量的蒸餾水配成溶液，滴加足量的稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，如果有白色沉澱生成，則證明該亞硫酸鈉已變質；
或者用潔凈的玻璃棒沾取待測試樣，滴到白紙上，如果不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸，
故答案為：Na2SO3變質，取待測試樣於試管中，加適量的蒸餾水配成溶液，滴加足量的稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，如果有白色沉澱生成，則證明該亞硫酸鈉已變質；
不是濃硫酸；用潔凈的玻璃棒沾取待測試樣，滴到白紙上，如果不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸．
❷ 某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗．請回答下列問題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶；亞硫酸鈉與濃硫酸反應反應生成硫酸鈉、二氧化硫氣體和水，反應的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O，
故答案為：蒸餾燒瓶；Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）高錳酸鉀溶液為紫紅色，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發生氧化還原反應，則觀察到紅色逐漸變淺直至完全褪去，二氧化硫進入硫化鈉溶液中發生的氧化還原反應為2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，則觀察到出現黃色渾濁，高錳酸鉀溶液和二氧化硫氣體發生的離子反應為：2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+，
故答案為：溶液由紫紅色變為無色；出現黃色渾濁；2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；
（3）因二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色後的溶液又可恢復紅色，則操作為待品紅溶液完全褪色後，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，觀察到的現象為無色溶液恢復為紅色，
故答案為：待品紅溶液完全褪色後，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱；無色溶液恢復為紅色；
（4）利用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣，發生的離子反應為SO2+2OH-=SO32-+H2O，故答案為：NaOH．
❸ 如圖所示為實驗室常用的實驗裝置：據圖回答下列問題：（1）寫出帶有標號的儀器名稱：①______，②______
AB應屬於發生裝置，其餘的是收集裝置．裝置A適於固體加熱的反應，而裝置B適於固液不需要加熱的反應，c適於密度大於空氣的氣體收集裝置，D適於密度小於空氣的氣體收集，E適於難溶於水的氣體的收集，F適於能溶於水的氣體的收集；
（1）①②是實驗室製取氣體時常用的儀器長頸漏斗和水槽；
（2）裝置B適於固液不需要加熱的反應，故實驗室用石灰石與稀鹽酸反應製取二氧化碳，應選用的發生裝置是B，二氧化碳密度大於空氣密度，故收集裝置應選擇C．
該反應的文字表達式是：碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+二氧化碳+水；
（3）實驗室製取二氧化碳常用石灰石和稀鹽酸反應，而F中的植物油就起到避免二氧化碳和水反應的可能，影響實驗的准確性；植物油上方原有的空氣對實驗的結果沒有影響．
（4）裝置A適於固體加熱的反應，故實驗室用高錳酸鉀（KMnO4）製取氧氣可選擇A；氧氣密度大於空氣，不易溶於水就，故收集裝置可選擇C或E，高錳酸鉀在加熱條件下反應生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應的文字表達式為：高錳酸鉀
| 加熱 |