制氧化銅的實驗裝置

Ⅳ 如圖是木炭還原氧化銅的實驗裝置圖：（1）剛開始加熱，試管②中立即產生氣泡，石灰水沒有變渾濁，其原因

（1）剛開始加熱時，試管中的空氣受熱膨脹而逸出試管，此時碳和氧化銅還沒有反應，所以石灰水不會變渾濁；
（2）碳和氧化銅均為黑色固體，但是它們反應生成了紅色的固體銅，所以試管①中可以觀察到黑色粉末變為紅色；
實驗反思：根據（3）可以知道紅色固體為銅，所以可以判斷剩餘的固體中含有銅，而銅在溫度較高的條件下可以和氧氣反應生成黑色的氧化銅，所以剩餘固體中含有氧化銅的可能原因為：裝置的氣密性不好，空氣進入試管①中，而使銅被氧化成氧化銅．
故答案為：（1）試管中的空氣受熱膨脹而逸出試管；
（2）黑色粉末變為紅色；
（3）銅；裝置的氣密性不好，空氣進入試管①中，而使銅被氧化成氧化銅．

Ⅵ 1.由鹼式碳酸銅製取氧化銅需採取什麼實驗裝置在實驗過程中應注意哪些問題

實驗步驟:
一.架好鐵架台，放好酒精燈，試管上插上單孔橡皮塞和導氣管，檢查氣密性
二.氣密性良好後放入乾燥的孔雀石樣品，然後把試管放上鐵架台，由左向右依次連接用導氣管連接的用燒杯裝的無水硫酸銅（驗證生成H2O）,石灰水(驗證CO2)，

Ⅶ 製取氫氣並做還原氧化銅的實驗，應選擇__和__裝置。

放置還原的銅重新被氧化（銅在溫度高的情況下接觸氧氣會被氧化），所以要等溫度低了才能停止銅氫氣讓銅和氧氣接觸

Ⅷ 如圖是實驗室用氫氣還原氧化銅實驗的簡易裝置．其中的銅質燃燒匙可以在試管M中上下移動，虛線框中需連入

（1）氫氣的實驗室製法中，最好的葯品選擇就是鋅粒與稀硫酸或稀鹽酸，因為反應速率適中易於控制，而且不會影響氫氣的純度，
故答案為：稀硫酸或稀鹽酸；
（2）因為氫氣的密度比空氣小，所以選E裝置才能收集氫氣並且完成氫氣與氧化銅的反應，
故答案為：E；
（3）根據題目信息燃燒匙可以在試管M中上下移動，當燃燒匙脫離稀硫酸的液面時，反應物分離，反應停止．需要反應進行時可再將燃燒匙插入液面以下，由於銅與鋅構成原電池，故生成氫氣的速度快；可通過銅質燃燒匙的上下移動來直接控制反應的進行或停止，
故答案為：由於銅與鋅構成原電池，故生成氫氣的速度快；可通過銅質燃燒匙的上下移動來直接控制反應的進行或停止；
（4）實驗過程中，在試管M中可觀察到的現象是鋅粒溶解，銅質燃燒匙上冒氣泡生成氫氣，
故答案為：鋅粒溶解，生成氫氣，且氫氣在銅質燃燒匙上產生；
（5）用上面的裝置也可以做氨氣還原氧化銅的實驗，其產物對空氣無污染說明氨氣和氧化銅加熱反應生成銅、氮氣和水，反應的化學方程式為：2NH₃+3CuO═3Cu+N₂+3H₂O，實驗中試管M中是濃氨水，燃燒匙上是固體鹼石灰，利用濃氨水遇到鹼石灰溶解放熱生成氨氣，
故答案為：2NH₃+3CuO═3Cu+N₂+3H₂O；濃氨水；鹼石灰．