❶ （2004無錫）某研究性學習小組設計了如圖所示的裝置，探究空氣中氧氣的體積分數，其中A是底面積為50cm2
（1）在操作a中檢查裝置氣密性的方法是由B裝置中玻璃管的敞口出加入專水，並調整B的高屬度，使A中的液面至刻度15cm處，靜置一會兒後觀察A中液面若仍然在15cm處，則說明裝置的氣密性良好．
（2）選項中只有木炭與氧氣反應能產生氣體，因此不能用木炭代替銅粉．故選B．
（3）液面至A裝置的15cm刻度處後，A裝置內氣體的高度為15cm，其中氧氣約佔15cm×
=3cm．因此反應完成後，A中液面應上升至15cm-3cm=12cm處．
若液面升至11cm處，則15cm-11cm=4cm＞3cm．說明實驗結果比理論值偏大．
（4）由於木炭與氧氣反應生成了二氧化碳氣體，二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水．
該反應的化學方程式為：CO
2+2NaOH=Na
2CO
3+H
2O．
故答案為：
（1）由B裝置中玻璃管的敞口出加入水，並調整B的高度，使A中的液面至刻度15cm處，靜置一會兒後觀察A中液面若仍然在15cm處，則說明裝置的氣密性良好．
（2）B．
（3）12；偏大．
（4）氫氧化鈉溶液；CO
2+2NaOH=Na
2CO
3+H
2O．
❷ 某課外活動小組用加熱碳粉（過量）和氧化銅的混合物的方法製得銅粉樣品後，再用下圖裝置對得的樣品進行實
（一）實驗中用的是過量的碳粉來還原氧化銅的，所以製得的銅中含有碳粉，那麼該實驗的目的就是來探究銅粉在混合物中的質量分數的；
（三）根據實驗目的可以知道若驗證銅的質量分數，可以用氧氣來與之反應，然後測量質量進行求算，所可以判斷在B中所發生的反應為過氧化氫溶液和二氧化錳的反應，所以可以知道該裝置中所發生的反應為過氧化氫和二氧化錳的反應，故可以寫出化學方程式，而實驗現象為：在B和E裝置中產生氣泡，生成的氧氣通入被加熱的碳粉和銅粉的混合物中，銅和碳都會和氧氣反應，以可以寫出該反應的化學方程式，所以原來紅色的銅和黑色的碳組成的混合物要全部變為黑色；
（四）根據（三）可以知道D管吸收了二氧化碳，所以可以知道D管的質量變化即為生成的氣體二氧化碳的質量，根據質量守和定律可以知道，二氧化碳中的碳的質量即為碳粉的質量，所以碳的質量=（m2-m1）×
×100%，那麼銅的質量分數為：
×100%；
（五）過氧化氫溶液分解產生的氧氣逸出時會帶出一部分水蒸氣，被D裝置吸收，而使測得的二氧化碳氣體的質量增加，即碳的質量增加，所以會使測量結果偏小，為了防止水蒸氣影響實驗結果，可以在B和C之間加一個盛有濃硫酸的洗氣瓶來吸收水蒸氣，從而使結果盡可能的准確．
故答案為：（一）測定銅粉在混合物中的質量分數；
（三）
| 實驗過程 | 實驗現象 | 有關化學方程式 |
| 在C中加入樣品Wg，D中裝入葯品後稱量為m1g．連接好儀器後，檢查裝置氣密性． | | |
| 打開A的活塞，慢慢滴加溶液 | 裝置B和E中有氣泡冒出 | 2H2O2| MnO2 | .
❸ 醛以銅做催化劑的實驗
(1)檢查裝置的氣密性 (2)空氣2CH 3 OH＋O 2 2HCHO＋2H 2 O (3)CuOCH 3 OH＋CuO HCHO＋H 2 O＋Cu (4)H 2 O(5)AB(6)甲 (7)在試管中加入少量新制Cu(OH) 2 懸濁液，取少量C中液體滴入試管中，加熱，有磚紅色沉澱生成，證明C中所得液體為甲醛溶液。
❹ 某課外活動小組測定空氣中氧氣的含量：選用兩只規格相同的硬質玻璃管，將一隻管注滿水（兩端用橡皮塞封住
（1）實驗前，將注射器活塞前沿從20mL刻度處推至10mL刻度處，然後松開手，若活塞仍能返回至20mL刻度處，則說明該裝置氣密性良好，故答案為：良好；
（2）交替緩慢推動兩個注射器能使氣體與銅粉充分接觸反應，以便耗盡裝置內的氧氣，使實驗更准確；故答案為：使注射器內的氧氣充分與銅粉反應；
（3）為防止橡膠塞彈出、注射器活塞彈出等，應在具支試管上固定小氣球；故答案為：防止橡膠塞彈出、注射器活塞彈出等；
（4）實驗後測定出的空氣中氧氣的體積分數低於 可能的原因是：銅粉量不足沒有把瓶內氧氣消耗完，沒有冷卻到室溫就讀數、裝置漏氣等；故答案為：銅粉不足；沒有冷卻至室溫讀數等．
與銅粉實驗檢驗裝置氣密性方法相關的資料
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