實驗室用如圖裝置來制備乙炔

❹ 實驗室製取乙炔的實驗裝置圖（如圖）中，（1）A儀器的名稱為______；所盛的試劑為______．發生反應的化學

（1）A儀器的名稱為，碳化鈣與水反應生成乙炔，反應非常劇烈，為了減慢反應專的速率，屬通常用飽和食鹽水與碳化鈣反應，發生的反應方程式為：
CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑，
故答案為：分液漏斗；飽和食鹽水；CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑；
（2）乙炔中含有碳碳三鍵，具有還原性，能被酸性的高錳酸鉀氧化而使高錳酸鉀褪色，乙炔為不飽和烴與溴能1：1加成生成1，2-二溴乙烯，化學方程式為：
；
（3）電石主要成分是CaC₂ ，還有雜質CaS Ca₃P₂等，這些雜質CaS、Ca₃P₂也能和水反應，生成H₂S，PH₃等雜質，H₂S，PH₃都與硫酸銅溶液發生反應而除去，故可以用硫酸銅溶液除去雜質；
故答案為：硫化氫、磷化氫（H₂S、PH₃）；將混合氣體通過CuSO₄溶液洗氣．

❺ 實驗室用如圖裝置來制備乙炔，並驗證乙炔的某些化學性質，制備的乙炔氣體中往往含有少量的H2S氣體，請按

（1）CaC 2 +2H 2 O CHBr 2 CHBr 2 ；加成反應 （4）紫色逐漸褪去；氧化反應。

❻ 如圖的實驗裝置可用於實驗室中製取乙炔．請回答下列問題：（1）圖中，A管的作用是______，製取乙炔的化學

（1）圖示裝置可通過調節A管的高度，控制反應的發生和停止：將A管提高，右管中水面上升，與電石接觸發生反應；將A管降低，右管中水面下降，水與電石脫離接觸，反應停止，則製取乙炔的化學反應方程式為CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑，故答案為：調節水面高度以控制反應的發生和停止；CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑；
（2）乙炔容易被高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀褪色，故答案為：KMnO₄溶液褪色；氧化；
（3）乙炔能夠和溴水發生加成反應，故答案為：溴的四氯化碳溶液褪色；加成；C₂H₂+2Br₂=CHBr₂CHBr₂；
（4）乙炔是可燃性氣體，可燃性氣體在點燃前必須檢驗其純度，以免發生爆炸．因乙炔中含碳的質量分數較大，在燃燒時火焰明亮並伴有濃烈的黑煙，故答案為：檢查乙炔的純度；火焰明亮並伴有濃烈的黑煙．

❼ 下圖是實驗室常用的實驗裝置，請回答下列問題．（1）實驗室常用電石CaC2（灰色塊狀固體）與水反應製取乙

（1）實驗室常用電石CaC₂（灰色塊狀固體）與水反應製取乙炔氣體C₂H₂，可知應選專A裝置來製取乙炔；該氣體能屬用排水法收集，說明乙炔不溶於水、且和水不反應；
故答案為：A；乙炔氣體不溶於水且不與水反應；
（2）二氧化碳不能支持燃燒，也不能燃燒，所以可以用燃著的木條放於集氣瓶口來驗滿；
故答案為：將燃燒的木條放在集氣瓶口，若熄滅則收集滿；
（3）氧氣的密度比空氣大，所以用F裝置來收集氧氣時，應從長導管進氣；
故答案為：a；
（4）將氫氣球置於「空燒杯」中，氣球會浮起來，從而可以驗證氫氣的密度比空氣小；
故答案為：氫氣的密度比空氣小．

❽ 下圖中的實驗裝置可以用於實驗室製取乙炔．請填空：（1）圖中A管的作用是______，製取乙炔的化學反應方程

（1）圖示來裝置可通過調節A管的源高度，控制反應的發生和停止：將A管提高，右管中水面上升，與電石接觸發生反應；將A管降低，右管中水面下降，水與電石脫離接觸，反應停止，則製取乙炔的化學反應方程式為CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑；
故答案為：調節水面的高度來控制反應的發生和停止；CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑；
（2）乙炔含碳碳三鍵，具有還原性，能被酸性的高錳酸鉀氧化，酸性的高錳酸鉀被還原，溶液褪色；乙炔含碳碳三鍵，若通入溴水中，與溴發生加成反應，使溴水褪色；
故答案為：氧化；紫色的高錳酸鉀褪色；加成；
（3）乙炔中含碳的質量分數較大，燃燒時火焰明亮並伴有濃烈的黑煙；乙炔點燃前必須檢驗其純度；
故答案為：火焰明亮並伴有濃烈的黑煙；乙炔點燃前必須檢驗其純度．

❾ 如圖為實驗室製取乙炔並驗證其性質的裝置圖．下列說法不合理的是（）A．逐滴加入飽和食鹽水可控制生

A、電石跟水反應比較劇烈，所以用飽和食鹽水代替水，逐滴加入飽和食鹽水時可控制回反應物水的供給，從答而控制生成乙炔的速率，故A正確；
B、酸性KMnO₄溶液能氧化乙炔，因此乙炔使酸性KMnO₄溶液褪色，表現了乙炔的還原性，故B正確；
C、乙炔氣體中混有的硫化氫可以被Br₂氧化，對乙炔性質的檢驗產生干擾，所以應用硫酸銅溶液洗氣，故C錯誤；
D、對於烴類物質而言，不飽和程度越高，則含碳量越高，火焰越明亮，冒出的煙越濃，乙炔含有碳碳三鍵，是不飽和程度較高的烴類物質，故D正確；
故選：C．

❿ 如右圖裝置可以用來製取某些氣體．（1）該裝置可以制備乙炔氣體，圓底燒瓶中盛放的物質是______（填化學

（1）製取乙炔反應為固體和液體不需加熱的反應，實驗室常用塊狀固體碳化鈣（CaC₂）與水反應生成氫氧化鈣[Ca（OH）₂]和乙炔反應為：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑，分液漏斗裝的是液體葯品，所以圓底燒瓶中盛放的物質是固體CaC₂，
故答案為：CaC₂；
（2）該裝置為固體和液體不需要加熱的反應，分液漏斗裝的是液體葯品，可以通過控制分液漏斗滴加液體速率，來控制反應的速度，生成的氣體難溶於水，可用排水法收集，實驗室用過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O₂