Ⅰ 排水法製取氧氣 實驗報告 排水法 實驗的步驟和 現象
一.實驗名稱
實驗室制氧氣
二.實驗器材.葯品
鐵架台(帶鐵夾).試管.棉花.單孔橡膠塞.玻璃導管.橡皮管.集氣瓶.水槽.酒精燈.高錳酸鉀
三.實驗裝置
把圖畫出來
四.實驗原理
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
五.實驗步驟
1.按照裝制圖裝好整套裝置
2.檢查裝置氣密性
3.若氣密性好則進行下一步.否則改進裝置直至不漏氣
4.在試管中加入適量的高錳酸鉀.並在管口放一團棉花
5.將玻璃導管伸入水槽中
6.點燃酒精燈加熱試管
7.待到水槽中導管口產生氣泡的速度變得均勻時.便可用排水法收集氣體了
8.待集氣瓶中的水排盡.便可將導管移出水槽.然後熄滅酒精燈
9.整理實驗台
六.實驗誤差分析
如果實驗失敗.分析原因.成功則不必
實驗名稱:排水集氣法實驗原理：氧氣的不易容於水儀器葯品:高錳酸鉀,二氧化錳,導氣管,試管,集氣瓶,酒精燈,水槽實驗步驟:①檢----檢查裝置氣密性. ②裝----裝入葯品,用帶導管的橡皮塞塞緊 ③夾----用鐵夾把試管固定在鐵架台上,並使管口略向下傾斜,葯品平鋪在試管底部. ④點----點酒精燈,給試管加熱,排出管內空氣. ⑤收----用排水法收集氧氣. ⑥取----將導管從水槽內取出. ⑦滅----熄滅酒精燈
Ⅱ 如何用排水法收集氧氣
實驗室製取氧氣有三種反應，反應原理如下：
氯酸鉀在二氧化錳催化作用下,加熱分解為氯化鉀和氧氣：
2KClO3=（MnO2）2KCl+3O2↑
高錳酸鉀在加熱的條件下,分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣：
2KMnO4=（加熱）K2MnO4+MnO2+O2↑
電解水生成氫氣和氧氣：
2H2O=2H2↑+O2↑
反應原理：
1、加熱氯酸鉀製取氧氣
發生裝置和收集裝置：和加熱高錳酸鉀製取氧氣的裝置相同。
驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現，說明氣體收集滿了。
（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。
檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。
2、加熱高錳酸鉀製取氧氣
發生裂培裝置：由於反應物是固體，反應需要加熱，所以選擇加熱固體制備氣體的裝置。
收集裝置：由於氧氣不易溶於水，且不與水發生化學反應，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。
由於氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發生化學反應，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。
步驟：①查：檢查裝置的氣密性。
②裝：將高錳酸鉀裝團並入乾燥的試管，並在試管口放一團棉花，並用帶導管的橡皮塞塞緊試管。
③定：將試管固定在鐵架台上。
④點：點燃酒精燈，試管均勻受熱後，就使酒精燈固定在試管底部加熱。
⑤收：根據所選的收集裝置來確定氣體的收集方法。
⑥移：把導管移出水槽。
⑦熄：熄滅酒精燈。
驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現，說明氣體收集滿了。
（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。
檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。
注意事項：
停止反應時，應肆或唯先把導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水被倒吸入熱的試管中，使試管炸裂。
加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，防止高錳酸鉀被吹入導管，使導管堵塞。
棉花不要離高錳酸鉀太近，否則會導致發生裝置爆炸。
Ⅲ 實驗室製取氧氣適宜用什麼裝置收集
1、排水法,（因為氧氣不易溶於水）收集到的氧氣較為純凈，但不幹燥。
2、向上排空氣法，(因為氧氣的密度比空氣大）收集到氧氣較為乾燥，但不純凈。