實驗室按如下裝置測定純鹼

『壹』 工業上「侯氏」制鹼法制的純鹼樣品中常含有少量氯化鈉，化驗員對每批剛生產出的純鹼產品都要進行檢測．標

（1）由圖象可知，N點時所加的稀鹽酸已經過量，所以此時溶液呈酸性，pH小於7，所以溶液中的溶質是反應生成的氯化鈉和過量鹽酸中的氯化氫．
（2）設純鹼樣品中碳酸鈉的質量為x，生成二氧化碳的質量為y，氯化鈉的質量z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 73 117 44
x73g×10% z y

106

x

＝

73

73g×10%

＝

117

z

＝

44

y

解得：x=10.6g，y=4.4g，z=11.7g
（3）當滴加了73g稀鹽酸時，溶液中溶質的質量分數為：

22.3g?10.6g+11.7g

73g+22.3g?4.4g

×100%=25.7%．
（4）圖Ⅰ裝置組合來測定純鹼的質量分數不完善，因為稀鹽酸也能揮發出氯化氫氣體，氯化氫氣體能被C裝置吸收導致測量的結果出現誤差；
故答案為：（1）NaCl、HCl；（2）4.4；（3）25.7%；（4）稀鹽酸會揮發出氯化氫氣體會被C裝置吸收；偏大；

『貳』 工業純鹼總鹼度的測定

工業純鹼總鹼度的測定方法如下：

1、將一定量的酸溶液滴加到工業鹼試樣中，過量酸反應完鹼性成分後，測定反應中未被消耗的酸量，從而計算出總鹼度。

2、取一定質量的工業鹼試樣，粉碎並過篩，稱定質量 n:，將試樣溶於適量的去離子水中，定容至1000mL 瓶內。

注意事項：

1、實驗中應盡可能避免空氣中二氧化碳的影響，尤其是在酸度滴定法中。在進行試樣溶液制備過程中，一定要控制好加水的量，以免影響最終檢測結果。

2、在進行電位滴定法時，需要保證電位計和 pH 計的准確性以及液體的攪拌均勻避免誤差。酸鹼滴定的時候需要小心操作，避免溶液外溢或者滴定量過多。最橋族好在實驗室環境相對穩定的情況下進行檢測，避免其他因素對檢測結果的影響。

『叄』 碳酸鈉俗稱純鹼、蘇打，是一種常用的日用化學品．在實驗室里，可用如圖所示裝置，以氯化鈉、二氧化碳、氨

（1）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，反應的化學方程式為：2NaHCO
3
△
.

Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
↑；
A裝置是製取二氧化碳氣體的裝置，利用碳酸鈣和鹽酸反應生成，反應的化學方程式為：CaCO
3
+2HCl=CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑；為避免二氧化碳中的氯化氫進入C影響晶體析出，先通過飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫；反應過程中氨氣是污染氣體，不能排放到大氣中，需要進行尾氣吸收；
故答案為：2NaHCO
3
△
.

Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
↑；
CaCO
3
+2HCl=CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑； 飽和碳酸氫鈉溶液；稀硫酸；
（2）實驗中，要注意控制二氧化碳的通入速度（以出現能數得清的連續氣泡為好）和水浴的溫度．實驗中不能過快的通入二氧化碳的目的是：增大二氧化碳的吸收率； 水浴加熱的優點是：利於控制反應體系的溫度和使其受熱均勻；依據圖表數據分析，水浴溫度不能超過40°C，因為溫度再高碳酸氫銨分解，碳酸氫鈉晶體不利於析出；將反應混合液冷卻到15℃左右，碳酸氫鈉的溶解度最小，析出的固體應主要含有NaHCO
3
；
故答案為：增大二氧化碳的吸收率；利於控制反應體系的溫度和使其受熱均勻；40； NaHCO
3
；
（3）電解飽和食鹽水，陰極氫離子得到電子生成氫氣，電極附近氫氧根離子濃度增大，氫原子氫氧化鈉在陰極附近生成；
故答案為：陰； 該極區氫離子放電，產生出氫氧根離子；

『肆』 實驗室用下圖裝置進行碳酸鈉的性質實驗，燒杯A中是澄清石灰水並滴加了酚酞，C中是石灰乳．實驗開始前，稱

①石灰乳的主要成分是氫氧化鈣．過濾後濾液能使酚酞試液變紅，說明該溶液中含有鹼性物質--氫氧化鈣，但是否有二氧化碳生成不能確定：可能生成二氧化碳，反應部分二氧化碳；也可能沒有二氧化碳生成．
故答案是：氫氧化鈣；不能；
②檢驗氫氧化鈣的操作是：取樣加水溶解並滴加酚酞，溶液變紅色，說明濾渣中含有氫氧化鈣；然後繼續滴加鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣中含有碳酸鈣；
故答案為：

實驗步驟	所用的試劑或檢驗方法	結 論
步驟一	取樣滴加酚酞試液，溶液變紅	證明 Ca（OH）2存在
步驟二	繼續滴加鹽酸，有氣泡產生	證明 CaCO3存在

③關閉開關K₂打開K₁時由於B中的二氧化碳的存在導致其內壓強變大，B中液體將會壓入到燒杯A中，若A中溶液產生大量的白色沉澱產生，紅色不褪去，說明燒杯A中發生的主要反應是碳酸鈉和氫氧化鈣的反應，方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，說明B中反應後碳酸鈉過量，另外，碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉，所以B中反應後，溶液中溶質是硫酸鈉和碳酸鈉；
故答案為：

預測的反應現象	B中反應後，溶液中溶質的化學式	燒杯A中發生的主要反應的化學方程式
A中溶液產生大量的白色沉澱產生，紅色不褪去．	Na2CO3、Na2SO4	Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

『伍』 某學習小組在實驗室模擬侯氏制鹼法制備純鹼，其實驗流程如圖甲：請回答下列問題：（1）食鹽溶液中含SO42-

（1）除去硫酸根又不引入新離子的試劑是加過量Ba（OH）₂或氯化鋇，反應實質為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
過量的鋇離子用硫酸根除，過量的氫氧根用鹽酸中和，不能夠用硝酸鋇，因硝酸根離子無法去除，硫酸根和碳酸鈉不反應，所以bd符合要求，
故選bd；
（2）①d為導出產生的二氧化碳，e為導出產生的氨氣，因氨氣極易溶於水，二氧化碳在水中的溶解度較小，所以d接b，e接a，因氨氣溶解度大，先通入氨氣使溶液呈鹼性，增大二氧化碳的吸收量，增大碳酸氫根離子的濃度，所以實驗過程中先通入氨氣，
故答案為：b；a；氨氣溶解度大，先通入氨氣使溶液呈鹼性，增大二氧化碳的吸收量，增大碳酸氫根離子的濃度；
②檢驗NH₄⁺的方法是加入強鹼反應、加熱能夠產生使濕潤的紅色石蕊試液變藍的氣體，該氣體是氨氣，從而證明原溶液中一定含有NH₄⁺，
故答案為：加入強鹼反應，加熱能夠產生使濕潤的紅色石蕊試液變藍的刺激性氣體；
③製取的二氧化碳中含有氯化氫，氯化氫能與飽和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，通過洗氣可除掉，所以瓶g內的溶液是飽和碳酸氫鈉溶液，
故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液；
（3）灼燒一般要在坩堝進行，同時需要的儀器還有坩堝鉗、泥三角、三腳架等，
故答案為：坩堝、坩堝鉗；
（4）①A極是陰極，電極B上氯離子失電子生成氯氣，所以電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，Cl₂遇濕潤的澱粉碘化鉀試紙，Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，碘單質遇澱粉變藍，
故答案為：B；濕潤的澱粉碘化鉀試紙；
②電解生成的氯氣會和氫氧化鈉充分反應Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，導致電解最終產物僅是次氯酸鈉和氫氣，次氯酸鈉具有強氧化性，將酚酞氧化，故溶液不變紅色，
故答案為：電解生成的氯氣會和氫氧化鈉充分反應，導致電解最終產物僅是次氯酸鈉和氫氣，次氯酸鈉具有強氧化性，將酚酞氧化，故溶液不變紅色．