1. 某校學生在實驗室中設計了如下裝置，模擬侯德榜制鹼法，獲得碳酸氫鈉晶體，反應原理可用如下化學方程式表
| （1）依據裝置圖分析，A為啟普發生器，用來製取固體和液體不需要加熱，生成的氣體難溶於水的氣體制備反應，依據侯德榜制鹼法，可知生成二氧化碳；其中B裝置中的試管內是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和；C裝置中的稀硫酸時吸收揮發出的氨氣，避免污染空氣；因為氨氣極易溶於水，球形乾燥管的組裝是為了防止倒吸， 故答案為：啟普發生器；吸收從B裝置中的試管內逸出的氨氣，減少污染；防止倒吸； （2）圖表中物質溶解度比較可知，溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小，便於析出，符合制備要求，故答案為：溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小，便於析出； （3）檢查完此套裝置氣密性後進行實驗，結果沒有得到碳酸氫鈉晶體，說明生成的二氧化碳氣體中含有氯化氫，和氨氣反應後，溶液中不易生成碳酸氫鈉；需要在A和B之間利用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，然後通入氨化的飽和食鹽水中，反應析出碳酸氫鈉晶體，故答案為：A與B；飽和NaHCO 3 溶液；除去CO 2 中混合的HCl氣體； （4）所用飽和食鹽水中含NaCl的質量為5.85g，實驗後得到乾燥的NaHCO 3 晶體的質量為5.04g，依據化學反應：NaCl+H 2 O+NH 3 +CO 2 =NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl；5.85gNaCl全部反應生成NaHCO 3 質量為8.4g，實際生成5.04g，所以NaHCO 3 的產率=
故答案為：60%． |
2. 實驗室有如圖所示的實驗裝置（1）實驗室製取氣體時均應先檢查裝置的______．（2）實驗室用石灰石和稀鹽酸
（1）實驗室製取氣體時均應先檢查裝置的氣密性，防止裝置漏氣；
（2）實驗室製取二氧化碳用石灰石與稀鹽酸常溫反應，不需加熱，屬於固液常溫型，故選發生裝置B，二氧化碳的密度比空氣大且能溶於水，故用向上排空氣法收集；檢驗二氧化碳用澄清的石灰水，二氧化碳可與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和水，因此，若石灰水變渾濁，說明是二氧化碳，方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（3）用C裝置收集的氧氣不純，可能是未等氣泡連續、均勻冒出就開始收集，混入了空氣；也可能是集氣瓶未裝滿水，留有氣泡；
（4）要比較二氧化錳與氧化銅催化能力大小，可進行控制變數實驗，取相同顆粒大小、相等質量的兩種粉末，在室溫條件下分別加入到等質量、等質量分數的雙氧水，觀察生成氣體的速度快慢；
故答案為：（1）氣密性；
（2）BE；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（3）未等氣泡連續均勻冒出就收集（合理均可）；
（4）等質量、等溶質質量分數；生成氣體的速度快慢．
3. 如圖1為某套實驗裝置示意圖，其中加熱裝置和部分葯品等已經省略（裝置①和裝置②為氣體發生裝置）．（1）
（1）氨氣和氧氣發生催化氧化反應，氨氣中-3價的氮被氧氣氧化成-2價的一氧化氮中的氮，反應化學方程式為4NH3+5O2
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