❶ 實驗室利用下列裝置製取氧氣、二氧化碳、氫氣等氣體．根據所學知識回答下列問題： （1）圖中a儀器的名稱
（1）根據常用儀器的名稱和用途可知圖中a儀器的名稱：集氣瓶；
故答案為：集氣瓶；
（2）該裝置適用於固體和液體常溫下反應的氣體的製取，實驗室製取氧氣可用雙氧水和二氧化錳常溫製取，可用此發生裝置；
實驗室製取二氧化碳用稀鹽酸和大理石常溫製取，可用此發生裝置；
實驗室製取氫氣用鋅與稀硫酸或稀鹽酸常溫反應製取，可用此發生裝置；
故答案為：2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑或CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑或Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑；
（3）加熱高錳酸鉀製取氧氣時，為了防止高錳酸鉀粉末進入導管，應該在試管口放一小團棉花；
故答案為：試管口放一小團棉花；
（4）實驗室用加熱氯化銨（NH 4 Cl）和熟石灰兩種固體的混合物製取氨氣，屬於「固體加熱型」，故選發生裝置A；氨氣的密度比空氣小，所以可用向下排空氣法收集；
故答案為：A；D． |
❷ 實驗室制氨氣的裝置是什麼
裝置是鐵架台，鐵夾，酒精燈，兩個大試管，棉花。
反應方程為：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2，條件是酒精燈加熱，同時管口塞上少量棉花。實驗室製取氨氣的方法主要是加熱固體氯化銨與熟石灰的混合物，然後將氣體收集起來。實驗室製取氨氣的方法主要是加熱固體氯化銨與熟石灰的混合物，然後將氣體收集起來。
氨氣
氨氣（Ammonia），是一種無機化合物，化學式為NH3，分子量為17.031，無色、有強烈的刺激氣味。密度 0.7710g/L。相對密度0.5971（空氣=1.00）。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓）。
沸點-33.5℃。也易被固化成雪狀固體。熔點-77.75℃。溶於水、乙醇和乙醚。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。用於制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。可由氮和氫直接合成而製得，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜。
以上內容參考：網路——氨氣
❸ 實驗室中可用如圖裝置來製取乾燥的氨氣。 （1）寫出A處發生反應的化學方程式 &n...
（復1）制2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 CaCl 2 + 2H 2 O + 2NH 3 ↑（2）鹼石灰 （3）B（4）防止NH 3 與空氣對流，使收集的氣體更純 （5）4NH 3 +3O 2 2N 2 +6H 2 O
❹ 濡傚浘鏄渚涘疄楠屽ゅ埗鍙栨皵浣撴椂閫夌敤鐨勮呯疆錛氾紙1錛夊疄楠屽ょ敤鐔熺煶鐏板拰姘鍖栭摰鍥轟綋鍦ㄥ姞鐑鐨勬潯浠朵笅鍙嶅簲鍒跺緱姘ㄦ皵錛圢H3
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❺ 化學實驗中發生裝置選用的儀器有那些
氣體發生裝置主要有三類：一是固體加熱製取氣體，如用氯酸鉀和二氧化錳加熱制備氧氣、氯化銨和氫氧化鈣加熱制備氨氣，選用酒精燈、鐵架台、試管即可；
二是固體和液體、或液液加熱制備氣體，如用二氧化錳和濃鹽酸加熱制備氯氣，選用酒精燈、鐵架台、石棉網、燒瓶、分液漏斗等儀器；
三是固液不加熱制備氣體，如用鋅和稀鹽酸制備氫氣、碳酸鈣和鹽酸制備二氧化碳，選用大試管（或錐形瓶、燒瓶等）、長頸漏斗等儀器
❻ 氨氣實驗室製取的發生裝置
實驗裝置
由反應原理可知，實驗室製取氨氣是固體和固體反應加熱條件下製取氣體，應採用製取氧氣的發生裝置。
鐵架台，鐵夾，酒精燈，兩個大試管，棉花；氯化銨固體，氫氧化鈣固體。
實驗原理
2NH4CL + Ca(OH)2 === CaCL2 + 2NH3 + 2H2O
注意：
a. 一般用Ca(OH)2，而不用NaOH，因NaOH鹼性太強，對大試管腐蝕比Ca(OH)2強。
b. 選用Ca(OH)2時要檢驗消石灰是否變質， 因經過長期存放後消石灰部分變成碳酸鈣，最好用新制的消石灰。
c. NH4CL與Ca(OH)2質量比5：8為宜，如用 (NH4)2SO4代替NH4CL,則質量比為1：1，消石灰過量，以防止生成氨合物。
a. 試管口（盛固體葯品的試管）要略向下傾斜；
b. 固體葯品要平鋪試管底部；
c.導出氨氣的導管要短，收集氨氣的導管要長，伸入試管底部；
d.為使氨氣收集更多，防止空氣中的水蒸汽進入收集氨氣的試管，在試管口防一塊，但不能堵死
e.酒精燈加熱用外焰，先均勻加熱，後對固體加熱。
收集方法： 用向下排氣法取氣法收集。因氨氣極易溶於水，比空氣輕。
乾燥氨氣： 用鹼石灰，不能用濃硫酸和氯化鈣乾燥氨氣。 檢驗氨氣 用濕潤的紅色石蕊試紙，氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
實驗室製取氨氣也可採用常溫下用濃氨水與固體燒鹼混合的方法來制氨，只要將濃氨水滴入盛有固體燒鹼的燒瓶中，待冒氣泡較多時，即可用向下排氣法收集氨氣。
❼ 實驗室制氨氣的裝置是什麼
裝置是鐵架台，鐵夾，酒精燈，兩個大試管，棉花；葯品是氯化銨固體，氫氧化鈣固體。 氨氣製法指的是製取氨氣的方法。氨氣是實驗室與生產中的常用氣體。實驗室製取氨氣的方法主要是加熱固體氯化銨與熟石灰的混合物，然後將氣體收集起來。制備氨氣的工藝流程有很多方案，世界各國採用的也不盡相同。
氨氣 氨氣，Ammonia， NH3，無色氣體。有強烈的刺激氣味。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2MPa，即112.2大氣壓）。沸點-33.5℃。也易被固化成雪狀固體。熔點-77.75℃。溶於水、乙醇和乙醚。 在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。用於制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。可由氮和氫直接合成而製得，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入過多，能引起肺腫脹，以至死亡。 以上內容參考：網路——氨氣
❽ 如何實驗室製取氨氣裝置檢查氣密性個寫它的化學方程式
您好,很榮幸能為你解答.
學習實驗室製取氨的方法 實驗裝置
由反應原理可知，實驗室製取氨氣是固體和固體反應加熱條件下製取氣體，應採用製取氧氣的發生裝置。裝置如圖。
鐵架台，鐵夾，酒精燈，兩個大試管，棉花；氯化銨固體，氫氧化鈣固體。 實驗原理
2NH4CL + Ca(OH)2 === CaCL2 + 2NH3 + 2H2O
詳情請見實驗演示 http://www.tse.net/syys/chuhuashiyan/chsy20020124_1.htm氨氣的化學式是NH3
氨氣常溫下為氣體，無色有刺激性惡臭的氣味，易溶於水，與水分子通過氫鍵結合成一水合氨(NH3�6�1H2O)，一水合氨小部分電離成銨離子和氫氧根離子，所以氨水顯弱鹼性，能使酚酞溶液變紅色 更多關於NH3系列常用方程式請進入, http://ke..com/view/98102.htm
❾ 結合如圖示裝置，回答有關問題：實驗室常用氯化銨固體與鹼石灰固體共熱來製取氨氣（NH3）．常溫下NH3是一
①製取氨氣時需要加熱，應該用A裝置作為發生裝置；
氨氣極易溶於水，不能用排水法收集，密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集，即用E裝置收集．
故填：AE．
②氨氣和氧化銅在加熱條件下反應的化學方程式為：2NH3+3CuO | △ | .
❿ 如圖是實驗室用氯化銨和熟石灰製取氨氣的實驗裝置圖．請回答以下各問題：（1）寫出製取氨氣的化學方程式_
（1）實驗室制備氨氣的方法是利用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應生成氨氣，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2 |
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