A. 如圖是實驗室製取SO2並驗證SO2某些性質的裝置圖．（實驗室製取SO2的反應原理為：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO
（1）盛放硫酸的儀器名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（2）二氧化硫內為酸性氧化物與水容反應生成亞硫酸，亞硫酸電離產生氫離子，溶液顯酸性，遇石蕊顯紅色，
故答案為：溶液變紅；酸性；
（3）二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，
故答案為：變淺或者褪色；漂白；
（4）二氧化硫具有弱的氧化性能夠與氫硫酸反應生成硫單質，硫單質不溶液水，所以溶液變渾濁，
故答案為：變渾濁；氧化性；
（5）二氧化硫具有還原性，能夠與碘水發生氧化還原反應生成氫碘酸和硫酸，碘水褪色，
故答案為：褐色變淺或褪色；還原性；
（6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，二氧化硫酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應的化學方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
故答案為：去除多餘的二氧化硫，防止污染；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
B. 怎樣製取二氧化硫
一、工業製法：工業上常用硫或硫鐵礦燃燒製取SO2②硫鐵礦煅內燒生成SO2接觸法制容硫酸的生產過程中，這一反應是在沸騰爐中進行的。產生的爐氣中含有礦塵、水蒸氣及砷、硒等化合物的雜質，為防止催化劑中毒和對設備的不良影響，在進入接觸室以前必須對爐氣進行凈化處理。二、實驗室製法：
在實驗室製取SO2的方法①亞硫酸鈉固體與７５％左右的硫酸反應製取SO2反應原理：穩定的硫酸與不穩定酸的鹽Na2SO3反應，可生成Na2SO4和不穩定的亞硫酸，亞硫酸立即分解生成SO2和水。反應中使用的硫酸以中等濃度(1∶1)為適宜。發生裝置：與製取氯化氫氣的裝置相同。反應開始時不需要加熱，隨反應的進行硫酸被沖稀，反應速率逐漸減慢時，可用酒精燈微熱以加快反應速率。收集裝置：SO2易溶於水且密度比空氣大，只能用瓶口向上的排空氣法收集。實驗過程中注意通風。②製取少量純度不高的SO2時，可以用銅與濃H2SO4共熱或用燃燒硫粉的方法來製得。
C. 常見氣體的實驗室製取—二氧化硫的實驗室制備
二氧化硫的實驗室制備是一個關鍵的化學實驗過程，主要涉及反應原理、實驗裝置、判斷集滿方法、性質檢驗以及注意事項等。本實驗通常使用亞硫酸鈉與濃硫酸反應，通過以下步驟進行。
首先，反應原理是關鍵，利用亞硫酸鈉與濃硫酸在加熱條件下發生反應生成二氧化硫。反應方程式為：Na₂SO₃ + H₂SO₄(濃) → Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O。在這個過程中，亞硫酸鈉作為還原劑，濃硫酸作為氧化劑。
接著，實驗裝置需要仔細設計。發生裝置採用分液漏斗和圓底燒瓶組成的固液不加熱型制氣裝置，確保反應可以在不加熱的條件下平穩進行，同時避免使用啟普發生器，因為二氧化硫氣體易溶於水。凈化乾燥裝置通常包括濃硫酸、五氧化二磷或無水氯化鈣，這些物質能有效吸收二氧化硫中的水分，防止其溶解在氣體中。收集方法採用向上排空氣法或排飽和NaHSO₃溶液，避免使用排水法，因二氧化硫氣體易溶於水，且有毒性，故應使用帶塞子的集氣瓶收集。
判斷二氧化硫是否集滿，可通過兩種方法：一是使用濕潤的品紅或藍色石蕊試紙放在集氣瓶口，如果試紙顏色變淡或褪色，說明已集滿；二是用玻璃棒蘸取氨水放在瓶口，如果出現濃厚的白煙，同樣表示集滿。
二氧化硫的性質檢驗涉及多個方面。它具有漂白性，能將品紅試液變為無色，加熱後又恢復紅色；具有還原性，能與氯水、溴水、酸性高錳酸鉀等物質反應，使溶液褪色；與氯化鐵溶液反應使溶液由黃色變為淺綠色；與硝酸鋇溶液反應生成沉澱。此外，二氧化硫還具有一定的氧化性，與氫硫酸反應生成黃色硫沉澱。
實驗過程中還需注意幾點：二氧化硫易溶於水，因此在制備過程中應盡量減少反應體系中的水分，選用固體亞硫酸鈉和70%的濃硫酸。不可使用濃鹽酸代替濃硫酸，因濃鹽酸中含大量水，會減少二氧化硫的產量。實驗結束後，應先排凈裝置中殘留的二氧化硫，防止污染空氣。
為確保實驗的准確性和安全性，設計了例題幫助理解二氧化硫的性質和實驗裝置的作用。例如題1考察了二氧化硫的性質和實驗裝置的正確性，題2則要求根據實驗要求完成特定的化學方程式和實驗設計。通過這些例題，加深了對二氧化硫實驗的理解和應用。
D. 化學反應中的收集裝置和發生裝置
制氧氣 發生裝置來：固固加熱 收集裝自置：向上排空氣法、排水集氣法。
制氫氣 發生裝置：固液不加熱（可用啟普發生器） 收集裝置：向下排空氣法、排水集氣法。
制二氧化碳 發生裝置：固液不加熱（可用啟普發生器） 收集裝置：向上排空氣法。
制氯氣 發生裝置：固液加熱 收集裝置：向上排空氣法。
制二氧化硫 發生裝置：固液不加熱（可用啟普發生器） 收集裝置：向上排空氣法。
制二氧化氮 發生裝置：固液不加熱 收集裝置：向上排空氣法。
制一氧化氮 發生裝置：固液加熱 收集裝置：排水集氣法。
制氨氣 發生裝置：固固加熱 收集裝置：向下排空氣法。
制甲烷 發生裝置：固固加熱 收集裝置：向下排空氣法。
制乙烯 發生裝置：液液加熱 收集裝置：排水集氣法。
制乙炔 發生裝置：發生裝置：固液不加熱 收集裝置：排水集氣法。
E. 二氧化硫是重要的工業原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義．（1）實驗室中用圖1中裝置測定SO2
（1）①分液漏斗的使用方法：打開分液漏鬥上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加，
故答案為：打開分液漏鬥上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加；
②為確保實驗的准確度，要保證二氧化硫和三氧化硫的量的測定準確，當停止通入SO2，熄滅酒精燈後，需要繼續通一段時間的氧氣，可以讓裝置中的二氧化硫和三氧化硫充分被後面的裝置吸收，
故答案為：使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收；
③裝置D增加的質量為mg，說明生成三氧化硫的質量是mg，則轉化成三氧化硫的二氧化硫的物質的量為：
| mg |
| 80g/mol |
| m |
| 80 |
| ng |
| 233g/mol |
| n |
| 233 |
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| ||||
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F. 下圖是實驗室製取SO2並驗證SO2某些性質的裝置圖．試回答：（1）①中發生反應的化學方程式為______．（2）
（1）①中為亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫氣體，反應的化學方程式專為：Na2SO3+H2SO4（濃）屬=Na2SO4+SO2↑+H2O，
故答案為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑；
（2）氧化硫溶於水和水反應生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸，可以使紫色石蕊試液變紅，
故答案為：試液變為紅色；酸性；
（3）二氧化硫與品紅化合生成無色物質，能使品紅溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，
故答案為：褪色；漂白性；
（4）SO2中+4價S具有氧化性，硫化氫中-2價S具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質硫，本身被還原成單質硫，反應方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H20，
故答案為：產生淡黃色沉澱；氧化；
（5）二氧化硫具有還原性，能夠與碘水發生氧化還原反應生成氫碘酸和硫酸，碘水褪色，
故答案為：褪色；還原；
（6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，二氧化硫酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應的化學方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
故答案為：吸收尾氣；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
G. 某課外小組利用如圖裝置在實驗室製取SO2並探究其有關性質：根據上圖回答下列問題：（1）裝置A中存在一處
（1）A裝置是二氧化硫的發生裝置，裝置生成的氣體容易從從長頸漏斗中逸出，所以應該把長頸漏斗改為分液漏斗，
故答案為：把長頸漏斗改為分液漏斗；
（2）燒瓶中Cu與濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸銅和水，其反應方程式為：2H2SO4（濃）+Cu
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