❶ 實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯．有關物質的相關數據如下表．化合物相對分子質量密度/gcm-3沸點/℃
I（1）醇在一定條件下能發生分子內或分子間脫水生成醚或烯烴，所以該條件下，正丁醇能發生分子間脫水形成醚CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3，也能形成分子內脫水生成正丁烯CH2=CHCH2CH3．
故答案為：CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3或CH2=CHCH2CH3；
（2）實驗發現溫度過高，乙酸正丁酯的產率反而降低，是由於乙酸、正丁醇都易揮發，使產率降低，或因溫度過高可能發生副反應使產率降低，如正丁醇在140℃，在濃硫酸催化下發生分子間脫水形成醚CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3，
故答案為：乙酸、正丁醇都易揮發，溫度過高可能使乙酸、正丁醇大量揮發使產率降低，溫度過高可能發生副反應使產率降低；
Ⅱ（1）制備乙酸正丁酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸正丁酯，主要是利用了乙酸正丁酯難溶於飽和碳酸鈉，正丁醇與水混溶，乙酸能被碳酸鈉吸收，易於除去雜質，
故答案為：溶解正丁醇；中和乙酸；降低乙酸正丁酯的溶解度，便於分層析出；
（2）①蒸餾燒瓶能將液體變成蒸氣，把蒸汽引出，再經過冷凝管，冷凝管是雙層玻璃管，它能使蒸氣，冷卻後就變成純度較高的乙酸正丁酯，
故答案為：蒸餾燒瓶、冷凝管；
②乙酸正丁酯的沸點為126.1℃，所以蒸餾收集乙酸正丁酯產品時，應將溫度控制在126.1℃左右，
故答案為：126.1℃；
Ⅲ．正丁醇的質量=0.8 g/mL×18.5mL=14.8g；冰醋酸的質量=1.045g/mL×15.4mL=16.093g；
先根據方程式判斷哪種物質過量，以不足量的為標准進行計算．
理論上14.8g正丁醇完全反應生成酯的質量為xg，需乙酸的質量是yg．
乙酸和正丁醇的反應方程式為CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH
| 濃硫酸 |
❷ （2012江蘇三模）乙酸正丁酯是常用的食用香精．實驗室用正丁醇和乙酸制備乙酸正丁酯的裝置如圖所示（加
（1）在乾燥的50mL的A中，加入11.5mL正丁醇和7.2mL冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸．振盪混合均勻後加入1～2粒，裝置圖中A的名稱是圓底燒瓶，燒瓶中加入沸石房子和暴沸；
故答案為：圓底燒瓶，沸石；
（2）酯化反應是可逆反應，分離生成物會促進反應正向進行，所以分離出酯化反應生成的水，提高反應產率，
故答案為：及時分離出產物水，使化學平衡向生成物的方向移動，提高酯的產率；
（3）在反應過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來的高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中．反應達到終點後，分水器中的水層不再增加時，反應結束；
故答案為：分水器中的水層不再增加時；
（4）酯不溶於水在水溶液中分層靜置後減小分液，酯在上層，水在下層，依據「上吐下瀉」分離，步驟2中從分液漏斗中得到酯的操作是，打開分液漏斗活塞，讓水層從分液漏斗下口流出，酯層從上口倒出；飽和碳酸鈉溶液中和乙酸發生反應生成醋酸鈉水和二氧化碳，反應的離子方程式為：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O；
故答案為：打開分液漏斗活塞．讓水層從分液漏斗下口流出，酯層從上口倒出；2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O；
❸ 乙酸正丁酯是一種重要化工原料，某實驗小組利用圖1、圖2裝置合成乙酸正丁酯（夾持裝置已略去），發生的化
（1）b (1分)尾接管 (1分) （2）檢漏 (1分)打開分液漏鬥上端的玻璃塞 (1分)（合理答案給分） （3）CH 3 CH 2 CH=CH 2 (2分)（合理答案給分）除去醋酸、硫酸 (2分) （4）B (1分) （5）打開分水器下端的活塞，讓水流出 (2分)分水器中水面高度基本不再變化 (2分) （6）63.8% (2分)
❹ 在蘋果、香蕉等水果的果香中存在著乙酸正丁酯．某化學課外興趣小組欲以乙酸和正丁醇為原料合成乙酸正丁酯
（1）乙酸與正丁醇反應時酸脫羥基，醇脫水，生成乙酸正丁酯和水，其反應方程式：CH3COOH+H18O（CH2）3CH3 | 加熱 |
與乙酸正丁酯合成的實驗裝置圖相關的資料
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發布：2024-11-18 17:14:35
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