㈠ （1）濃硫酸和碳在加熱的情況下反應的化學方程式為：______；為了驗證反應的各種生成物，用如圖Ⅰ裝置進
（1）濃硫酸具有強氧化性能把碳氧化為二氧化碳，本身被還原為二氧化硫，根據題意可知濃硫酸與木炭共熱生成CO2、SO2和H2O，
則反應的化學方程式為：C+2H2SO4（濃）
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㈡ 某化學興趣小組為檢驗碳和濃硫酸反應生成的產物，設計如下圖所示裝置（已知SO 2 能使溴水褪色），請回答
（1）依據裝置圖中操作的要求和圖形分析，濃硫酸與木炭的反應需要把濃硫酸加入木炭加熱反應，所以甲為分液漏斗，乙為圓底燒瓶；故答案為：分液漏斗，圓底燒瓶；
（2）濃硫酸具有強氧化性，在加熱條件下回合木炭發生氧化還原反應，生成二氧化碳、二氧化硫、水，依據氧化還原反應書寫配平化學方程式為C+2H 2 SO 4 （濃） CO 2 ↑+SO 2 ↑+2H 2 0，
故答案為：C+2H 2 SO 4 （濃） CO 2 ↑+SO 2 ↑+2H 2 0；
（3）裝置B是檢驗有水生成的裝置，無水硫酸銅變藍證明生成產物中含有水，氣體通過C驗證二氧化硫的生成，通過D是除去二氧化硫氣體，E是驗證二氧化硫氣體是否除凈，便於利用F裝置檢驗二氧化碳氣體的存在，要求氣體通過E品紅後不褪色，通過F石灰水變渾濁，才能證明氣體中含有二氧化碳氣體；故答案為：通過E品紅後不褪色，通過F石灰水變渾濁；
（4）F裝置是二氧化碳氣體與氫氧化鈣反應生成難溶的碳酸鈣沉澱的反應，離子方程式為，CO 2 +Ca 2+ +2OH - =CaCO 3 ↓+H 2 O，故答案為：CO 2 +Ca 2+ +2OH - =CaCO 3 ↓+H 2 O． |
㈢ 某同學為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產物，選用了下圖所示實驗裝置．（1）寫出
（1）木炭粉與濃硫酸反應，表現了濃硫酸的強氧化性把碳氧化為最高價二氧化碳，本身被還原為二氧化硫，反應生成SO2和CO2，化學方程式為：C+2H2SO4（濃） | △ | .
㈣ 下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產物，
請你上傳圖，我們看不到你所說的裝置圖。
㈤ 濃硫酸與碳反應如何檢驗其產物
1、先用無水硫酸銅檢驗水。 2、再用品紅檢驗二氧化硫。 3、用酸性高錳酸鉀除去二氧化硫。 4、再用品紅檢驗二氧化硫全部除盡。 5、最後用澄清石灰水檢驗二氧化碳。 
(5)碳和濃硫酸反應裝置作用擴展閱讀由於濃硫酸中含有大量未電離的硫酸分子（強酸溶液中的酸分子不一定全部電離成離子，酸的強弱是相對的），所以濃硫酸具有吸水性、脫水性（俗稱炭化，即腐蝕性）和強氧化性等特殊性質；而在稀硫酸中，硫酸分子已經完全電離，所以不具有濃硫酸的特殊化學性質。 發煙硫酸是無色或棕色油狀稠厚的發煙液體（棕色是因為其中含有少量鐵離子），具有強烈刺激性臭味，吸水性很強，與水可以任何比例混合，並放出大量稀釋熱。所以進行稀釋濃硫酸的操作時，應將濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，並不斷用玻璃棒攪拌。 除了酸固有的化學性質外，濃硫酸還具有自己特殊的性質，與稀硫酸有很大差別，主要原因是濃硫酸溶液中存在大量未電離的硫酸分子（硫酸分子亦可以進行自偶電離），這些硫酸分子使濃硫酸有很強的性質。
㈥ 請從圖1中選擇所需裝置，完成濃H2SO4和木炭在加熱時的反應並檢驗反應產物（連接和固定儀器用的玻璃管、膠
（1）木炭粉與濃硫酸反應，碳粉被濃硫酸氧化，濃硫酸被還原，方程式為：2H2SO4（濃）+C |
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