A. 如圖是實驗室製取氣體的常用裝置． （1）儀器①的名稱是______．（2）用高錳酸鉀製取氧氣的化學方程式為
（1）依據實驗室常用儀器的認識解決此題，儀器①的名稱是長頸漏斗；
（2）用高錳酸鉀製取氧氣的化學方程式2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑；用排水法收集氧氣的合適時機是當氣泡均勻連續冒出時，以收集到更純凈的氧氣；若用F裝置收集氧氣，因為氧氣的密度比水小，因此氧氣應從a端導入，b管便於排水；
（3）①實驗室用大理石和稀鹽酸製取二氧化碳，屬於固液在常溫下反應，因此發生裝置可選用圖中B；選擇該發生裝置的依據是固體和液體反應且不需加熱；因二氧化碳的密度比空氣大，能溶於水，可用向上排空氣法收集；大理石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應方程式是：CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；
②檢驗二氧化碳收集滿的方法是：將燃著的木條放於集氣瓶口，觀察木條是否熄滅進行判斷；
③該裝置屬於固液常溫型，還可用來製取氧氣、氫氣；利用該裝置製取氧氣，所選葯品是過氧化氫溶液和二氧化錳混合，生成水和氧氣，方程式是：2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑，利用鋅和稀硫酸反應製取氫氣的化學方程式為：Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑；
（4）①此反應屬於加熱固體製取氣體，發生裝置應選取A；
②氨氣極易溶於水，因此不能用排水法收集，其密度比空氣小，所以用向下排空氣法收集；
故答案為：（1）長頸漏斗；
（2）2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑；氣泡連續、均勻冒出時；a；
（3）①BC；CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑
②將燃著的木條放於集氣瓶口，若木條熄滅，說明收集滿了；
③2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑（或Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑）；
（4）①A；②E． |
B. 如圖是實驗室製取氣體的常用裝置，請回答下列問題．（1）寫出圖中標號儀器的名稱①______；②______．（2
（1）由抄儀器的圖和用途可知①為試管，②為分液漏斗；故答案為：試管；分液漏斗；
（2）檢查氣密性，先把導管浸入水中，用手緊握試管，若導管口有氣泡冒出，移開手一段時間後，導管會形成一段水柱，則說明裝置不漏氣；故答案為：檢查氣密性，先把導管浸入水中，用手緊握試管，若導管口有氣泡冒出，移開手一段時間後，導管會形成一段水柱，則說明裝置不漏氣；
（3）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，生成氯化鉀和氧氣，由於反應需要加熱，所以發生裝置選擇B；二氧化錳在反應前後質量和化學性質都沒有改變，只是加快了過氧化氫反應生成氧氣的速率，故二氧化錳的作用是起了催化劑的作用也就是催化作用．由於殘渣中的氯酸鉀、氯化鉀都溶於水，二氧化錳不溶於水，分離出二氧化錳的方法是：先把殘渣溶於水中，氯酸鉀和氯化鉀溶解在水中，過慮之後，二氧化錳留在濾紙上，通過蒸餾水洗去二氧化錳表面殘存的液體（溶有氯酸鉀和氯化鉀），乾燥除去二氧化錳中的水分；
故答案為：B；催化；過濾；
（4）鋅和稀硫酸反應製取氫氣，由於氫氣的密度比空氣小，可用向下排空氣法，難溶於水，則可用排水法；故答案為：D或E．
C. 下圖是實驗室常用的製取氣體的發生裝置和收集裝置．（1）實驗室用A裝置製取氧氣的化學方程式是______，實
（1）用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱，用過氧化氫溶液就不需要加熱．高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，配平即可．故答案為：2KMnO4
| △ | .
D. 實驗室常用的幾種氣體發生裝置如圖A、B、C所示： （1）實驗室可以用B或C裝置製取氨氣，如果
（1）2NH 4 Cl + Ca(OH) 2  CaCl 2 + 2NH 3 ↑復+2H 2 O；關閉分液漏斗旋塞，將導氣制管末端浸入水槽中，用手捂或熱毛巾捂圓底燒瓶，看到導氣管處有氣泡產生，松開手或熱毛巾後，導氣管處形成一段穩定的液柱，則說明氣密性良好
（2）②④；b
（3）③；吸收尾氣，防止產生污染 |
E. 實驗室常見的幾種氣體發生裝置如圖A、B、C所示： （1）實驗室可以用B或C裝置製取氨氣，如果用C裝置，通
（1）採用B裝置制備氨氣時應選擇用氫氧化鈣和氯化銨固體加熱反應，C裝置適用於固體和液體不加熱制氣體，製取氨氣應選擇濃氨水和氧化鈣或鹼石灰或氫氧化鈉固體等，檢查裝置氣密性的方法是利用壓強變化和液面變化來設計檢驗，將導氣管通入水槽中，用手捂住圓底燒瓶底部，若導氣管口處有氣泡冒出，松開手後在導氣管中形成一段水柱，證明氣密性完好，
故答案為：濃氨水和氧化鈣或氫氧化鈉固體或鹼石灰；將導氣管通入水槽中，用手捂住圓底燒瓶底部，若導氣管口處有氣泡冒出，松開手後在導氣管中形成一段水柱，證明氣密性完好；
（2）選擇氣體收集方法，不需要考慮氣體顏色和熱穩定性，依據氣體密度，是否與空氣中的氧氣反應來選擇排空氣方法收集，依據氣體是否溶於水判斷收集氣體是否能用排水方法或排其他液體的方法；收集氣體時不應採取bc裝置，b裝置集氣瓶密閉不能排除氣體，c裝置伸入試管內的導管過長，
故答案為：bc；
（3）AD連接是利用向上排氣法收集氣體；吸收裝置是能用液體吸收氣體防止污染空氣；製取CO 2 時不需要加熱也不不必處理尾氣，NO常溫下與氧氣發生反應，不能用向下排空氣法收集，氫氣尾氣處理時一般採用點燃的方法，故X可能是氯氣；D裝置中連接燒杯的目的是用來吸收尾氣，防止污染空氣，
故答案為：③；吸收尾氣防止污染空氣． |
F. 如圖是實驗室常用的製取氣體的發生裝置和收集裝置，根據題目的要求，回答問題．（1）寫出裝置A中兩種玻璃
（1）根據所學知識來可以知道A中玻璃儀器的名稱為：試管、酒精燈；故填：試管；酒精燈；
（2）固體葯品中通常含有一些蘊含水，在加熱時會變成水蒸氣，而水蒸氣遇冷會凝結成水，為了防止冷凝水迴流引起試管的炸裂，所以在加熱時應該將試管口略向下傾斜；故填：防止生成冷凝的水倒流，使試管炸裂；
（3）用高錳酸鉀製取氧氣為固固加熱型的反應，所以應該選擇A作為發生裝置，而高錳酸鉀為粉末狀固體，為了防止高錳酸鉀粉末進入導管而在試管口放一團棉花，高錳酸鉀分解產生了錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應的文字表達式為：高錳酸鉀 | 加熱 |
G. 實驗室常用的幾種氣體發生裝置如圖A、B、C所示：（1）實驗室可以用B或C裝置製取氧氣，如果用C裝置，通常
（1）實驗室製取氧氣常用高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳在加熱條件下分解制備氧氣或用版過氧化氫在二氧化錳作催化劑權條件下分解制備氧氣，前者需要加熱，後者無需加熱，如果用C裝置，通常使用的葯品是H2O2和MnO2；檢查C裝置氣密性是否良好的操作方法是將導管插入水中，用手捂住試管，看到氣泡冒出，松開手後，在導管形成一段水柱，說明裝置氣密性良好，
故答案為：H2O2和MnO2；將導管插入水中，用手捂住試管，看到氣泡冒出，松開手後，在導管形成一段水柱，說明裝置氣密性良好；
（2）收集氣體的方法的選擇可依據氣體的密度和溶解性，如氣體與氧氣反應則只能用排水法收集，氣體是否有顏色與收集方法無關，故答案為：②；
（3）氧氣的密度比空氣大，難溶於水，可用排水法或向上排空氣法收集，用d裝置收集氧氣時應從長導管進入氣體，
故答案為：b；
（4）氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應有尾氣吸收裝置，NO不能用排空氣法收集，氫氣不能用向上排空氣法收集，二氧化碳氣體無需尾氣吸收裝置，故答案為：③．
與實驗室常用的氣體發生裝置如圖相關的資料
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CaCl 2 + 2NH 3 ↑復+2H 2 O；關閉分液漏斗旋塞，將導氣制管末端浸入水槽中，用手捂或熱毛巾捂圓底燒瓶，看到導氣管處有氣泡產生，松開手或熱毛巾後，導氣管處形成一段穩定的液柱，則說明氣密性良好