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乙烯的實驗室製法裝置改進

發布時間:2024-11-05 18:48:34

A. 乙烯的工業用途以及實驗室製法!

工業用途:製造塑料、合成乙醇、乙醛、合成纖維等重要原料。
實驗室製法:2.乙烯的實驗室製法
(1)反應原理:CH3CH2OH→濃硫酸、170℃→CH2═CH2↑+H2O
(2)發生裝置:選用「液+液 氣」的反應裝置。
(3)收集方法:排水集氣法(因乙烯的密度跟空氣的密度接近且難溶於水)。
(4)反應類型:消去反應
(5)注意事項:
①反應液中乙醇與濃硫酸的體積比為1∶3。使用過量的濃硫酸可提高乙醇的利用率,增加乙烯的產量。
②在圓底燒瓶中加少量碎瓷片、沸石或其他惰性固體,目的是防止反應混合物在受熱時暴沸。
③溫度計水銀球應插在液面下,以准確測定反應液溫度。加熱時要使溫度迅速提高到170,以減少乙醚生成的機會(在140時會生成乙醚)。
④在製取乙烯的反應中,濃硫酸不但是催化劑、吸水劑,也是氧化劑,在反應過程中易將乙醇氧化,最後生成CO2、CO、C等(因此試管中液體變黑),而硫酸本身被還原成SO2。SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色。因此,在做乙烯的性質實驗前,應將氣體先通過鹼石灰將SO2除去,也可以將氣體通過10%NaOH溶液以洗滌除去SO2,得到較純凈的乙烯。
⑤空氣中若含3.4%~34%的乙烯,遇明火極易爆炸,爆炸程度比甲烷猛烈,所以點燃乙烯時要小心。

B. 實驗室製取乙烯的裝置如圖所示,請回答:(1)實驗室製取乙烯所用的乙醇為無水乙醇,但工業酒精中乙醇的

(1)工業酒精中來約含乙自醇95%,向其中加入新制生石灰並加熱,蒸餾出乙醇蒸汽再冷凝回收即得到無水酒精,
故答案為:向工業酒精中加入新制的生石灰,然後蒸餾;
(2)反應中,濃硫酸起到催化劑和脫水劑的作用;液體乙酸乙醇沸點低,加熱時要加碎瓷片,防止暴沸;溫度計測量混合液體的溫度,使反應溫度控制在170℃,
故答案為:催化劑;脫水劑;防止暴沸;控制溫度;
(3)反應溫度在140℃時,乙醇能夠發生分子間脫水生成乙醚,
故答案為:乙醚;
(4)利用乙醇在濃硫酸的催化作用下發生分子內脫水製取乙烯,乙醇發生了消去反應,反應方程式為:CH3CH2OH

濃硫酸

C. 高中化學 制乙烯實驗 總結 包括實驗圖 原理 除雜 注意事項... 謝啦~

1、反應製取原理:C2H5OH CH2=CH2↑+H2O
2、液液加熱型,與實驗室制氯氣製法相同。
3.濃硫酸的內作用:催化容劑、脫水劑
4.注意事項:①乙醇和濃硫酸的體積比為1:3
② 向乙醇中注入濃硫酸;邊慢注入,邊攪拌
③溫度計水銀球插到液面以下
④反應溫度要迅速升高到170℃
⑤該實驗中會產生副產物SO2,故檢驗乙烯時,一定先用鹼液除去SO2,再通入KMnO4或溴水
5.本反應可能發生的副反應:
C2H5OH=====(170度濃硫酸) CH2=CH2↑+H2O
C2H5-OH+ HO-C2H5======(140度濃硫酸) C2H5OC2H5+H2O
C+2H2SO4(濃) ===== CO2↑+2SO2↑+ 2H2O

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