反應設計成原電池裝置

㈠ 下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將反應「AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O」設計成的原電池裝置，其中C1、C2

A．甲組操作時，兩個電極均為碳棒，不發生原電池反應，則微安表（G）指針不發生偏轉，故A錯誤；
B．發生反應生成碘單質，則溶液顏色加深，故B正確；
C．乙組操作時，C₂做負極，因As元素失去電子，故C錯誤；
D．乙組操作時，C₁上得到電子，為正極，發生的電極反應為I₂+2e^-═2I^-，故D正確；
故選BD．

㈡ 據化學反應Cu+2AgNo3=Cu(No3)2+2Ag設計一個原電池裝置

電池總反應為
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
設計原電池裝置
負極是Cu
正極是石墨
溶液為AgNO3溶液

滿意請採納
謝謝

㈢ 理論上講，任何自發的氧化還原反應都可以設計成原電池．請利用下述反應：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag設計一

（1）根據反應方程式知，選銅、銀作電極材料，硝酸銀溶液作電解質溶液，該裝置圖為：
（2）根據電極材料的活潑性判斷正負極，較活潑的銅作負極，失去電子變成離子進入溶液，銀作正極，銀離子得電子生成銀單質，故答案為：（+）2Ag⁺+2e^-=2Ag，（-）Cu-2e^-=Cu²⁺
（3）Cu+2AgNO₃ =Cu（NO₃）₂ +2Ag 轉移電子
（2×108）g 2mol
10.8g0.1mol
故答案為10.8

㈣ （1）將反應2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設計成原電池其裝置如圖．電極X的材料是______；乙

（1）由2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s）知，銅作負極，即X，發生氧化反應，銀作正極，發生還原反應，正極反應為2Ag⁺+2e^-=2Ag，原電池工作時，電子由負極應外電路流向正極，即流向銀極，
故答案為：Cu；2Ag⁺+2e^-=2Ag；Ag；
（2）取出鹽橋後，不能形成原電池反應，電流計不能發生偏轉，故答案為：不能；
（3）若甲、乙溶液反應前均為100mL，1mol/L．當外電路中轉移0.02mol電子時，因負極反應為Cu-2e^-=Cu²⁺，理論上X極的質量將減少0.01mol×64g/mol=0.64g，
乙中發生2Ag⁺+2e^-=2Ag，消耗0.02molAg⁺，反應後溶液剩餘Ag⁺為0.1mol-0.02mol=0.08mol，將乙溶液全部蒸干灼燒，硝酸銀分解生成Ag，最後可得固體質量為0.08mol×108g/mol=8.84g，
故答案為：0.64；8.84．