化學基本實驗裝置考察題

Ⅳ 化學實驗題目

第一題：1：試管。2：酒精燈
第二題：選用的發生裝置是A，2KClO3=加熱，MnO2=2KCl+3O2(氣體符號)，改用高錳酸鉀應在試管口放石棉團，作用是防止高錳酸鉀進入導管。試管口向下傾斜目的是防止生成的水流到試管底。
第三題：可用來收集氧氣的是：1,2,3,6。選B

Ⅵ 檢查裝置氣密性問題(高中化學)

檢查裝置的氣密性是化學實驗中的重要操作之一．試按要求回答下列問題：

（1）為檢查如圖1所示簡易氣體發生裝置的氣密性，甲、乙兩位同學分別進行了以下操作和方案設計．
①甲同學認為，只要往漏斗中加水，便可檢查裝置氣密性是否良好．經檢驗
他的方案可行．則甲同學的操作方法、現象和結論是用彈簧夾夾住右邊導管，向長頸漏斗中倒水，發現漏斗導管中液面高於試管中的液面，停止加水，液面差保持不變，說明裝置氣密性良好
②乙同學設計的方案：往漏斗中注入一定量的水至浸沒長頸漏斗下端．關閉活塞，用手握住試管中上部，待漏斗中液面上升到一定高度，打開活塞讓液面回落後，迅速關閉活塞，松開手，見漏斗中的液面低於試管中的液面且不再升降，說明裝置的氣密性良好．乙同學設計方案的原理是乙同學操作在裝置不漏氣的情況下，試管上部空間中氣體壓強小於大氣壓，故有「長頸漏斗中液面低於試管中液面不再有升降」的現象．
（2）為檢查如圖2所示裝置的氣密性，應採取的方法是夾緊BC之間導管上的橡皮管，微熱B中錐形瓶，觀察A中長導管中的液面，如果上升，表明左側裝置氣密性良好；夾緊AB之間導管上的橡皮管，U形管外接滴定管，微熱B中的錐形瓶，如果C中有氣泡產生，外接滴定管的液面發生變化，表明右側裝置氣密性良好．
考點：常見氣體制備原理及裝置選擇；化學實驗方案的評價．
專題：化學實驗常用儀器；化學實驗基本操作．
分析：（1）①檢查裝置的氣密性原理是根據裝置內外的壓強差形成水柱或氣泡，據此解答；
②運用空氣熱脹冷縮法，一個密閉系統用手捂住試管一會兒，空氣被微熱，試管上部空間中氣體壓強小於大氣壓，據此解答；
（2）如圖2所示裝置圖，體積較大，需分段檢查裝置的氣密性，原理仍然是利用裝置內外的壓強差形成水柱或氣泡，據此解答．
解答：解：（1）①檢查裝置氣密性是否良好，往漏斗中加水，需先用彈簧夾夾住右邊導管，發現漏斗導管中液面高於試管中的液面，停止加水，長頸漏斗和試管連成了一個封閉系統，氣密性良好，液面差保持不變，反之氣密性不好，
故答案為：用彈簧夾夾住右邊導管，向長頸漏斗中倒水，發現漏斗導管中液面高於試管中的液面，停止加水，液面差保持不變，說明裝置氣密性良好；
②往漏斗中注入一定量的水至浸沒長頸漏斗下端，關閉活塞，用手握住試管中上部使試管變熱，試管內部壓強變大擠壓水面使長頸漏斗水面上升，待漏斗中液面上升到一定高度，打開活塞讓液面回落後，迅速關閉活塞，松開手，外面大氣壓大於試管內部氣壓，所以壓進長頸漏斗的水下去而不會回升上來，所以見漏斗中的液面低於試管中的液面且不再升降，
故答案為：乙同學操作在裝置不漏氣的情況下，試管上部空間中氣體壓強小於大氣壓，故有「長頸漏斗中液面低於試管中液面不再有升降」的現象；
（2）如圖2所示裝置圖，體積較大，需分段形成一個密閉系統進行檢驗裝置的氣密性，夾緊BC之間導管上的橡皮管，微熱B中錐形瓶，觀察A中長導管中的液面，如果上升，表明左側裝置氣密性良好；夾緊AB之間導管上的橡皮管，U形管外接滴定管，微熱B中的錐形瓶，如果C中有氣泡產生，外接滴定管的液面發生變化，表明右側裝置氣密性良好，
故答案為：夾緊BC之間導管上的橡皮管，微熱B中錐形瓶，觀察A中長導管中的液面，如果上升，表明左側裝置氣密性良好；夾緊AB之間導管上的橡皮管，U形管外接滴定管，微熱B中的錐形瓶，如果C中有氣泡產生，外接滴定管的液面發生變化，表明右側裝置氣密性良好．
點評：本題主要考查裝置氣密性的檢查，依據密閉裝置中存在壓強差是判斷裝置是否漏氣的關鍵，題目難度中等．

Ⅶ 化學問題......請分析一下裝置

各裝置的作用如下：
左側裝置：A試管用於Fe和H2O反應生成H2，B中裝水加熱提供水蒸氣，水蒸氣經由導管進入A中與普通Fe反應，生成的H2從上面的長導管到處到C，再到D收集。
右側裝置：I中加鹽酸與鋅用來製取H2，G用來除去H2中混有的HCl，E中H2與Fe3O4反應生成H2O與引火鐵。

具體分析：
首先做這道題之前必須要知道書上給的一個典型反應：3Fe+4H2O=（高溫）=Fe3O4+4H2，根據題干第一句話所給的條件可以確定本實驗包含這一主要反應。又根據它給出的本實驗中的另一個要求，即製取「引火鐵」推測書上介紹的反應的可逆反應，即Fe3O4和H2在高溫下反應生成水和引火鐵。
然後．仔細觀察兩套實驗裝置，可發現左邊裝置有用排水法收集反應生成氣體的D試管，而這兩個反應中明顯是第一個反應會生成氫氣，由此確認左邊裝置為製取鐵的氧化物和氫氣，而右邊裝置用於製取「引火鐵」，這是本題解題的突破口。最後讀題時要注意到鹽酸比較濃，肯定需要除HCL
接下來是逐個分析裝置，先看左邊的，左邊裝置發生的反應所需要的條件是高溫，反應物是固-氣，根據這兩個條件推測左邊的容器中反應容器為A試管。因為這里能加熱的儀器只有兩個燒瓶與試管，如果是B做反應容器，內裝鐵粉，那麼無法供應水蒸氣，因為如果在C中加水，那麼加熱C讓水蒸氣溢出要經過A試管，多此一舉，而且B中生成的H2也要經過A試管，又與水蒸氣混合了，這很明顯不合理；而A試管中裝水供應水蒸氣就更不可能了，試管是向下傾斜的。如果是C做反應容器，B中裝水供應水蒸氣，那麼同理水蒸氣又要經過A試管，不合理。所以正確的反應容器只可能是A,接下來是確定B和C哪個容器中裝水供應水蒸氣，很明顯這里是B，因為C和收集裝置直接相連，如果C用來提供水蒸氣，那麼氫氣無法收集。
對於右面的裝置要簡單很多，因為第二個反應需要氫氣，題中又給了鹽酸，很明顯H是固液反應製取氫氣用的，很自然G就是用來除去HCl氣體的，E試管就是用來做反應容器的了。

以下是標准答案和解析：
[答案] （1）普通鐵粉；作為水蒸氣發生器；防止水倒吸；氫氣。
（2）固體NaOH（或鹼石灰、CaO等鹼性固體乾燥劑；6mol•L-1HCl）
（3）A、B、E
（4）加快氫氣產生的速度
（5）
（6）檢驗氫氣的純度；點燃氫氣

（1）A中應加入普通鐵粉，B是作為水蒸氣發生器，因反應產生的H2可能不連續，C瓶為防止水槽中的水倒吸而作緩沖瓶（較難），D中收集到的是H2。
（2）右邊的裝置氣流是從右到左，燒瓶I和分液漏斗H的組合一定是H2發生裝置，所用試劑自然是普通鐵粉和6mol、L-1 鹽酸，所以製得的H2中含有HCl氣體和H2O（氣），在製取「引火鐵」之前必須凈化、乾燥，由此U形管G中應加入固體鹼性乾燥劑NaOH或鹼石灰。
（3）根據題給兩個反應的條件都是「高溫」和要製取水蒸氣的要求，可知實驗時需要加熱的儀器為A、B、E。
．（4）聯想到課本習題（《化學選修第三冊》P62第4題），在Zn和稀H2SO4反應製取H2時加入少量CuSO4溶液能使製取H2的反應加快，可知，在I中加入少量CuSO4溶液，其目的是加快H2的生成速度，原因是形成了無數微小的Fe-Cu原電池，加快了反應（析氫腐蝕）的進行。
（5） 試管E中的反應自然是製取「引火鐵」的反應。其關鍵在於反應物是Fe3O4而不是鐵的其它氧化物。
（6）結合初中H2還原CuO的實驗可知，H2在加熱或點燃前一定要先驗純，所不同的是，本實驗還要盡可能避免空氣進入試管E，使製取的高活性的「引火鐵」受熱燃燒、所以要加帶導管F的橡皮塞。此外E管反應後，為了防止F出口處的水蒸氣凝結，堵塞出氣口或迴流到試管E將其炸裂，因此E管反應後，F出口處應點燃H2。

如有不明之處請指出