乙炔實驗室製法裝置圖

⑤ 如圖為實驗室製取乙炔並驗證其性質的裝置圖．下列說法不合理的是（）A．逐滴加入飽和食鹽水可控制生

A、電石跟水反應比較劇烈，所以用飽和食鹽水代替水，逐滴加入飽和食鹽水時可控制回反應物水的供給，從答而控制生成乙炔的速率，故A正確；
B、酸性KMnO₄溶液能氧化乙炔，因此乙炔使酸性KMnO₄溶液褪色，表現了乙炔的還原性，故B正確；
C、乙炔氣體中混有的硫化氫可以被Br₂氧化，對乙炔性質的檢驗產生干擾，所以應用硫酸銅溶液洗氣，故C錯誤；
D、對於烴類物質而言，不飽和程度越高，則含碳量越高，火焰越明亮，冒出的煙越濃，乙炔含有碳碳三鍵，是不飽和程度較高的烴類物質，故D正確；
故選：C．

⑥ 乙炔怎樣製作的

實驗室和工業中常用電石跟水反應製取乙炔。
電石中因含有少量鈣的硫化物和磷化物,致使生成的乙炔中因混有硫化氫、磷化氫等而呈難聞的氣味.反應是相當激烈的,可用分液漏斗控制加水量以調節出氣速度.也可以用飽和食鹽水代替水。
原理：電石發生水解反應,生成乙炔。
裝置：燒瓶和分液漏斗（不能使用啟普發生器）.燒瓶口要放棉花,以防止泡沫溢出.制備裝置與制備氫氣等氣體類同。
試劑：電石（CaC2)和水。
反應方程式：CaC2+2H－OH→Ca(OH)2+CH≡CH↑
收集方法：排水集氣法
尾氣處理：點燃