⑴ 實驗室製取氨氣的裝置如圖所示．請回答：（1）實驗室制氨氣的化學方程式為______．（2）收集氨氣的方法是
（1）實驗室製取氨氣，通常採用氯化銨和氫氧化鈣發生復分解反應，生成氯內化鈣、氨氣和水製得氨容氣，化學反應方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl
| △ | .
⑵ 氨氣的三種實驗室製法是什麼
用固體銨鹽製取氨氣、用氮化物製取氨氣和用濃氨水製取氨氣。 收集裝置：向下排空氣法，驗滿方法是用濕潤的紅色石蕊試紙置於試管口，試紙變藍色;或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置於試管口，有白煙產生。 收集裝置：向下排空氣法，驗滿方法是用濕潤的紅色石蕊試紙置於試管口，試紙變藍色;或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置於試管口，有白煙產生。 
(2)氨氣實驗室製取的發生裝置擴展閱讀： 注意事項： 氨氣其實也是一種鹼性氣體，氨氣溶於水後，水溶液是鹼性的，所以氨氣遇到酸性的液體或者氣體在一定環境下是會發生化學反應的，所以在乾燥氨氣的時候一定要注意乾燥劑的選擇。因此上面所說的乾燥劑都是避開酸性這個條件的。 氨氣是一種極易溶於水的氣體，所以在實驗室製取環境中，要保證裝置的氣密性。因為空氣中含有大量的水分，若不能保證裝置氣密性，那麼空氣很容易通過縫隙進入裝置從而污染了氨氣，同時製取的氨氣就不純凈乾燥。
⑶ 某同學在實驗室製取氨氣的實驗裝置如圖所示．請回答：（1）該同學的實驗裝置中有一個明顯的錯誤是______
（1）氨氣在實驗室里常用「加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物」，故發生裝置的特點是固固加熱型，加熱氯化銨和氫氧化鈣固體葯品時，為防止生成的水蒸氣液化倒流而炸裂試管，所以試管口應向下傾斜，
故答案為：試管管口未向下傾斜；
（2）銨鹽和鹼加熱生成氨氣，所以實驗室里常用「加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物」製取氨氣，加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨氣和水，反應方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2 | △ | .
⑷ 實驗室常用加熱銨鹽和鹼的固體混合物的方法製取氨氣．根據如圖回答問題：（1）實驗室製取氨氣的發生裝置
（1）由來於實驗室製取自氨氣需要加熱，應該是A裝置；反應的化學方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2 | △ | .
⑸ 實驗室制氨氣的裝置是什麼
實驗室制氨氣的裝置是固體+固體加熱裝置。實驗室製取氨氣一般用碳酸氫銨加熱分解後用氧化鈣乾燥後得到的；而氧氣製取採用高錳酸鉀加熱分解或氯酸鉀在二氧化錳為催化劑下加熱分解得到的。實驗室一般都用同一套氣體發生裝置，即固體+固體加熱裝置，因氨氣為可溶性鹼性氣體，兩者氣體收集及乾燥方法不同。
實驗室制氨氣注意事項： 1、不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反應制氨氣。硝酸銨受撞擊、加熱易爆炸，且產物與溫度有關，可能產生NH3、N2、N2O、NO。 2、實驗室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2。因為NaOH、KOH是強鹼，具有吸濕性（潮解）易結塊，不易與銨鹽混合充分接觸反應。又KOH、NaOH具有強腐蝕性在加熱情況下，對玻璃儀器有腐蝕作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。 3、用試管收集氨氣要堵棉花。因為NH3分子微粒直徑小，易與空氣發生對流，堵棉花目的是防止NH3與空氣對流，確保收集純凈；減少NH3對空氣的污染。 4、實驗室制NH3除水蒸氣用鹼石灰，而不採用濃H2SO4和固體CaCl2。因為濃H2SO4與NH3反應生成（NH4)2SO4。NH3與CaCl2反應能生成CaCl2·8NH3（八氨合氯化鈣）：CaCl2+8NH3= CaCl2·8NH3。 以上內容參考：網路-氨氣製法
⑹ 如圖1是實驗室製取氨氣的裝置圖．請回答：（1）實驗室製取氨氣的化學方程式是______．（2）該同學用鑷子
（1）實驗室制備氨氣是利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱反應生成，反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2 | △ | .
⑺ 氨氣實驗室製取的發生裝置
實驗裝置
由反應原理可知，實驗室製取氨氣是固體和固體反應加熱條件下製取氣體，應採用製取氧氣的發生裝置。
鐵架台，鐵夾，酒精燈，兩個大試管，棉花；氯化銨固體，氫氧化鈣固體。
實驗原理
2NH4CL + Ca(OH)2 === CaCL2 + 2NH3 + 2H2O
注意：
a. 一般用Ca(OH)2，而不用NaOH，因NaOH鹼性太強，對大試管腐蝕比Ca(OH)2強。
b. 選用Ca(OH)2時要檢驗消石灰是否變質， 因經過長期存放後消石灰部分變成碳酸鈣，最好用新制的消石灰。
c. NH4CL與Ca(OH)2質量比5：8為宜，如用 (NH4)2SO4代替NH4CL,則質量比為1：1，消石灰過量，以防止生成氨合物。
a. 試管口（盛固體葯品的試管）要略向下傾斜；
b. 固體葯品要平鋪試管底部；
c.導出氨氣的導管要短，收集氨氣的導管要長，伸入試管底部；
d.為使氨氣收集更多，防止空氣中的水蒸汽進入收集氨氣的試管，在試管口防一塊，但不能堵死
e.酒精燈加熱用外焰，先均勻加熱，後對固體加熱。
收集方法： 用向下排氣法取氣法收集。因氨氣極易溶於水，比空氣輕。
乾燥氨氣： 用鹼石灰，不能用濃硫酸和氯化鈣乾燥氨氣。 檢驗氨氣 用濕潤的紅色石蕊試紙，氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
實驗室製取氨氣也可採用常溫下用濃氨水與固體燒鹼混合的方法來制氨，只要將濃氨水滴入盛有固體燒鹼的燒瓶中，待冒氣泡較多時，即可用向下排氣法收集氨氣。
⑻ 試回答：（1）實驗室製取氨氣，應選擇的發生裝置是______（填號下同）．反應的化學方程式為______；（2）
（1）加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨氣和水，該反應的回反應物是固固混合，反應條件是答加熱，氨氣的密度小於空氣，所以應該採用向下排空氣法收集，且生成物中含有水，防止炸裂試管，反應裝置中試管底要高於試管口，故選B，反應方程式為：Ca（OH）2+2NH4Cl | △ | .
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