c裝置中濃硫酸的作用是什麼

㈠ 濃硫酸的作用是什麼

1、具有強烈的吸水性，不僅可以吸收氣體中的水蒸氣，而且能吸收空氣中的水，甚至可以奪取結晶水合物中的水。

2、脫水性：從含有C、H、O的化合物中，把H、O兩中元素的原子按2：1的比例脫去。

3、強氧化性：與某些非金屬單質,如C、S、P，大多數金屬單質，某些化合物反應生成二氧化硫。

4、作催化劑。

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注意事項：

對皮膚、粘膜等組織有強烈的刺激和腐蝕作用。

蒸汽或霧可引起結膜炎、結膜水腫、角膜混濁，以至失明。引起呼吸道刺激重者發生呼吸困難和肺水腫，高深度引起喉痙攣或聲門水腫而窒息而亡。

口服後引起消化道燒傷以致潰瘍，嚴重者可能有胃穿孔、腹膜炎、腎損害、休哀等，口服濃硫酸致死量約為5毫升。

㈡ 黑麵包實驗化學方程式是什麼

C12H22O11 == 12C + 11H2O

濃硫酸起到脫水劑的作用，反應生成碳單質。

因為濃硫酸吸水放出大量熱，加速了濃硫酸氧化碳單質反應的進行，所以產生二氧化硫和二氧化碳氣體，使碳膨脹，形成「黑麵包」，同時可以聞到刺激性氣味。

C + 2H2SO4(濃) == CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

兩個反應只不過是連續進行的，就反應過程來說並不能看作同一個反應的兩步，因此兩個方程式必須分開寫。

注意：

為了更好的演示該實驗，同時也讓學生能通過已有知識對反應現象進行探究，接下來組織學生進行分組討論，針對本實驗存在的優缺點，設計改進實驗方案。經過小組內討論以及小組間交流意見以後，各學習小組達成了一致的改進要求。改進要點如下：

（1）對實驗裝置的改進：①將敞口環境改為密閉環境，並進行尾氣處理，減少所產生氣體的污染。②減少試劑用量，減少廢棄物的產生，同時也降低危險性。③利用試紙對產生的氣體進行檢驗。④考慮採用生活中的常見物品，進行實驗，減少對儀器的後續清理操作。

（2）對實驗試劑、葯品的改進：①試劑用量：6.0g蔗糖粉末（將蔗糖研磨成粉末，可以加快反應速率，不需要攪拌）、6ml 98% 濃硫酸、1ml 蒸餾水（恰好將蔗糖粉末潤濕）②選擇藍色石蕊試紙與酸性高錳酸鉀試紙對產生的氣體進行檢驗。為方便放置試紙，在導管口附近黏上一圈雙面膠，將試紙粘在雙面膠上。③尾氣處理選擇濃NaOH溶液，以吸收產生的污染性氣體。

（3）對實驗步驟的改進：將6.0g蔗糖粉末倒入反應容器中，均勻滴加約1ml蒸餾水將蔗糖粉末潤濕，然後迅速倒入6ml 98% 濃硫酸，蓋上蓋子，觀察現象。

㈢ 在研究氯氣和hclo誰有漂白性的實驗中,濃硫酸的作用

（1）濃硫酸具抄有吸水襲性，且濃硫酸和氯氣不反應，所以濃硫酸的作用是乾燥氯氣，
故答案為：乾燥氯氣，
（2）乾燥的氯氣不能使乾燥的有色布條褪色，乾燥的氯氣能使濕潤的有色布條褪色，所以看到的現象是：B中乾燥的有色布條不褪色，C中濕潤的有色布條褪色，
故答案為：不褪色，褪色；
（3）氯氣有毒，不能直接排空，所以要有尾氣處理裝置，氯氣能和鹼反應生成生成氯化物、次氯酸鹽和水，實驗室一般用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，反應方程式為：2NaOH+Cl ₂ =NaCl+NaClO+H ₂ O，
故答案為：2NaOH+Cl ₂ =NaCl+NaClO+H ₂ O；
（4）B中存在的物質是氯氣，C中氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸沒有漂白性，B中有色布條不褪色，C中有色布條褪色，所以能使有色布條褪色的物質是HClO，故答案為：HClO．

㈣ 實驗室用乾燥、純凈的一氧化碳還原氧化鐵並檢驗其產物．實驗裝置如下圖所示．其中A是實驗室用草酸（H2C2O

（1）F中發生的是一氧化碳還原氧化鐵的過程其產物是鐵和二氧化碳，所以此處的現象是紅色粉末變黑；
（2）裝置中濃硫酸可吸收氣體中水，起到乾燥氣體的作用；裝置中的氫氧化鈉溶液可吸收大量二氧化碳，起到除去混合氣體中二氧化碳的作用；裝置中的澄清石灰水遇二氧化碳變渾濁，起到檢驗二氧化碳的作用；裝置E中的氧化鐵在高溫下能與一氧化碳反應，起到驗證一氧化碳還原性的作用；因此欲用純凈、乾燥的一氧化碳還原氧化鐵並檢驗生成的氣體，裝置的正確連接順序是：將甲酸受熱分解的產物通過氫氧化鈉溶液除去二氧化碳，為保證說明此時無二氧化碳存在（排出對反應生成物檢驗的干擾），加入氫氧化鈣溶液進行驗證，然後通過濃硫酸進行乾燥後，通入氧化鐵加熱，反應後的氣體通過澄清石灰水以驗證生成了二氧化碳；結合三裝置的特點正確的連接，一般是按長進短出的規律正確連通即可；
（3）B中的溶液是氫氧化鈉，能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，其方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（4）C中無明顯現象說明氣體通過B後已無二氧化碳氣體的存在，從而起到檢驗草酸生成的混合氣體中二氧化碳是否除盡的作用；
（5）澄清石灰水能檢驗E裝置反應產物中是否含有二氧化碳，收集燃燒則是處理掉對於的一氧化碳，以防有毒的一氧化碳污染空氣；
故答案為：（1）紅色粉末變黑；
（2）f→g→e→d→b→c；
（3）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（4）檢驗草酸生成的混合氣體中二氧化碳是否除盡；
（5）檢驗一氧化碳與氧化鐵反應後有二氧化碳氣體生成；利用燃燒法處理多餘的一氧化碳氣體，防止空氣污染．