雙氧水實驗室製取氧氣裝置

① 雙氧水製取氧氣為什麼採用分液漏斗

採用分液漏斗可以控制雙氧水的反應速率，和控制反應的發生和停止，防止反應過快而發生爆炸。雙氧水製取氧氣反應方程式：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑ ；從雙氧水製取氧氣的過程中，在常溫的條件下，在二氧化錳的催化下，有氣泡生成，產生氧氣與氫氣。

(1)雙氧水實驗室製取氧氣裝置擴展閱讀：

實驗室制氧氣：

實驗室制備氧氣有多種方法，例如：高錳酸鉀制氧、過氧化氫（雙氧水）制氧。

裝置選擇

1、用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣選甲裝置:固體與固體加熱制氣體（實驗室常用說法：固固加熱型）

2、用過氧化氫制氧氣選乙裝置:液體與固體不加熱制氣體（實驗室常用說法：固液常溫型）

高錳酸鉀製取氧氣，步驟：查—裝—定—點—收—離—熄 ；查----檢查裝置的氣密性；裝----裝葯品；定----把試管固定到鐵架台上；點----點燃酒精燈加熱(先預熱，注意：一律先讓試管均勻受熱，否則會因冷熱不均炸裂試管)；收----收集氣體（可以使用排水法、向上排空氣法）

離----把導管從水槽中取出（如果使用向上排空氣法，此步驟基本不需要，但是最好先取出導管在蓋上玻片）熄----熄滅酒精燈（可方便記憶為：茶莊定點收利息）

② 三種方式製取氧氣的裝置是什麼

雙氧水（過氧化氫）製取氧氣
a. 實驗原理：過氧化氫（H2O2） ————→ 水（H2O） + 氧氣（O2）

b. 注意事項：

a). 分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該深入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；

b). 導管只需略微伸入試管塞

c). 氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就說明氣密性良好。

d). 裝葯品時，先裝固體後裝液體

e). 該裝置的優點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液體。

總結：若固體（或固體+固體）加熱生成氣體，選用高錳酸鉀制氧氣裝置；

若固體+液體常溫下製取氣體，選用雙氧水製取氧氣裝置。

催化劑：在化學反應中能改變其他物質的反應速率，但本身的化學性質和質量在反應前後沒有發生變化的物質。

A:
1)葯品及其反應原理:
氯酸鉀(白色晶體)或高錳酸鉀(暗紫色固體 KMnO4)
`````````加熱
高錳酸鉀----→ 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣

````````二氧化錳
氯酸鉀 --------→ 氯化鉀 + 氧氣
````````` 加熱

2)實驗裝置:
排水法:
發生裝置:試管,酒精燈,帶有鐵夾的鐵架台.
收集裝置:導管,集氣瓶,水槽.
向上排氣法:
發生裝置:試管,酒精燈,帶有鐵夾的鐵架台.
收集裝置:導管,集氣瓶.

a.注意事項:
①試管口應略向下傾斜,以防止濕存水在反應過程中倒流到管底,使試管破裂.
②導管不可伸入試管太長,以利於氧氣排出,防止葯品堵塞導管.
③使用高錳酸鉀反應時,需在試管口放一小團棉花，以防加熱時高錳酸鉀粉末進入導管.
④用氯酸鉀和二氧化錳適合於製取較多的氧氣,但要注意二氧化錳一定要純凈,二氧化如果混有炭粉,製取氧氣時就很容易發生爆炸,因此,使用二氧化錳時最好燒灼一下.
⑤葯品要平鋪在試管底均勻受熱.
⑥加熱時要使試管均勻受熱(預熱).
⑦鐵夾夾在試管中上部.
⑧停止加熱,先把導管撤出,在撤離酒精燈,否則水槽內水會倒流,導致試管爆裂.

b.適用范圍:此裝置適用於固體加熱製取氣體的反應.
(不適合於過氧化氫)

3)收集方法：
a.排水法----因為氧氣難溶於水。

b.向上排空氣法----因為氧氣密度比空氣略大.(導氣管應伸入瓶底,盡量排凈空氣)

4)驗滿方法:把帶火星的木條放在瓶口.如復燃,則已收滿.

5)集滿放置:充滿氧氣的集氣瓶應蓋上玻片口向上正放.

6)操作步驟(主要有七步):
口訣:"茶莊定點收利息"

1.查:查裝置的氣密性.
具體為:先把導管放入水中,染手手緊握試管,觀察導管口是否有氣泡放出,如果放出,說明裝置不漏氣.
原理:手握住,試管內氣溫高,氣體壓強大,氣體體積大,如果不漏氣,則氣體從導管口排出,看見氣泡.
2.裝:裝葯品.用單孔橡皮塞塞緊試管
3.定:固定試管在鐵架台上.
4.點:點燃酒精燈,均勻加熱.
5.收:收集氣體.
6.離:先讓導管撤離水槽.
7.熄:熄滅酒精燈.

B:.用過氧化氫製取氧氣
過氧化氫(H2O2)俗名雙氧水,是氫和氧的另一種化合物.過氧化氫在二氧化錳催化作用下,常溫即可分解放出氧氣.

1)葯品及其反應原理:
過氧化氫(H2O2) 二氧化錳
``````````二氧化錳
過氧化氫 -------→ 水 + 氧氣

2)實驗裝置:試管

③ 實驗室常用雙氧水來製取氧氣，那麼它的裝置是怎麼樣的

雙氧水和二氧化錳（催化劑）

雙氧水分解為水和氧氣

發生裝置是簡化的啟普發生器

不可用啟普發生器，因為二氧化錳是粉末狀固體，啟普發生器嚴格要求是塊狀

收集用排水或者向上排氣法

④ 如圖是實驗室用過氧化氫和二氧化錳製取氧氣的裝置．（1）寫出儀器名稱①長頸漏斗長頸漏斗，②錐形瓶錐形

（1）製取裝置中用於加入液體葯品的長頸漏斗；作為反應容器的錐形瓶．
故答案為：①長頸漏斗②錐形瓶；

（2）二氧化錳催化下過氧化氫分解為水和氧氣；反應完成後，反應容器錐形瓶內剩餘物為水和不溶於水的二氧化錳粉末，過濾，可把水中的二氧化錳分離出來．
故答案為：2H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>

MnO2 .

2H<sub>2</sub>O+O<sub>2</sub>↑，過濾；

（3）實驗室根據製取氣體反應的反應物狀態和反應所需要的條件來確定發生裝置；根據所收集氣體的溶解性和密度決定是用排水法收集還是用向上排空氣或向下排空氣法收集氣體；裝置氣密性檢查是設法形成裝置內外氣壓差．
故答案為：反應物狀態和反應條件，氣體的溶解性和密度，長頸漏斗的頸中能形成一段水柱（或液面不再下降）等；

（4）長頸漏斗伸入液面以下，漏斗下端埠處於液體中，裝置內的氣體便不能從長頸漏斗逸出，我們稱之為「液封」．
故答案為：液封，防止氧氣泄漏；

（5）長頸漏斗無法進行逐步滴加液體，因此也就不能控制液體的滴加速度，如果用分液漏斗或注射器代替長頸漏斗，則可以達到控制加入液體的速度．
故答案為：將長頸漏斗改用分液漏斗；將長頸漏斗改用注射器；將長頸漏斗改用膠頭滴管；選用盛裝二氧化錳的小布袋，將連在小袋子上的鐵絲穿過橡皮塞並上下抽動或仿啟普發生器原理的簡易實驗裝置．（以上任意兩種方案都可以）

⑤ 如何檢驗用雙氧水制氧氣的裝置的氣密性

實驗裝置如圖來：

檢驗源該裝置的氣密性的方法是：用止水夾夾住導管，從長頸漏鬥口注水至淹沒下端管口，過一會兒，漏斗內液面不下降，說明氣密性好；由如圖所示的裝置可知，長頸漏斗的下端應伸入液面以下，防止氣體從長頸漏斗溢出；故填：用止水夾夾住導管，從長頸漏鬥口注水至淹沒下端管口，過一會兒，漏斗內液面不下降，說明氣密性好；長頸漏斗的下端應伸入液面以下，可以防止氣體從長頸漏斗溢出。

引申：

實驗室製取氧氣有三種方法：
（1）2KMnO4 =加熱= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（2）2KClO3 ＝MnO2、加熱＝ 2KCl + 3O2↑
（3）2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2↑

⑥ 實驗室雙氧水製取氧氣的原理裝置步驟和檢驗

步驟：
①連接裝置
②檢查裝置氣密性
③再錐形瓶中裝入二氧化錳
④倒入過氧化氫溶液
⑤收集氧氣

注意事項：
①、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；
②、導管只需略微伸入試管塞
③、氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就說明氣密性良好。
④、裝葯品時，先裝固體後裝液體
⑤、該裝置的優點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液體。

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