實驗室用右圖所示裝置製取乙酸乙酯

『壹』 實驗室用下圖所示裝置來製取乙酸乙酯，回答下列問題： （1）請寫出本實驗中發生的主要反應方程式

（8分）（1）CH
3CH
2
OH+CH
3
COOH

CH
3
COOCH
2
CH
3
+H
2
O （2）A
（3）催化劑和吸水劑 （4）中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度 （5）分液漏斗 分液
試題分析：（1）本實驗中發生的主要反應方程式是乙酸與乙醇之間的酯化反應，方程式是CH
3
CH
2
OH+CH
3
COOH

CH
3
COOCH
2
CH
3
+H
2
O.
（2）由於濃硫酸溶於水放熱，而乙醇和乙酸均是易揮發的，所以配置混合溶液時，加入試劑的正確順序是先加乙醇，再慢慢注入濃硫酸和乙酸，答案選A。
（3）濃硫酸的作用是催化劑，又因為該反應是可逆反應，濃硫酸還起到吸水劑的作用，有利於反應向正反應方向進行。
（4）由於生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，所以飽和Na
2
CO
3
溶液的作用是中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度。
（5）由於乙酸乙酯不溶於水，可以通過分液法實現分離，所以要分離10mL該液體混合物需要用到的主要玻璃儀器是分液漏斗。
點評：該題是基礎性實驗題的考查，試題緊扣教材，基礎性強，旨在培養學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利於培養學生規范嚴謹的實驗設計能力。明確實驗原理，注意濃硫酸和碳酸鈉的作用，注意相關知識的積累和總結。

『貳』 實驗室用如圖裝置製取乙酸乙酯．①導氣管不能插入飽和Na2CO3溶液中去是為了______．②濃H2SO4的作用是：a

①加熱不均勻易造成Na₂CO₃溶液倒流進加熱反應物的試管中，導致試管破裂，故答案為：防止Na₂CO₃溶液倒流入反應裝置中；
②乙酸與乙醇在濃硫酸作催化劑加熱條件下生成乙酸乙酯，由於反應為可逆反應，同時濃硫酸吸水有利於平衡向生成乙酸乙酯的方向移動，
故答案為：催化劑；吸水劑；
③制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯難溶於飽和碳酸鈉，乙醇與水混溶，乙酸能被碳酸鈉吸收，易於除去雜質，
故答案為：溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便於分層析出；
④乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O；
⑤乙酸乙酯不溶於飽和碳酸鈉溶液，則混合液分層，可以通過分液操作將乙酸乙酯分離出來，所以C正確，
故答案為：C；
⑥乙酸乙酯中混有碳酸鈉和乙醇，用飽和食鹽水萃取碳酸鈉，用氯化鈣除去少量乙醇，用無水硫酸鈉除去少量的水，無水硫酸鈉吸水形成硫酸鈉結晶水合物；不能選擇P₂O₅、鹼石灰和NaOH等固體乾燥劑，以防乙酸乙酯在酸性（P₂O₅遇水生成酸）或鹼性條件下水解，所以b正確，
故答案為：碳酸鈉和乙醇；b．

『叄』 實驗室用如圖所示的裝置製取乙酸乙酯，下列說法正確的是（）A．試管a中先加入濃硫酸，再加入適量的乙

A、製取乙酸乙酯時，先加人乙酸和乙醇，再加入濃硫酸，防止混合液體濺出版，發生危險，故A錯誤權；
B、除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙酸雜質，選用的是飽和碳酸鈉溶液，乙酸乙酯能夠和鹼溶液反應，不能用來除去乙酸乙酯中的雜質，故B錯誤；
C、乙酸乙酯反應是可逆反應，存在化學平衡，當乙酸乙酯減少後，平衡會向著增加乙酸乙酯的方向移動，故C正確；
D、製取乙酸乙酯的反應中，產物水中的氧原子來自乙酸，乙醇只提供氫原子，故D錯誤．
故選：C．

『肆』 某化學實驗小組用右圖所示的裝置製取乙酸乙酯，並檢驗乙 酸 乙 酯中是否含有乙酸雜質（鐵架台、夾子等

（1）乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發生酯化反應，生成乙酸乙酯和水，反應方程式為CH₃CH₂OH+CH₃COOHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（2）乙酸和乙醇反應需濃硫酸作催化劑，反應物易揮發，應先小火溫熱，再慢慢升溫至微沸狀態，故選：①④；
（3）從反應裝置出來的為蒸氣，導管具有冷凝作用，若導管太短，使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量減少，導管要足夠長才能確保產物得到充分冷凝，
故答案為：使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量減少，導管要足夠長才能確保產物得到充分冷凝；
（4）因乙酸乙酯在鹼性條件下會發生水解，生成的乙酸也可中和NaOH從而使酚酞褪色，故酚酞褪色不能肯定是含有乙酸造成的，
故答案為：不正確，乙酸乙酯在鹼性條件下會發生水解，生成的乙酸也可中和NaOH從而使酚酞褪色，故酚酞褪色不能肯定是含有乙酸造成的；
（5）乙酸酸性比碳酸強，乙酸與碳酸氫鈉反應，反應方程式為CH₃COOH+NaHCO₃=CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．說明乙酸乙酯中含有乙酸，
故答案為：乙酸乙酯中含有乙酸；CH₃COOH+NaHCO₃=CH₃COONa+CO₂↑+H₂O；
（6）乙酸和Na₂CO₃反應首先生成NaHCO₃而不放出氣泡，當Na₂CO₃全部轉化為NaHCO₃後，乙酸才與NaHCO₃反應生成CO₂，產生氣泡，所以，沒有氣泡產生，並不能說明其中不含有乙酸．
故答案為：不正確，因乙酸和Na₂CO₃反應首先生成NaHCO₃而不放出氣泡，當Na₂CO₃全部轉化為NaHCO₃後，乙酸才與NaHCO₃反應生成CO₂，產生氣泡，所以，沒有氣泡產生，並不能說明其中不含有乙酸．

『伍』 實驗室用如圖所示裝置製取乙酸乙酯．（1）A試管中加葯品的順序為______A中加入碎瓷片的目的是______；B試

（1）濃硫酸密度大於乙醇，所以應該先加乙醇，然後緩緩加入濃硫酸，同時用玻璃棒不斷攪拌，冷卻後加入乙酸；
給乙酸和乙醇的混合液體加熱時容易發生暴沸現象，所以加入碎瓷片起到了防止暴沸的作用；
由於乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，碳酸鈉能夠中和乙酸、溶解乙醇，便於混合液分層，
故答案為：先加乙醇，然後緩緩加入濃硫酸，同時用玻璃棒不斷攪拌，冷卻後加入乙酸；防止暴沸；飽和碳酸鈉溶液；中和乙酸；吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度；
（2）碳酸鈉溶液為鹼性溶液，加入酚酞後溶液顯示紅色，實驗過程中乙酸沸點降低，容易揮發出來，乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應，碳酸鈉濃度減小，溶液鹼性減弱，溶液的紅色逐漸變淺；乙醇和乙酸易溶於水，實驗中注意長導管不能伸到B試管液面下，否則B試管中的液體倒吸進入A試管，發生倒吸現象，
故答案為：碳酸鈉溶液與揮發出來的乙酸發生反應導致溶液的鹼性逐慚減弱；防止倒吸；
（3）乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度較小，反應後混合液分層，可以通過分液操作分離；分液操作使用的主要儀器為分液漏斗；乙酸乙酯在混合液上層，分液時應該從分液漏斗的上口倒出乙酸乙酯，
故答案為：分液；分液漏斗；上口倒；
（4）乙酸乙酯的密度小於碳酸鈉溶液，且具有果香氣味的油狀液體，則試管B中觀察到的現象為：在飽和碳酸鈉溶液的液面上有一層無色、有果香味油狀液體，
故答案為：在飽和碳酸鈉溶液的液面上有一層無色、有果香味油狀液體；
（5）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為：CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O；
（6）設醇的分子式為C_xH_yO，由於與乙醇和乙酸在濃硫酸催化作用下發生酯化反應相似，則C_xH_yO+C_nH_2nO₂→C_n+2H_2n+4O₂+H₂O，根據質量守恆，x=2、y=6，所以該醇的分子式為C₂H₆O，該醇為乙醇，結構簡式為：CH₃CH₂OH，
故答案為：CH₃CH₂OH．

『陸』 用右圖所示實驗裝置製取乙酸乙酯．回答以下問題：（1）在大試管中配製一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混

解答：（1）為防止酸液飛濺，應先加入乙醇，然後在加入濃硫酸和乙酸，如先加濃硫酸會出現酸液飛濺的可能現象，
故答案為：乙醇；濃硫酸和乙酸；
（2）乙酸與乙醇發生酯化反應，需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利於平衡向生成乙酸乙酯方向移動，濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，
故答案為：催化劑；吸水劑；
（3）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，飽和碳酸鈉溶液的主要作用是溶解乙醇，碳酸鈉與乙酸反應除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度，便於分層；故答案為：降低乙酸乙酯的溶解度；吸收乙醇；中和乙酸；
（4）乙酸乙酯在溶液上層，所以密度比水小，是一種有香味的液體；故答案為：小；香；
（5）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱140℃左右發生取代反應，生成乙醚，其結構簡式為：CH₃CH₂OCH₂CH₃；故答案為：CH₃CH₂OCH₂CH₃；
（6）球形乾燥管體積較大，能使蒸汽與溶液充分接觸，A試管受熱不均，球形乾燥管的導管口伸入液面下可能發生倒吸；
故答案為：防止倒吸；使蒸汽與溶液充分接觸．

『柒』 乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用於化學工業．實驗室利用右圖的裝置制備乙酸乙酯．（1）與教材

（1）球形乾燥管容積較大，使乙酸乙酯充分與空氣進行熱交換，起到冷凝的作用，也可起到防止倒吸的作用，故答案為：冷凝，防倒吸；
（2）①本題是研究實驗D與實驗C相對照，證明H⁺對酯化反應具有催化作用的條件，題中採用了一個變數，實驗C3mol?L^-1H₂SO₄，實驗D鹽酸，所以達到實驗目的，實驗D與實驗C中H⁺的濃度一樣，實驗C3mL乙醇、2mL乙酸、3mol?L^-1H₂SO₄，實驗D3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸，要保證溶液體積一致，才能保證乙醇、乙酸的濃度不變，鹽酸體積為6mL，實驗D與實驗C中H⁺的濃度一樣，所以鹽酸的濃度為6mol?L^-1，故答案為：6，6；
②對照實驗A和B可知：試管Ⅰ中試劑實驗A比實驗B多1mL18mol?L^-1濃硫酸，但是試管Ⅱ中試劑中測得有機層乙酸乙酯的厚度，實驗A為5.0cm，而實驗B只有0.1cm，故答案為：A；
③乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，CH₃COOH+C₂H₅OH