實驗室制備氫氣的裝置名字

『肆』 實驗室製取氫氣的發生裝置是什麼

實驗室製取氫氣是固體和液體反應，反應不需要加熱，所以發生裝置可用如圖所示裝置；

氫氣難溶於水，所以可用如圖所示F裝置排水法收集、氫氣的密度比空氣小，所以可用向下排空氣法收集，如圖所示G。

化學中常用的裝置：

1、固固加熱型裝置；用於兩種或多種固體化學試劑反應，並且需要加熱。

2、固固不加熱型裝置；用於兩種或多種固體化學試劑反應，並且不需要加熱。

3、固液加熱型裝置；用於一種或多種固體化學試劑和另一種或多種液體化學試劑和反應，並且需要加熱。

4、固液不加熱裝置；用於一種或多種固體化學試劑和另一種或多種液體化學試劑和反應，並且不需要加熱。

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裝置使用時，打開導氣管上的旋塞（使容器內氣壓與外界大氣壓相等），球形漏斗中的液體進入容器與固體反應，氣體的流速可用旋塞調節。

停止使用時，關閉旋塞，容器中的氣體壓強增大（因為容器中的反應仍在進行，仍有氣體生成），將液體壓回球形漏斗，使容器中液體液面降低，與固體脫離，反應停止。為保證安全，可在球形漏鬥口加安全漏斗,防止氣體壓力過大時炸裂容器。

將儀器橫放，把鋅粒由容器上插導氣管的口中加入，然後放正儀器，再將裝導氣管的塞子塞好。接著由球形漏鬥口加入稀鹽酸。

使用時，扭開導氣管活塞，酸液由球形漏斗流到容器的底部，再上升到中部跟鋅粒接觸而發生反應，產生的氫氣從導氣管放出。

不用時關閉導氣管的活塞，容器內繼續反應產生的氫氣使容器內壓強加大，把酸液壓回球形漏斗，使酸液與鋅粒脫離接觸，反應自行停止。使用啟普發生器製取氫氣十分方便，可以及時控制反應的發生或停止。

『伍』 求製取二氧化碳、氫氣、氧氣、氯氣、氨氣的實驗裝置、反應原理和收集方法

製取CO2
裝置：廣口瓶、長頸漏斗、集氣瓶。 葯品：大理石（或石灰石）、稀鹽酸。
原理：強酸置弱酸
收集方法：向上排空氣法

製取H2
裝置：啟普發生器、大試管、長頸漏斗、集氣瓶、
水槽、帶橡皮塞的導管、酒精燈、小試管 葯品：除Na,K,Ca外的相對活潑的金屬，稀HCL或稀H2SO4（不可以用HNO3）
原理：用活潑金屬置換出H2
收集方法：排水或向下排空氣

製取O2
裝置：鐵架台（含鐵夾）、大試管、集氣瓶、玻璃片、
帶導管的橡皮塞、水槽（有水）酒精燈。葯品：氯酸鉀和二氧化錳（或高錳酸鉀）。
原理：2KCLO3=2KCL+3O2
收集方法：排水法（因為O2的密度和空氣差不多，所以不能用排空氣法）

製取CL2
裝置：分液漏斗，圓底燒瓶，導管，酒精燈，集氣瓶，鐵架台，盛有飽和氫氧化鈉溶液的燒杯，盛有濃硫酸的集氣瓶(不要裝滿)，盛有飽和食鹽水的集氣瓶． 葯品：濃鹽酸，二氧化錳
原理：MnO2+4HCl=（加熱）MnCl2+Cl2+2H20
收集方法：先通入飽和食鹽水（除去揮發的HCL），再用向上排空氣法

製取NH3
裝置：和製取O2的相同。葯品：氯化銨固體，氫氧化鈣固體（不可以使用硝酸銨）
原理：2NH4CL + Ca(OH)2 === CaCL2 + 2NH3 + 2H2O
收集方法： 用向下排氣法取氣法收集。

『陸』 有A、B、C、D、E五種實驗裝置，根據裝置圖回答下列問題裝置用序號表示）：（1）實驗室製取氫氣應選用的發

（1）依據是氣體製取的反應原理，實驗室製取氫氣的發生裝置為「固液常溫型」回裝置，因此選用B裝置；因為答氫氣難溶於水，因此可採用排水法收集；
（2）依據是氣體製取的反應原理，實驗室用稀鹽酸和大理石製取二氧化碳的發生裝置為「固液常溫型」裝置，因此選用B裝置；常用濃硫酸除去二氧化碳中混有的少量水蒸氣；
（3）根據實驗室常用加熱高錳酸鉀製取氧氣，用的是「固體加熱型」的裝置，故選的發生裝置是A，用E裝置收集氧氣時，因為氧氣的密度比空氣大，所以氣體應從 a 導氣管通入瓶中；
（4）①實驗室可用加熱氯化銨和熟石灰混合物的方法製取氨氣，選用的是「固體加熱型」的發生裝置為A；因為氨氣的密度比空氣小，用E裝置收集氨氣時，氣體應從 b導氣管進入瓶中；
②根據氨氣密度比空氣的密度小，極易溶於水，試管中氨氣溶於水後，試管內壓強減小，在大氣壓的作用下試管內液面上升；
故答案為：（1）B； C； 氫氣難溶於水；
（2）B； 濃硫酸；
（3）A； a；
（4）①A；b；氨氣的密度比空氣的密度小；
②試管內壓強減小；氨氣溶於水後，試管內壓強減小．