實驗室制備硫化氫的裝置

Ⅰ 實驗室在常溫下用固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸（H2SO4）反應來製取硫化氫氣體（H2S），同時生成硫酸亞鐵

（1）做此實驗必須選用的儀器有：廣口瓶、單孔橡皮塞、集氣瓶、導管、葯匙．
故填：①④⑥⑦⑧．
實驗裝置圖如下圖所示：

（2）因為硫化氫的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，因為硫化氫能夠溶於水，密度比空氣大，不能用排水法和向下排空氣法收集；
集滿硫化氫的集氣瓶應蓋好玻璃片並正放在實驗台上．
故填：向上排空氣；排水法和向下排空氣；硫化氫能夠溶於水，密度比空氣大；正．
（3）硫化亞鐵和稀硫酸反應的化學方程式為：FeS+H₂SO₄═H₂S↑+FeSO₄．
故填：FeS+H₂SO₄═H₂S↑+FeSO₄．

Ⅱ 實驗室制硫化氫，原理，注意事項

硫化氫 ①製取原理——強酸與強鹼的復分解反應 ②製取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑ ③裝置——啟普發生器 ④檢驗——能使濕潤的醋酸鉛試紙變黑 ⑤除雜質——先通入飽和NaHS溶液(除HCl),再通入固體CaCl2(...

Ⅲ 實驗室製取硫化氫氣體的化學方程式是什麼

實驗室來製取硫化氫源的原理

硫化氫
①製取原理——強酸與強鹼的復分解反應
②製取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑
③裝置——啟普發生器
④檢驗——能使濕潤的醋酸鉛試紙變黑
⑤除雜質——先通入飽和NaHS溶液(除HCl),再通入固體CaCl2(或P2O5)(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
⑦尾氣回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O
⑸二氧化硫
①製取原理——穩定性強酸與不穩定性弱酸鹽的復分解
②製取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶
④檢驗——先通入品紅試液,褪色,後加熱又恢復原紅色;
⑤除雜質——通入濃H2SO4(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
⑦尾氣回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O

Ⅳ 下列是實驗室製取氣體的常用裝置．實驗室常用硫化亞鐵（FeS）固體和稀硫酸在常溫下發生復分解反應製取硫

（1）儀器名稱①酒精燈；
（2）實驗室通常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）與稀硫酸在常溫下反應製取硫化氫氣體，故發生裝置選擇固液常溫型裝置，故選B；硫化氫是一種有毒氣體，其密度比空氣大，易溶於水，收集裝置不能用C，只能用D或E；又因為硫化氫氣體密度比空氣大，所以應從長管導入集氣瓶，將空氣從短管排出，故選擇E；因硫化氫氣體有毒，不能排放到空氣中，要對尾氣進行處理，硫化氫溶於水是氫硫酸，能與氫氧化鈉反應，故可用氫氧化鈉溶液吸收；
（3）硫化亞鐵（FeS）固體和稀硫酸在常溫下發生復分解反應製取硫化氫（H₂S）氣體，還會產生硫酸亞鐵，故反應的方程式為：FeS+H₂SO₄═FeSO₄+H₂S↑．
故答案為：（1）酒精燈； （2）BE； （3）FeS+H₂SO₄═FeSO₄+H₂S↑．

Ⅳ 已知實驗室製取H2S的實驗原理為FeS（塊狀）+H2SO4═FeSO4+H2S↑．根據圖中A～D的實驗裝置和試劑進行實驗

（1）裝置A是由雙孔塞、玻璃導管及分液漏斗、圓底燒瓶組裝起來的，故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；
（2）①FeS不溶解於水，而Na₂SO₃可溶於水，所以製取H₂S的裝置用B，而制SO₂的裝置為A；為了證明SO₂的氧化性，應該在D裝置的錐形瓶中混合兩氣體；為了證明其還原性，可以C試劑瓶中注放氧化劑，例如酸性KMnO₄溶液或溴水等；很明顯D裝置中的鹼溶液起到尾氣吸收的作用，所以裝置連接順序為adcefb，
故答案為：dcef（或adcfeb）；
②裝置C中可以加入具有氧化性且能夠有明顯現象的試劑，如酸性高錳酸鉀溶液、溴水等，作用為檢驗二氧化硫的還原性，發生氧化還原反應，生成硫酸根離子，體現其還原性，故答案為：酸性高錳酸鉀溶液（或溴水）；還原；
③裝置D的作用是證明二氧化硫具有氧化性，二氧化硫能夠與硫化氫發生氧化還原反應生成單質硫，裝置D內壁有淡黃色固體生成，
故答案為：內壁出現淡黃色固體；氧化；
（4）硫化氫和二氧化硫都有毒，會污染大氣，不能直接排放，需要使用尾氣吸收裝置，所以D旁的燒杯盛放的NaOH溶液的作用為吸收過量的SO₂或H₂S，防止污染空氣，發生的離子反應為2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O、H₂S+2OH^-=S^2-+2H₂O，故答案為：2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O、H₂S+2OH^-=S^2-+2H₂O．

Ⅵ 硫化氫的實驗室制備

實驗室製取硫化氫：
①製取原理——強酸與強鹼的復分解反應
②製取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑
③裝置——啟普發生器
④檢驗——能使濕潤的醋酸鉛試紙變黑
⑤除雜質——先通入飽和NaHS溶液(除HCl),再通入固體CaCl2(或P2O5)(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
⑦尾氣回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O
⑸二氧化硫
①製取原理——穩定性強酸與不穩定性弱酸鹽的復分解
②製取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶
④檢驗——先通入品紅試液,褪色,後加熱又恢復原紅色;
⑤除雜質——通入濃H2SO4(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
⑦尾氣回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O

Ⅶ 實驗室制備硫化氫裝置圖

硫化氫:
原理：FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑

FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑

注意：不能用強氧化性酸如濃硫酸或硝酸制硫化氫，因這些強氧化性酸可將硫化氫氧化、析出硫單質。

裝置：啟普發生器。

收集：向上排空氣集氣法收集，要用NaOH溶液吸收H2S，防止污染空氣。

Ⅷ 下列為實驗室常用的實驗裝置，回答問題 （1）用A裝置製取氧氣的化學方程式是______．（2）實驗室製取氫