⑴ 如圖所示是演示動能和重力勢能相互轉化的實驗裝置，小球從軌道上的E點滾落下來，在圓形軌道上運動了一周，
ABD
A.由於忽略外在因素，所以整個系統機械能守恆，即重力勢能與動能之和保持不變專，而E點高度最屬高，即重力勢能最大，所以動能最小。所以A對
B。由於忽略外在因素，所以整個系統機械能守恆，所以小球機械能始終不變，所以B對
C。F點高度最低，所以重力勢能最小，因為機械能守恆，所以動能最大，所以C錯。
D。因為小球在H點的重力勢能小於在E點的重力勢能，而在H和E點的機械能相同，所以小球在H點的動能大於在E點的動能
望採納
⑵ 初三下冊化學第一單元重點是什麼，我想先做個預習…
第一章 開啟化學之門
第1節 化學給我們帶來什麼
化學的概念：
。
一、化學幫助我們正確認識物質：
1.交流與討論
（1）發現煤氣泄露時，怎麼操作？
。
（2）為何用鐵鍋燒菜比較好？
。
（3）吸煙產生的有害物質有哪些？
。
（4）為何不要濫用化肥農葯？
。
2、.觀察與思考
【實驗一：加熱碳酸氫銨】
(1)葯品： （白色粉末狀固體）
(2)儀器：鐵架台、試管、單孔橡皮塞、導管、燒杯、酒精燈
(3)實驗現象： ； ； ；
。
(4)反應的文字表達式：
NH4HCO3 H2O NH3 CO2
(5)實驗結論： 。
(6)碳酸氫銨保存方法： 。
說明：檢驗氨氣的方法：
① 小心聞氣味，有刺激性氨臭氣味氣體，說明是氨氣；
② 將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍色，則該氣體為氨氣。
檢驗二氧化碳的方法： 。
二、化學指導人類合理利用資源
1. 空氣是一種寶貴的資源
（1）氮氣
【物理性質】 。
【化學性質】化學性質不活潑，一般情況下 燃燒，不能供給動植物呼吸。
【用途】
① ；② ；③ ；④ 。
（2）稀有氣體（氦、氖、氬、氪、氙的總稱）
【物理性質】 。
【化學性質】化學性質很不活潑。所以稀有氣體又叫做 氣體。
【用途】① ；② 用作光源（如航標燈、強照明燈、閃光燈、霓虹燈等）；③ 用於激光技術；④ 氦氣可 ；⑤ 氙氣可作麻醉劑。
2.觀察與思考
【實驗二：鐵的銹蝕實驗】（課本P5）
(1)除去鐵銹的方法： 。
(2)鐵生銹的條件： 和 共同存在。若在 中，則生銹速度加快。
(3)實驗現象是： ； 。
⑷產生該現象的原因：
。
⑸如何防止鐵製品的銹蝕？
三、化學促進科學技術的發展
1.我國的古代化學工藝舉世聞名，如：
、
、 。
2.現代科技，如：
石英砂可製造 ；半導體硅晶片可用於製造
高強度陶瓷可製成 ；鈦合金材料可用於製造
第2節 化學研究些什麼
一、化學研究物質的性質與變化
1、活動與探究
【實驗一：探究蠟燭的燃燒】
某同學對蠟燭（主要成分是石蠟）及其燃燒進行如下探究．請填寫下列空格：
（1）取一支蠟燭，用小刀切下一小塊把它放入水中，蠟燭浮在水面上．結論：
（2）點燃蠟燭，觀察到蠟燭火焰分為外焰、內焰、焰心三層，把一根火柴梗放在蠟燭的火焰中（如圖所示），約1s後取出，可以看到火柴梗 處最先炭化．
結論：蠟燭火焰的 溫度最高．
（3）點燃蠟燭後，用乾冷燒杯罩在火焰上方，燒杯內壁有水珠生成，說明蠟燭燃燒產生 ；再把一隻塗有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方，現象是 ，說明了 ；
（4）根據化學反應前後組成物質元素的種類不變，可得出結論：
石蠟中一定含有 、 元素
（5）熄滅蠟燭時產生的白煙是凝固的 。
（6）蠟燭燃燒的文字表達式： 。
2、物理變化和化學變化
物理變化 化學變化
定 義
本質區別
聯 系 發生 變化時一定同時發 變化，而發生 變化時不一定同時發生 變化。
◎物質燃燒、鋼鐵生銹、食物腐爛、糧食釀酒等的變化是 變化。
◎水的三態變化、物質形狀的改變等指的是 變化。
◆舉例判斷：下列屬於物理變化的是 屬於化學變化的是
a.玻璃破碎、b.食物腐敗、 c.西瓜榨汁、d.海水曬鹽、e.葡萄釀酒、f.汽油揮發、
g.酒精燃燒、h.冰雪融化、i.燈泡通電、j.乾冰升華、 k.水沸騰、 l.金屬生銹
●.化學變化通常伴隨哪些現象？
答： 、 、 、 、 。
（這些現象只是有助我們判斷變化種類，而不能作為主要依據）
3、物理性質和化學性質
物理性質 化學性質
定 義
實 例 顏色、狀態、氣味；硬度、密度、燃點、沸點、熔點、溶解性、揮發性、導電性、導熱性、延展性等 可燃性、氧化性、還原性、穩定性、活潑性、酸性、鹼性、毒性等
區 別 這種性質是否需要經過化學變化才能表現出來
●化學變化通常伴隨著 的吸收或釋放。如：綠色植物進行光合作用需要 太陽能；石蠟燃燒會 熱能和光能。干電池放電則是 能轉化為 能。
二、化學研究物質的組成和結構
1.交流與討論
① 如何證明空氣的存在？
②法國化學家拉瓦錫通過實驗，得出了空氣由 和 組成，其中氧氣約占空氣總體積的 的結論。
③ 空氣的成分按體積計算，大約氮氣（化學式： ）： ；氧氣（化學式： ）： ；
稀有氣體： ；二氧化碳： ；其它氣體和雜質： 。
2.觀察與思考
【測定空氣中氧氣含量的實驗】
【實驗裝置】如右圖所示。彈簧夾關閉。集氣瓶內加入少量水，並做上記號。
實驗的原理、裝置、注意事項等（教材P13）
實驗裝置如圖所示，實驗步驟如下：①先用彈簧夾夾住乳膠管，
②再點燃紅磷，③迅速伸入瓶中，④並塞緊瓶塞。⑤待紅磷熄滅並冷卻後，打開彈簧夾。
請回答以下問題：
（1）紅磷燃燒時可觀察到的主要現象是 。
化學反應文字表達式為：
（ ） （ ） ( )
（2）該實驗中紅磷需稍過量，目的是 .
（3）該實驗選用紅磷的原因是 。
可否用碳代替，為什麼？ 。
（4）步驟⑤中打開止水夾後觀察到的現象是： 。
原因是 。
此實驗的結果通常水進入集氣瓶不足1/5，試分析原因：
， ， .
（5）實驗完畢後，集氣瓶中剩餘的主要氣體是： ，通過該實驗可推論出該氣體的性質有 。
（6）由此可得出空氣中氧氣的體積分數約為 。
（7）拓展：步驟③中迅速的目的是什麼？否則可能的結果會如何？
3. 混合物和純凈物
混合物 純凈物
定義
特點 組成混合物的各種成分之間沒有發生化學反應，它們各自保持著原來的性質。 純凈物可以用化學式來表示。但是，絕對純凈的物質是沒有的。
實例
4．物質的組成與構成情況
①．物質由 組成。有的物質由一種元素組成，如氧氣（O2）；有的物質由兩種元素組成，如二氧化碳（CO2）；有的物質由三種元素組成，如碳酸鈣（CaCO3）等。
同種元素可以組成不同的物質；不同的物質可以含有相同的元素；如：
金剛石與石墨都是由 元素組成；
一氧化碳與二氧化碳都含有 、 兩種元素；
葡萄糖、澱粉、砂糖中都含有 。
② 物質都是由 構成的；物質的結構與組成不同，導致了 不同，性質不同決定了物質的用途不同。如：
金剛石可以做玻璃刀利用的性質是 ；石墨做鉛筆芯利用的性質是 。
一氧化碳能作燃料利用的性質是 ；二氧化碳能滅火利用的性質是 。
③ 物質由微粒構成，構成物質的基本微粒有分子、原子、離子。如：水由 構成；鐵由 構成；氯化鈉由 和 構成。
④ 化學變化前後元素種類不變，如：
鐵礦石中含有鐵元素只能煉鐵，而無法冶煉出黃金。
水中只含氫氧兩種元素，所以無法變成油（油中含有碳元素）
三、化學研究物質的用途與製法
●.交流討論
指出下列用途中，哪些是金剛石的用途，哪些是石墨的用途，各利用了什麼性質？
⑴製作鑽石 ⑵作為電池電極
⑶製造鉛筆芯 ⑷切割玻璃
第三節 怎樣學習和研究化學
一、實驗室葯品取用規則
不能 葯品，不要 葯品的氣味，不得 味道。
注意節約葯品。應該嚴格按照實驗規定的用量取用葯品。如果沒有說明用量，堅持最少量原則，液體一般按 取用；固體只需 底部。
實驗剩餘的葯品既不能放回 ，也不要 ，更不要 ，要放入 。
二、固體葯品的取用
固體葯品通常保存在 里。
固體粉末一般用 或 取用。 塊狀葯品一般用 夾取。
三、液體葯品的取用
1.液體葯品通常盛放在 中。
a. 細口瓶的瓶塞必須倒放在桌面上【防止 】；
b. 瓶口必須緊挨試管口，並且緩緩地倒【防止 】；
c. 細口瓶貼標簽的一面必須朝向手心處【防止 】；
d. 倒完液體後，要立即蓋緊瓶塞，並把瓶子放回原處，標簽朝向外面。
2.取用不定量（較少）液體——使用 。
a. 應在容器的 方 滴入；膠頭滴管不要接觸容器壁【防止 】； b. 取液後的滴管，應保持橡膠膠帽在上，不要平放或倒置【防止 】； c. 用過的試管要立即用清水沖洗干凈；但滴瓶上的滴管不能用水沖洗，也不能交叉使用。
3.取用一定量的液體——使用量筒
10mL量筒精確度為0.1g.
a. 當向量筒中傾倒液體接近所需刻度時，停止傾倒，餘下部分用 滴加葯液至所需刻度線；
b. 讀數時量筒必須放平穩，視線與量筒內液體的 水平.【讀數時若仰視，則讀數 ；讀數時若俯視，則讀數
倒液體時仰視，則量取的液體偏 ；倒液體時俯視，則量取的液體偏 】。
四、物質的加熱
1.使用酒精燈時的注意事項（括弧內為操作的目的）
a. 絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精；
b. 絕對禁止用酒精燈引燃另一隻酒精燈，應該用火柴點燃；
c. 用完酒精燈後，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹
d. 如果灑出的酒精在桌上燃燒起來，應立刻用 撲蓋。
e. 酒精燈內酒精含量不能少於酒精燈容量的1/4，也不能多於酒精燈容量的2/3。
2.用於加熱的儀器
可直接加熱的是：試管、蒸發皿、燃燒匙。（燒杯加熱時需要石棉網）。
3.給試管加熱的注意事項（括弧內為操作的目的）
a. 試管外壁不能有水【防止 】；
b. 加熱時要有試管夾。夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套，夾持部位在距試管口近 處，握住試管夾的 柄，不要把拇指按在短柄上；
c. 如果加熱固體，試管口應略 傾斜【防止 】；如果加熱液體，試管口要向 傾斜，與桌面成 角。
d. 如果加熱液體，液體體積不能超過試管容積的 【防止液體 】；
e. 加熱時先 ，使試管在火焰上移動，待試管均勻受熱後，再將火焰固定在盛放葯品的部位加熱【防止 】。
f. 試管底部不能和酒精燈的燈芯接觸【防止 】；
g. 燒得很熱的試管不能用冷水立即沖洗【防止 】；
h. 加熱時試管不要對著有人的方向【防止 】。
五、洗滌儀器
儀器洗干凈的標准： ，表示儀器已洗干凈。
儀器洗干凈後，不能亂放，要 在試管架上晾乾。
六、聞氣體的方法：用手在瓶口輕輕 ，僅使極少量的氣體進入鼻孔。
七、意外事故的處理
1.失火：用 或沙子蓋滅。
2.如果不慎將濃硫酸皮膚上，應立即 ，然後塗上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。
3.稀硫酸沾到衣服或皮膚上也要處理，否則稀硫酸的水分蒸發，會變成濃硫酸。
4.如果不慎將鹼液滴到皮膚上，要用較多的水沖洗，然後再塗上硼酸溶液。
5.生石灰沾在皮膚上，要先用布擦去，再用大量水沖洗。
八、實驗
【實驗一：加熱鹼式碳酸銅】
如圖是加熱鹼式碳酸銅的實驗裝置圖，試回答下列問題：
（1）指出圖中儀器的名稱：
① ；② ；③ ；④ ；⑤ 。
（2）加熱綠色鹼式碳酸銅時觀察到固體逐漸轉變為 色；試管內壁出現 ；澄清石灰水 。
（3）實驗結束後，應該先從石灰水中取出導管後熄滅酒精燈，這是為了防止石灰水倒吸到試管里，使試管炸裂。
（4）結論：鹼式碳酸銅熱穩定性差，加熱易 ：
（5）反應的文字表達式是：
化學方程式：Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2O
【實驗二：鹼式碳酸銅與鹽酸混合反應】
（1）現象：銅綠溶解，有無色氣體生成，溶液呈 色。
（2）反應的化學方程式：Cu2(OH)2CO3 + 4HCl====2CuCl2 + 3H2O +CO2↑
【實驗三：探究鎂帶的性質】
(1) 物理性質：鎂是一種柔軟有光澤的金屬，質 ，熔點較低，呈 色。
具有 的導電性。
(2) 化學性質：
A.鎂帶與氧氣的反應：儀器：坩堝鉗、石棉網、酒精燈
實驗操作：用坩堝鉗夾持鎂帶放酒精燈上點燃，然後移至石棉網上方燃燒。
實驗現象： 。
反應文字表達式： ①
應用：利用 ，鎂粉可用於製造煙花和照明彈。
該實驗中，石棉網的作用是： 。
B.鎂帶與酸反應：
實驗操作：將鎂帶少量放入試管中，倒入適量稀鹽酸。
實驗現象： 。
實驗結論：
⑶ 葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長1營養物質，葡萄糖酸鈣可通過以下反應製得：x6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O→
（1）反應在55℃條件6進行，需要水浴加熱，且有冷凝迴流裝置，題中A缺少迴流裝置，C缺少水浴加熱，只有3符合；新制C的（OH）2懸濁液、[Ag（NH你）2]OH溶液氧化性較弱，且反應需要鹼性條件6進行，不利於葡萄糖的氧化，而酸性高錳酸鉀氧化性較強，不能中到葡萄糖酸，可用葡萄糖氧化酶催化作用6用氧氣氧化葡萄糖，可生成葡萄糖酸，
故答案為：3；C；
（2）可使葡萄糖酸完全轉化為葡萄糖酸鈣，則加入的碳酸鈣應過量，因鹽酸酸性比葡萄糖酸強，則加入氯化鈣與葡萄糖酸難以反應，且易引入雜質，不易分離，應用碳酸鈣，
故答案為：提高葡萄糖酸的轉化率，便於後續分離；氯化鈣難以與葡萄糖酸直接反應生成葡萄糖酸鈣沉澱；
（你）溫度高時，葡萄糖酸鈣的溶解度較9，趁熱過濾，可避免葡萄糖酸鈣的損失，
故答案為：葡萄糖酸鈣冷卻後結晶析出，如不趁熱過濾會損失產品；
（4）由表中數據可知，葡萄糖酸鈣微溶於乙醇，用乙醇洗滌可避免損失，有利於葡萄糖酸鈣析出，
故答案為：可降低葡萄糖酸鈣在溶劑中的溶解度，有利於葡萄糖酸鈣析出；
（5）洗滌沉澱，應避免沉澱溶解，且能將沉澱吸附物沖洗去，可用乙醇-水混合溶液，如只用水，則造成葡萄糖酸鈣溶解而損失，只用乙醇，不能將雜質全被洗去，
故答案為：中．