實驗室制氫氣的反應裝置

❶ 實驗室製取H2、O2（三種方法），CO2的方法

好，我來總結一下試試。

【實驗室制氫氣】
1.裝置。
發生裝置：「固+液→」型。比如說一個錐形瓶，加一個雙孔膠塞，一邊是長頸漏斗（長頸漏斗下端要在液面以下），一邊接收集裝置。
收集裝置：向下排空氣法收集裝置或排水法收集裝置。
2.葯品：鋅粒（不使用純鋅，而是用粗鋅，或在溶液中加幾滴硫酸銅溶液，利用原電池和超電勢的因素提高反應速率）、稀硫酸
3.驗純：用向下排空氣法收集氫氣，用拇指堵住倒置的試管，靠近酒精燈火焰，松開拇指。若聽到輕微的爆鳴聲，證明氫氣已收集滿。（若使用排水法收集氫氣，沒有必要驗純）
4.除雜：可能的雜質是水蒸氣。用濃硫酸洗氣即可除雜。
5.氫氣在實驗室製取方法中體現出來的性質：難溶於水、密度比空氣小。

【實驗室制氧氣】
一、加熱高錳酸鉀製取氧氣
1.裝置。
發生裝置：「固→(加熱)」型。一個略向下傾斜的大試管，距試管口1/3處加一個鐵夾固定住，酒精燈外焰加熱試管底有葯品的部位。導管不能伸入試管太長，試管口處要加棉花。
收集裝置：向上排空氣法收集裝置或排水法收集裝置。
2.葯品：高錳酸鉀固體
3.使用向上排空氣法收集時，需要進行驗滿操作：將帶火星的木條接近集氣瓶口，若木條復燃，證明氧氣已收集滿。
氧氣的檢驗：將帶火星的木條伸入集氣瓶瓶中，若木條復燃，證明集氣瓶中為氧氣。
4.除雜：這種方法之下很少考慮除雜的事。
5.氧氣在實驗室製取方法中體現出來的性質：不易溶於水、密度比空氣略大。
二、加熱氯酸鉀、二氧化錳混合物製取氧氣
1.裝置。
發生裝置：「固→(加熱)」型。一個略向下傾斜的大試管，距試管口1/3處加一個鐵夾固定住，酒精燈外焰加熱試管底有葯品的部位。導管不能伸入試管太長。
收集裝置：向上排空氣法收集裝置或排水法收集裝置。
2.葯品：氯酸鉀、二氧化錳
3.驗滿、檢驗見「一」。
4.除雜：這種方法之下很少考慮除雜的事。
5.氧氣在實驗室製取方法中體現出來的性質：不易溶於水、密度比空氣略大。
三、過氧化氫分解製取氧氣
1.裝置。
發生裝置：「固+液→」型。
收集裝置：向上排空氣法收集裝置或排水法收集裝置。
2.葯品：過氧化氫溶液、二氧化錳
3.驗滿、檢驗見「一」。
4.除雜：可能的雜質是水蒸氣。用濃硫酸洗氣即可除雜。
5.氧氣在實驗室製取方法中體現出來的性質：不易溶於水、密度比空氣略大。

【實驗室制二氧化碳】
1.裝置。
發生裝置：「固+液→」型。
收集裝置：向上排空氣法收集裝置。
2.葯品：石灰石或大理石（不能使用純凈的碳酸鈣粉末，否則反應速率太快難以控制不易收集氣體）、稀鹽酸（不能用稀硫酸，生成微溶的硫酸鈣，會附著在石灰石或大理石的表面，阻礙反映的進一步進行）
3.收集時需要驗滿：將燃著的木條接近集氣瓶口，若木條熄滅，證明二氧化碳已收集滿。
二氧化碳的檢驗：迅速向集氣瓶中傾倒少量澄清石灰水，振盪，若澄清石灰水變渾濁，證明集氣瓶中為二氧化碳。
4.除雜：可能的雜質是氯化氫氣體和水蒸氣。先用水洗氣（氯化氫極易溶於水），再用濃硫酸洗氣即可依次除去氯化氫氣體和水蒸氣（順序不能錯）。
5.二氧化碳在實驗室製取方法中體現出來的性質：易溶於水、密度比空氣大。

❷ 以實驗室製取氫氣為例，設計啟普發生器的簡易裝置(用文字敘述)

第一個圖是啟普發生器。

第二個：取一試管，在試管中下部放一個多孔隔板，用雙孔回塞子塞緊試管口答，插上長頸漏斗和導管（帶夾子）。鋅粒放在多孔隔板上，從長頸漏斗加註稀硫酸。當需要停止反應時，加緊夾子，產生的H2使稀硫酸壓回長頸漏斗，反應停止。

第三個：取一燒杯用於盛放稀硫酸；取一乾燥球，乾燥球內盛放鋅粒，乾燥球粗口一端用單孔塞子塞緊並插入帶夾子的導管。當需要停止反應時，取出乾燥球即可。

❸ 實驗室製取氫氣各裝置作用

如果沒有記錯的話實驗室製取氫氣是用鋅粒與稀鹽酸反應的。
實驗的裝置是啟普發回生答器
長頸漏斗是用來將鹽酸注入從而發生反應的。
之所以用「長頸」的，是因為可以需要讓反應停止時只要關閉出口的閥門，鹽酸會在瓶子下層產生的氫氣壓力的作用下由長頸漏斗開進瓶底的出口處返回至漏鬥上部從而與鋅粒分離，反應終止~

❹ 如何製取氫氣

實驗室製取氫氣：
（1）實驗原理：通過活潑金屬與稀硫酸反應製取氫氣通常是用金屬鋅與稀硫酸或稀鹽酸

反應，若用鎂會反應速度太快，不利於收集，若用鐵會反應速度太慢，若用濃鹽酸與鋅反應生成氫氣，會使製得的氫氣中含有氯化氫氣體，可通過氫氧化鈉溶液吸收而除去．

（2）反應方程式：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

（3）反應裝置（注意點）：
A．長頸漏斗的下端需伸入墊片以下，形成液封，以及有利於固液可以分離．
B．由於氫氣難溶於水，密度比空氣小，故能用排水法或向上排空氣法收集．

C．優點：可以控制反應的發生，停止；可以節約葯品．

D．相似的氫氣發生裝置圖2（固液制氣，不需加熱）
（4）實驗步驟
A．按照實驗要求，安裝好實驗儀器；
B．檢查儀器裝置的氣密性：關閉止水夾，向分液漏斗中加入足量的水，若漏斗中的液面能存在一段水柱，並不持續下降，則說明原裝置氣密性良好；

C．裝葯品：先將鋅粒放在墊片上，打開止水夾後，向長頸漏斗中注入稀鹽酸，發生反應放出氫氣；
D．驗純氣體：因為氫氣是可燃性氣體，進行性質實驗之前務必進行驗純，用排水法收集一試管氫氣，用拇指堵住，試管口朝下，移近火焰，再移開拇指點火．如果聽到尖銳的爆鳴聲，則表示氫氣不純，需要重新收集並驗純；如果只聽到很微弱的噗噗的聲音，則說明氫氣已經純凈．
E．收集氣體：利用排水法或向下排空氣法收集．
F．結束實驗：關閉止水夾，產生的氫氣無法從導氣管中逸出，試管中的氣壓增大，就會將稀硫酸由分液漏斗下端管口壓回分液漏斗中，從而使稀硫酸與鋅粒分離，反應停止．

分析：（1）據實驗室製取氫氣所用葯品分析解答，在選擇實驗室製取氣體的葯品時，應選擇反應速度適中的葯品；
（2）據反應原理書寫方程式；
（3）據氣體的密度和溶解性可確定收集方法，依據裝置特點可知其優點；
（4）據檢查裝置氣密性的方法分析解答．

解答：解：（1）實驗室制氫氣可用反應速率適中的鋅和稀硫酸或稀鹽酸，鎂與酸反應速度太快，不利於收集，鐵與酸反應速度太慢，濃鹽酸易揮發出氯化氫氣體，使收集的氫氣不純，氯化氫與氫氧化鈉溶液反應，氫氣不反應，所以可用氫氧化鈉溶液除去氯化氫氣體；
（2）鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（3）由於氫氣難溶於水，可用排水法收集，密度比空氣小，能用向下排空氣法收集；
該裝置打開夾子，固液接觸，生成氫氣，關閉夾子，試管內氣壓變大，將酸壓入長頸漏斗，固液分離，反應停止，故可隨時控制反應發生和停止，從而可節約葯品；
（4）關閉止水夾，向分液漏斗中加入足量的水，若漏斗中的液面能存在一段水柱，並不持續下降，則說明裝置氣密性良好；

❺ 氫氣的實驗室製法的發生裝置和收集裝置各是什麼

發生裝置和收集裝置：發生裝置同分解過氧化氫製取氧氣的發生裝置；收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。具體如下圖所示：

1、反應原理：Zn+H₂SO4=ZnSO₄+H₂↑

2、反應物的選擇：選用鋅粒和稀硫酸。

3、不使用稀鹽酸，因為：鹽酸易揮發，使製得的氫氣中含有氯化氫氣體。

4、不用鎂是因為反應速度太快，不用鐵是因為反應速度太慢。

5、發生裝置和收集裝置：發生裝置同分解過氧化氫製取氧氣的發生裝置；收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。

6、用排空氣法收集氫氣時，不能驗滿！用排水法收集氫氣時，如果集氣瓶口出現氣泡，說明氫氣收集滿。

7、在點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度。

8、可燃性氣體的驗純方法：用排水法收集一試管可燃氣體，用拇指堵住試管口移近火焰點燃。如果氣體較純，氣體將會安靜地燃燒，並發出「噗」聲；如果氣體不純，會發出尖銳爆鳴聲。

9、如果驗純時發現氣體不純，需要再收集再檢驗時，必須對試管進行處理（用拇指在試管口堵住一會或更換試管），以免發生爆炸。

(5)實驗室制氫氣的反應裝置擴展閱讀

常用氣體的收集裝置的選取的依據是氣體的溶解性、密度及其是否與水或者空氣的成分發生反應等：

①如果氣體是不易溶於水或難溶於水的，並且不與水發生反應，那麼該氣體可選取「排水法」的裝置來收集。

②如果氣體的密度比空氣的大，並且不與空氣的成分發生反應，那麼該氣體可選取「向上排空氣法」的裝置來收集。

③如果氣體的密度比空氣的小，並且不與空氣的成分發生反應，那麼該氣體可選取「向下排空氣法」的裝置來收集。

❻ 實驗室製取氫氣的發生裝置是什麼

實驗室製取氫氣是固體和液體反應，反應不需要加熱，所以發生裝置可用如圖所示裝置；

氫氣難溶於水，所以可用如圖所示F裝置排水法收集、氫氣的密度比空氣小，所以可用向下排空氣法收集，如圖所示G。

化學中常用的裝置：

1、固固加熱型裝置；用於兩種或多種固體化學試劑反應，並且需要加熱。

2、固固不加熱型裝置；用於兩種或多種固體化學試劑反應，並且不需要加熱。

3、固液加熱型裝置；用於一種或多種固體化學試劑和另一種或多種液體化學試劑和反應，並且需要加熱。

4、固液不加熱裝置；用於一種或多種固體化學試劑和另一種或多種液體化學試劑和反應，並且不需要加熱。

(6)實驗室制氫氣的反應裝置擴展閱讀：

裝置使用時，打開導氣管上的旋塞（使容器內氣壓與外界大氣壓相等），球形漏斗中的液體進入容器與固體反應，氣體的流速可用旋塞調節。

停止使用時，關閉旋塞，容器中的氣體壓強增大（因為容器中的反應仍在進行，仍有氣體生成），將液體壓回球形漏斗，使容器中液體液面降低，與固體脫離，反應停止。為保證安全，可在球形漏鬥口加安全漏斗,防止氣體壓力過大時炸裂容器。

將儀器橫放，把鋅粒由容器上插導氣管的口中加入，然後放正儀器，再將裝導氣管的塞子塞好。接著由球形漏鬥口加入稀鹽酸。

使用時，扭開導氣管活塞，酸液由球形漏斗流到容器的底部，再上升到中部跟鋅粒接觸而發生反應，產生的氫氣從導氣管放出。

不用時關閉導氣管的活塞，容器內繼續反應產生的氫氣使容器內壓強加大，把酸液壓回球形漏斗，使酸液與鋅粒脫離接觸，反應自行停止。使用啟普發生器製取氫氣十分方便，可以及時控制反應的發生或停止。