㈠ 實驗室製取氫氣的發生裝置和收集裝置是什麼!!
發生裝置抄和收集裝置襲:發生裝置同分解過氧化氫製取氧氣的發生裝置;收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。具體如下圖所示:
1、反應原理:Zn+H₂SO4=ZnSO₄+H₂↑
2、反應物的選擇:選用鋅粒和稀硫酸。
3、不使用稀鹽酸,因為:鹽酸易揮發,使製得的氫氣中含有氯化氫氣體。
4、不用鎂是因為反應速度太快,不用鐵是因為反應速度太慢。
5、發生裝置和收集裝置:發生裝置同分解過氧化氫製取氧氣的發生裝置;收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。
化學中常用的裝置:
1、固固加熱型裝置;用於兩種或多種固體化學試劑反應,並且需要加熱。
2、固固不加熱型裝置;用於兩種或多種固體化學試劑反應,並且不需要加熱。
3、固液加熱型裝置;用於一種或多種固體化學試劑和另一種或多種液體化學試劑和反應,並且需要加熱。
4、固液不加熱裝置;用於一種或多種固體化學試劑和另一種或多種液體化學試劑和反應,並且不需要加熱。
㈡ 實驗室製取H2、O2(三種方法),CO2的方法
好,我來總結一下試試。
【實驗室制氫氣】
1.裝置。
發生裝置:「固+液→」型。比如說一個錐形瓶,加一個雙孔膠塞,一邊是長頸漏斗(長頸漏斗下端要在液面以下),一邊接收集裝置。
收集裝置:向下排空氣法收集裝置或排水法收集裝置。
2.葯品:鋅粒(不使用純鋅,而是用粗鋅,或在溶液中加幾滴硫酸銅溶液,利用原電池和超電勢的因素提高反應速率)、稀硫酸
3.驗純:用向下排空氣法收集氫氣,用拇指堵住倒置的試管,靠近酒精燈火焰,松開拇指。若聽到輕微的爆鳴聲,證明氫氣已收集滿。(若使用排水法收集氫氣,沒有必要驗純)
4.除雜:可能的雜質是水蒸氣。用濃硫酸洗氣即可除雜。
5.氫氣在實驗室製取方法中體現出來的性質:難溶於水、密度比空氣小。
【實驗室制氧氣】
一、加熱高錳酸鉀製取氧氣
1.裝置。
發生裝置:「固→(加熱)」型。一個略向下傾斜的大試管,距試管口1/3處加一個鐵夾固定住,酒精燈外焰加熱試管底有葯品的部位。導管不能伸入試管太長,試管口處要加棉花。
收集裝置:向上排空氣法收集裝置或排水法收集裝置。
2.葯品:高錳酸鉀固體
3.使用向上排空氣法收集時,需要進行驗滿操作:將帶火星的木條接近集氣瓶口,若木條復燃,證明氧氣已收集滿。
氧氣的檢驗:將帶火星的木條伸入集氣瓶瓶中,若木條復燃,證明集氣瓶中為氧氣。
4.除雜:這種方法之下很少考慮除雜的事。
5.氧氣在實驗室製取方法中體現出來的性質:不易溶於水、密度比空氣略大。
二、加熱氯酸鉀、二氧化錳混合物製取氧氣
1.裝置。
發生裝置:「固→(加熱)」型。一個略向下傾斜的大試管,距試管口1/3處加一個鐵夾固定住,酒精燈外焰加熱試管底有葯品的部位。導管不能伸入試管太長。
收集裝置:向上排空氣法收集裝置或排水法收集裝置。
2.葯品:氯酸鉀、二氧化錳
3.驗滿、檢驗見「一」。
4.除雜:這種方法之下很少考慮除雜的事。
5.氧氣在實驗室製取方法中體現出來的性質:不易溶於水、密度比空氣略大。
三、過氧化氫分解製取氧氣
1.裝置。
發生裝置:「固+液→」型。
收集裝置:向上排空氣法收集裝置或排水法收集裝置。
2.葯品:過氧化氫溶液、二氧化錳
3.驗滿、檢驗見「一」。
4.除雜:可能的雜質是水蒸氣。用濃硫酸洗氣即可除雜。
5.氧氣在實驗室製取方法中體現出來的性質:不易溶於水、密度比空氣略大。
【實驗室制二氧化碳】
1.裝置。
發生裝置:「固+液→」型。
收集裝置:向上排空氣法收集裝置。
2.葯品:石灰石或大理石(不能使用純凈的碳酸鈣粉末,否則反應速率太快難以控制不易收集氣體)、稀鹽酸(不能用稀硫酸,生成微溶的硫酸鈣,會附著在石灰石或大理石的表面,阻礙反映的進一步進行)
3.收集時需要驗滿:將燃著的木條接近集氣瓶口,若木條熄滅,證明二氧化碳已收集滿。
二氧化碳的檢驗:迅速向集氣瓶中傾倒少量澄清石灰水,振盪,若澄清石灰水變渾濁,證明集氣瓶中為二氧化碳。
4.除雜:可能的雜質是氯化氫氣體和水蒸氣。先用水洗氣(氯化氫極易溶於水),再用濃硫酸洗氣即可依次除去氯化氫氣體和水蒸氣(順序不能錯)。
5.二氧化碳在實驗室製取方法中體現出來的性質:易溶於水、密度比空氣大。
㈢ 求製取二氧化碳、氫氣、氧氣、氯氣、氨氣的實驗裝置、反應原理和收集方法
製取CO2
裝置:廣口瓶、長頸漏斗、集氣瓶。 葯品:大理石(或石灰石)、稀鹽酸。
原理:強酸置弱酸
收集方法:向上排空氣法
製取H2
裝置:啟普發生器、大試管、長頸漏斗、集氣瓶、
水槽、帶橡皮塞的導管、酒精燈、小試管 葯品:除Na,K,Ca外的相對活潑的金屬,稀HCL或稀H2SO4(不可以用HNO3)
原理:用活潑金屬置換出H2
收集方法:排水或向下排空氣
製取O2
裝置:鐵架台(含鐵夾)、大試管、集氣瓶、玻璃片、
帶導管的橡皮塞、水槽(有水)酒精燈。葯品:氯酸鉀和二氧化錳(或高錳酸鉀)。
原理:2KCLO3=2KCL+3O2
收集方法:排水法(因為O2的密度和空氣差不多,所以不能用排空氣法)
製取CL2
裝置:分液漏斗,圓底燒瓶,導管,酒精燈,集氣瓶,鐵架台,盛有飽和氫氧化鈉溶液的燒杯,盛有濃硫酸的集氣瓶(不要裝滿),盛有飽和食鹽水的集氣瓶. 葯品:濃鹽酸,二氧化錳
原理:MnO2+4HCl=(加熱)MnCl2+Cl2+2H20
收集方法:先通入飽和食鹽水(除去揮發的HCL),再用向上排空氣法
製取NH3
裝置:和製取O2的相同。葯品:氯化銨固體,氫氧化鈣固體(不可以使用硝酸銨)
原理:2NH4CL + Ca(OH)2 === CaCL2 + 2NH3 + 2H2O
收集方法: 用向下排氣法取氣法收集。
㈣ 下圖為實驗室製取氫氣的簡易裝置圖,按要求填充:(1)寫出標明序號的儀器名稱①______ ②______(2)如
(1)儀器名稱為①鐵架台②分液漏斗;
(2)分液漏斗有活塞,關閉活塞時封閉分液漏斗,氣體不會從分液漏斗逸出,所以下端不插入稀H2SO4中能收集到氫氣.
(3)化學方程式式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
(4)分液漏斗的作用是控制滴加液體的量或添加液體方便;還可以用注射器代替.
故答案為:(1)①鐵架台②分液漏斗
(2)能
(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(4)控制滴加液體的量或添加液體方便;注射器.
㈤ 實驗室製取氫氣裝置圖
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
鋅 + 硫酸 → 硫酸鋅 + 氫氣
實驗室制氫氣只能用稀硫酸來制,其他的方法都是不標準的版,鹽酸會揮發,權會導致氫氣不純
實驗室製取氫氣不可能使用電解水的方法,因為這樣反應速度慢,產氣量少,在實驗室中我們一般情況下是利用金屬與酸的反應來製取氫氣的
㈥ 水通電製取氫氣和氧氣的裝置
一般使用的為實驗器材,主要有:水槽、試管、直流電、石墨電極(正極不能用銅等金屬或與氧氣反應的電極)、12V的直流學生電源。
如圖方式放置
連接好裝置。為增強水的導電性,可在水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液(一般不加氫氧化鈉溶液,容易起泡沫)。閉合電路後,會看到試管內的電極上出現氣泡,過一段時間,與電源正(氧氣),負極(氫氣)相連的試管產生的氣體體積比約為1:2。(氧氣的密度為1.429g/ml,氫氣的為0.089g/mL;通過計算可得氧氣與氫氣的質量比為8:1,氫,氧兩種分子和原子個數比都是2:1)。可簡單概括為:「正氧負氫1:2,質量比為8:1」。
該實驗結論或推論有:
(1)水由氫、氧兩種元素組成。
(2)水(分子)中,氫、氧兩種元素的原子個數比為2:1,兩氣體的分子個數比為2:1、體積比為2:1。
(3)水通電生成氫氣、氧氣,正極產生的是氧氣,負極產生的是氫氣.該反應的化學方程式為2H2O通電¯2H2↑+O2↑。
(4)化學反應前後,原子種類、個數不變,元素種類不變。
(5)在化學變化中,分子可分,而原子不可分。
(6)化學反應的實質是在化學變化中分子分解成原子,原子重新組合成新的分子(或聚集後直接構成物質)
(7)分子是保持物質化學性質的最小粒子。
(8)原子是化學變化中的最小粒子。
(9)氧氣是由氧元素組成;氫氣是由氫元素組成。
(10)水是由水分子構成的;一個水分子是由二個氫原子和一個氧原子構成;一個氫氣分子是由二個氫原子構成;一個氧氣分子是由二個氧原子構成。
(11)水是純凈物中的化合物中的氧化物,氧氣和氫氣是純凈物中的單質。
(12)該實驗中發生的化學反應屬於分解反應。