A. 使用如圖所示裝置進行電解實驗，其中X、Y均為石墨電極，U形管中盛有200mL溶液a．試回答下列問題：（1）若
（1）①用惰性電極電解氯化鈉溶液時，陰極X上氫離子放電生成氫氣，同時X電極附近有氫氧根離子生成，導致溶液的鹼性增強，無色酚酞試液遇鹼變紅色，所以看到的現象是：有氣泡生成且溶液變紅色，
故答案為：有氣泡產生，溶液變紅；
②用惰性電極電解氯化鈉溶液時，陽極Y上氯離子放電生成氯氣，陰極X上氫離子放電生成氫氣，同時溶液中還生成氫氧根離子，其電池反應式為：2NaCl+2H2O
| 電解 | .
B. 電解氯化鈉溶液，電極用什麼材料好。
1. 在電解氯化鈉溶液時，最初我嘗試使用鐵片作為電極，但不久後溶液顏色變為黃褐色，檢查發現陽極已嚴重腐蝕。
2. 後來，我改用碳棒作為陽極，問題得到了解決。友情提示：若無法購買實驗專用碳棒，可以利用考試用的答題筆中的鉛。
3. 將答題筆鉛放在火上加熱，會有油狀物析出。待其燒盡後，可以用導線將其綁紮成為電極。注意：過程中可能會有爆炸風險，若發生，可更換另一根鉛棒。
4. 鉛棒製作電極成本低廉，多數文具店均有銷售，價格大約為1元錢6根，每根約5厘米長，截面尺寸為2毫米×1毫米。
C. 按右圖電解飽和NaCl溶液,寫出該電解池中發生反應的總反應方程式
右圖是典型的家用84消毒液發生裝置。由於石墨和外加電源的正極相連時，作陽極。電解飽和的氯化鈉溶液的化學方程式如下：
2NaCl+2H2O=電解=2NaOH+H2↑+Cl2↑
由於該簡易裝置中無隔板，無離子交換膜，所以生成的氯氣又可以和生成的氫氧化鈉反應
2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O
總式即為：NaCl+H2O=電解=NaClO+H2↑此時的鐵與外加電源的負極相連，負極給了鐵多餘的電子，其它離子需要從中獲取電子，只需要拿去鐵的表面停留的電子（鐵和氯氣不反應），根本輪不到空孫鐵單質失電子。物凱或者氯氣與氫氧化鈉反應，沒有和鐵接觸的機會
當電極反接，鐵作陽極，碳棒作陰極
陽極反應式 Fe-2e==Fe2+
陰極反應式罩虧喚 4H++4e==2H2↑或2H2O+2e==H2↑+2OH-
以上圖形畫法有誤。飽和食鹽水反復電解後，電解池中是高濃度的次氯酸鈉溶液，水解顯鹼性，同時又有強的氧化性，所以酚酞試液先變紅後褪色，是鹼性和強氧化性先後作用的結果
D. 怎樣電解氯化鈉（附裝置圖）
參考地址:
http://www.deare.com/res/2005-11-04/r59190.html
http://www.910dh.com/flash/12/20/20060306041.htm
第二個有版FLASH演示!權
E. (14分)如圖所示是電解氯化鈉溶液（含酚酞）的裝置。有毒氣體收集的裝置省略沒有畫出，兩電極均是惰性電極
（1）陰極 ,2H + +2e － = H 2 ↑（2）兩極均有氣泡產生；a極區溶液變成紅色；b極液面上氣體變為黃綠色；b極區溶液變為淺黃綠色。（3）用濕潤的澱粉碘化鉀試紙檢驗，試紙變藍則說明是Cl 2 , 0.1N A （4）2Cl — +2H 2 O  Cl 2 ↑+H 2 ↑+2OH － （5）底部有白色沉澱產生，很快變為灰綠色，最終變為紅褐色。
F. 電解食鹽水的原理是什麼
圖 4-7 電解飽和食鹽水實驗裝置
在U形管里裝入飽和食鹽水，滴入幾滴酚酞試液，用一根碳棒作陽極，一根鐵棒作陰極（如圖http://www.pep.com.cn/200406/ca434303.htm）。把濕潤的碘化鉀澱粉試紙放在陽極附近。接通直流電源後，注意觀察管內發生的現象及試紙顏色的變化。
在食鹽水裡氯化鈉完全電離，水分子是微弱電離的，因而存在著Na+、H+、Cl-、OH-四種離子。
NaCl=Na++Cl-
H2O H++OH-
當接通直流電原後，帶負電的OH-和Cl-移向陽極，帶正電的Na+和H+移向陰極。
在這樣的電解條件下，在陽極，Cl-比OH-容易失去電子被氧化成氯原子，氯原子兩兩結合成氯分子放出。
2Cl--2e=Cl2↑(氧化反應)
在陰極，H+比Na+容易得到電子，因而H+不斷從陰極獲得電子被還原為氫原子，氫原子兩兩結合成氫分子從陰極放出。
2H++2e=H2 (還原反應)
由於H+在陰極上不斷得到電子而生成氫氣放出，破壞了附近的水的電離平衡，水分子繼續電離成H+和OH-，H+又不斷得到電子，結果溶液里OH-的數目相對地增多了。因而陰極附近形成了氫氧化鈉的溶液。電解飽和食鹽水的總的化學方程式可以表示如下：
2NaCl+2H2O===電解====2NaOH+H2在食鹽水裡氯化鈉完全電離，水分子是微弱電離的，因而存在著Na+、H+、Cl-、OH-四種離子。
NaCl=Na++Cl-
H2O H++OH-
當接通直流電原後，帶負電的OH-和Cl-移向陽極，帶正電的Na+和H+移向陰極。
在這樣的電解條件下，在陽極，Cl-比OH-容易失去電子被氧化成氯原子，氯原子兩兩結合成氯分子放出。
2Cl--2e=Cl2↑(氧化反應)
在陰極，H+比Na+容易得到電子，因而H+不斷從陰極獲得電子被還原為氫原子，氫原子兩兩結合成氫分子從陰極放出。
2H++2e=H2↑(還原反應)
由於H+在陰極上不斷得到電子而生成氫氣放出，破壞了附近的水的電離平衡，水分子繼續電離成H+和OH-，H+又不斷得到電子，結果溶液里OH-的數目相對地增多了。因而陰極附近形成了氫氧化鈉的溶液
與電解氯化鈉實驗裝置相關的資料
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Cl 2 ↑+H 2 ↑+2OH － （5）底部有白色沉澱產生，很快變為灰綠色，最終變為紅褐色。