A. 如圖是實驗室製取SO2並驗證SO2某些性質的裝置圖．（實驗室製取SO2的反應原理為：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO
（1）盛放硫酸的儀器名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（2）二氧化硫內為酸性氧化物與水容反應生成亞硫酸，亞硫酸電離產生氫離子，溶液顯酸性，遇石蕊顯紅色，
故答案為：溶液變紅；酸性；
（3）二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，
故答案為：變淺或者褪色；漂白；
（4）二氧化硫具有弱的氧化性能夠與氫硫酸反應生成硫單質，硫單質不溶液水，所以溶液變渾濁，
故答案為：變渾濁；氧化性；
（5）二氧化硫具有還原性，能夠與碘水發生氧化還原反應生成氫碘酸和硫酸，碘水褪色，
故答案為：褐色變淺或褪色；還原性；
（6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，二氧化硫酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應的化學方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
故答案為：去除多餘的二氧化硫，防止污染；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
B. 某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗．請到答F列問題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；
（2）高錳酸鉀溶液為紫紅色，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發生氧化還原反應，則觀察到紅色逐漸變淺直至完全褪去，二氧化硫進入硫化鈉溶液中發生的氧化還原反應為2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，則觀察到出現黃色渾濁，B中S元素的化合價升高，表現還原性，C中二氧化硫中硫元素的化合價降低，表現氧化性，高錳酸鉀溶液和二氧化硫氣體發生的離子反應為：2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+，
故答案為：溶液由紫紅色變為無色；出現黃色渾濁；還原性；氧化性；2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；
（3）因二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色後的溶液又可恢復紅色，則操作為待品紅溶液完全褪色後，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，觀察到的現象為無色溶液恢復為紅色，故答案為：待品紅溶液完全褪色後，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱；無色溶液恢復為紅色；
（4）利用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣，發生的離子反應為SO2+2OH-=SO32-+H2O，故答案為：NaOH．
C. 如圖是研究二氧化硫性質的微型實驗裝置．現用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應製取SO 2 氣體，實驗現象很明
A、二氧抄化硫能與水反應生成亞硫酸，亞硫酸顯酸性，紫色石蕊溶液變藍色，故A錯誤；
B、因為二氧化硫有漂白性，所以品紅褪色，故B正確；
C、因二氧化硫具有還原性，能與溴水發生反應：Cl 2 +SO 2 +2H 2 0=2HCl+H 2 SO 4 ，所以溴水褪色，故C正確；
D、因二氧化硫能與NaOH反應生成亞硫酸鈉和水，溶液鹼性減弱，所以溶液紅色變淺，故D正確；
故選：A． |
D. 某化學興趣小組的同學為探究二氧化硫的化學性質，設計了如圖所示的裝置．請回答下列問題．（1）銅和濃硫
（1）銅和熱的濃硫酸反應銅作還原劑，硫酸作氧化劑，生成二氧化硫、硫酸銅和水，
故答案為：Cu+2H2SO4（濃）
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E. 某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗．請回答下列問題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器是蒸餾燒瓶，亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O，
故答案為：蒸餾燒瓶；Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）二氧化硫能和硫化氫發生反應生成淡黃色沉澱，所以C中出現黃色渾濁，該反應中，二氧化硫中的硫元素化合價由+4價變為0價，所以二氧化硫得電子而作氧化劑，體現氧化性，
故答案為：無色溶液中出現黃色渾濁；氧化性；
（3）二氧化硫能和有色物質反應生成無色物質，所以二氧化硫能使品紅溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不穩定，加熱無色溶液時，溶液又變為紅色，其操作方法和現象為：品紅溶液褪色後，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色，
故答案為：品紅溶液褪色後，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色；
（4）二氧化硫屬於酸性氧化物，能和鹼反應生成鹽和水，所以能用鹼液氫氧化鈉溶液吸收，離子反應方程式為：SO2+2OH-=SO32-+H2O，
故答案為：NaOH；SO2+2OH-=SO32-+H2O；
故答案為：；
（5）影響化學反應速率的因素有：濃度、溫度等，亞硫酸鈉變質會生成硫酸鈉，硫酸鈉和濃硫酸不反應，亞硫酸鈉和稀硫酸反應產生的二氧化硫速率會很慢，所以可能的原因是Na2SO3變質或不是濃硫酸；
取待測試樣於試管中，加適量的蒸餾水配成溶液，滴加足量的稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，如果有白色沉澱生成，則證明該亞硫酸鈉已變質；
或者用潔凈的玻璃棒沾取待測試樣，滴到白紙上，如果不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸，
故答案為：Na2SO3變質，取待測試樣於試管中，加適量的蒸餾水配成溶液，滴加足量的稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，如果有白色沉澱生成，則證明該亞硫酸鈉已變質；
不是濃硫酸；用潔凈的玻璃棒沾取待測試樣，滴到白紙上，如果不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸．
F. SO2是造成空氣污染及酸雨的有害氣體，研究SO2的性質可使其變廢為寶．（1）某小組設計了如圖1所示的實驗裝
（1）①二氧化硫能與某些有色物質（如品紅溶液）反應生成不穩定的無色物質，所以裝置A中發生的現象是紅色逐漸褪去；單質碘具有氧化性，二氧化硫具有還原性，裝置B中發生氧化還原反應生成硫酸和氫碘酸，離子反應為：SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-，
故答案為：紅色逐漸褪去；SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-；
②二氧化硫和氧氣在五氧化二釩作催化劑、加熱條件下能發生氧化還原反應生成三氧化硫，反應方程式為：2SO2+O2 2SO3；吸收尾氣中的SO2，防止污染空氣；
③A．氨水和二氧化硫反應生成亞硫酸銨，亞硫酸根離子和鋇離子結合生成沉澱；
B．稀鹽酸不和二氧化硫反應，和鋇離子不能生成沉澱；
C．硝酸鉀溶液在酸性溶液中形成稀硝酸具有氧化性能氧化二氧化硫為硫酸，結合鋇離子生成沉澱；
故答案為：AC；
（2）該裝置是原電池，反應原理為二氧化硫、氧氣和水反應生成硫酸．通入氧氣的電極是正極，原電池放電時，氫離子由負極移向正極，正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，電極反應式為：O2+4e-+4H+=2H2O，負極上，二氧化硫失電子和水反應生成硫酸，電極反應式為：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-，原電池放電時，氫離子由負極移向正極，電池總反應式為：2SO2+O2+2H2O═2H2SO4，
故答案為：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-；2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；
G. 某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗．請回答下列問題：（1）裝置A中盛放濃硫酸和亞
（1）根據反應的原理和實驗的需要，裝置A中盛放濃硫酸的為分液漏斗，盛放亞版硫酸鈉的儀器是圓底燒瓶權，
故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；
（2）二氧化硫中硫元素是+4價，是中間價態，既有還原性，又有氧化性，氯氣為黃綠色的氣體，其溶液為黃綠色，具有強氧化性，能氧化二氧化硫中+4價的硫，生成硫酸和鹽酸，溶液褪色；酸性高錳酸鉀有強氧化性，也能氧化二氧化硫中+4價的硫，所以二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，同時說明二氧化硫有還原性；硫化氫中的硫為-2價，與二氧化硫作用，二氧化硫表現為氧化性，被還原成0價的硫，
故答案為：溶液褪色；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；溶液紫色褪去；還原性；有黃色沉澱生成；2H2S+SO2=2H2O+3S；
（3）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但加熱褪色後的品紅溶液，溶液的顏色能復原，
故答案為：將試管E在酒精燈上加熱，溶液恢復紅色；
（4）1體積水中能溶解40體積的二氧化硫，所以用水可吸收二氧化硫，倒扣的漏斗溶液上升具有緩沖作用，能防止倒吸，故答案為：吸收多餘的二氧化硫；防止倒吸；
與二氧化硫性質實驗創新的裝置相關的資料
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2SO3；吸收尾氣中的SO2，防止污染空氣；