實驗室氯化氫尾氣處理裝置

❶ 實驗室制氯化氫的主要實驗步驟

實驗原理：H2SO4(濃）+NaCl=HCl+NaHSO4
實驗步驟：1、連接好裝置並檢查裝置氣密性。
2、用分液漏斗向盛有固體NaCl的燒瓶中加入濃硫酸並加熱。
3、將生成的氣體用濃硫酸乾燥後用向上排空氣法收集。
4、尾氣用稀鹼溶液處理。
5、收集完畢，先折導管，再熄滅酒精燈。

❷ 實驗室制氯氣裝置圖

❸ 實驗室『製取氯氣的尾氣處理為什麼不需要防倒吸裝置

氯氣能溶於水，一體積水能吸收兩體積氯氣。這是很少的。對於氨氣等溶解度大的需要防倒吸

❹ 實驗室怎麼製取HCl

實驗室製取HCl：濃硫酸和飽和食鹽水反應。
實驗原理：

H2SO4(濃）+NaCl=HCl+NaHSO4
實驗步驟：
1、連接好裝置並檢查裝置氣密性.
2、用分液漏斗向盛有固體NaCl的燒瓶中加入濃硫酸並加熱.
3、將生成的氣體用濃硫酸乾燥後用向上排空氣法收集.
4、尾氣用稀鹼溶液處理.
5、收集完畢,先折導管,再熄滅酒精燈.
也可以通過下面兩種方式提取
NaCl+H2SO4(濃)--(熱)-->NaHSO4+HCl↑
2NaCl+H2SO4(濃)--(強熱)-->Na2SO4+2HCl↑

❺ 請教詳細實驗室制氯化氫流程！

利用高沸點、難揮發的酸製取低沸點、易揮發的酸，實驗室通常用氯化鈉固體與濃硫酸發生復分解反應製取氯化氫氣體：

總反應的化學方程式為：H2SO4+2NaCl==Na2SO4+2HCl↑

此反應表明：同一反應，當反應條件不同時，反應產物可以不同。如上述反應在不加熱或微熱條件下，生成硫酸氫鈉，而加熱到500℃～600℃時就生成硫酸鈉。

（2）、反應裝置

該反應是「固+液——氣」型反應，因此製取裝置與Cl2的發生裝置相同，（圓底燒瓶，分液漏斗，酒精燈）收集方法也與Cl2相同，用向上排空氣法收集。

（3）、檢驗方法

①將濕潤的藍色石蕊試紙靠近瓶口，變紅則表明收滿。

②將蘸有濃氨水的玻璃棒移近瓶口，有白煙生成則收滿。反應式為：HCl＋NH3＝NH4Cl

（4）、尾氣處理

HCl氣體極易溶於水，用水吸收HCl余氣或制鹽酸時，必須在導氣管口接一個漏斗並倒扣在水面上如上圖所示。

裝一個倒置漏斗，一方面是使HCl氣體與水接觸面擴大，有利於充分吸收；另一方面是防止溶液倒吸，HCl氣體極易溶於水，會使導氣管內壓強減小，水倒吸入漏斗時，水面下降從而使漏鬥口與水面脫離，水又會因重力而流入燒杯中，而不會沿導管倒吸入收集HCl的裝置中去。

❻ 濃硫酸乾燥氯化氫氣體裝置圖

解析：濃硫酸和濃鹽酸反應製取 HCl 氣體，不需要加熱，即：液＋液 氣，可內採用分液漏斗和圓底容燒瓶組成發生裝置；乾燥 HCl 可以裝有濃硫酸的洗瓶，收集 HCl 用向上排空氣法，由於 HCl 氣體極易溶於水，故在水面用倒扣的漏斗來吸收尾氣。整個裝置為：

❼ 吸收氯化氫的尾氣裝置

看動畫你就明白了，不明白就再看下面的回答：
注意到，氯化氫是易溶專於水的氣體，若屬用直導管吸收，則易倒吸，放上漏斗後，仍會倒吸。但此時倒吸的水進入漏斗中，因為漏斗有較大的容積，能把水暫時儲存起來，等儲存到一定量時，由於重力作用，誰就要掉下來，漏斗就空了，可繼續發揮效應。
向此類防倒吸裝置，在實驗設計中很常用，應注意積累。
先簡要列舉如下：
1）錐形瓶型：用錐形瓶儲存倒吸上來的液體，注意，進出錐形瓶的兩根導管時一樣長的。這也可作為判斷這類裝置的標志。
2）大肚子型：用一個中間膨脹的導管插入要溶解氣體的容器內。中間的大肚子，用於吸收被倒吸的液體。
3）液封型：將導管插入某種密度大於水，且不溶解該氣體的液體中。（如四氯化碳）