氯化鈉的提純的實驗裝置圖

① 氯化鈉溶液和粗鹽中難溶性雜質去除要用到的實驗裝置是什麼

（1）由圖示可知，儀器a的名稱是漏斗；
（2）在粗鹽提純中先要稱量粗鹽的質量，加水溶解，稱量未溶解的粗鹽的質量，然後進行過濾、蒸發，再稱量精鹽的質量．所以，操作順序是：CACBDC；
（3）配製6%的氯化鈉溶液和粗鹽中難溶性雜質的去除都要用到的實驗操作是稱量和溶解；
（4）A中玻璃棒攪拌的作用是通過攪拌使氯化鈉加快溶解．如果B中的濾液仍然渾濁，就應該重新過濾．D操作蒸發中，當觀察到蒸發皿中出現多量固體時，停止加熱．
（5）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發現托盤天平的指針偏向左盤，應減少適量氯化鈉固體；
（6）①氯化鈉固體仍然不純，食鹽的質量減小，溶質質量分數偏小；
②稱量時砝碼端忘墊質量相同的紙片，食鹽的質量減小，溶質質量分數偏小；
③量取水時，仰視讀數，量取的水偏多，溶質質量分數偏小；
④裝瓶時，有少量溶液灑出，溶質質量分數不變．
（7）①A．加水，使溶質質量分數減小，不符合題意；
B．加溶質，使溶質質量分數增大，符合題意；
C．蒸發溶劑，使溶質質量分數增大，符合題意；
D．倒出一些原溶液，使溶質質量分數不變，不符合題意；
E．倒入一些原溶液，溶質質量分數不變，不符合題意；
F．加入一定量5%的氯化鈉溶液，使溶質質量分數減小，不符合題意；
G．加入一定量25%的氯化鈉溶液，
②設加入的溶質質量為x．
100g×10%+x=（100g+x）20% 解得：x=12.5g
故答為：（1）漏斗；（2）CACBDC；（3）AC；（4）加快溶解，重新過濾，多量固體；（5）B；（6）①②③；（7）①B、C、G；②加溶質12.5g等．

② 氯化鈉怎麼提純

氯化鈉中含有少量硝酸鉀的混合溶液，分別提純操作方法如下：

一、除去硝酸鉀內混有的少量氯化鈉

1、首先組裝儀器把母液（待提純的固體溶於水）放入燒杯後加熱濃縮。

2、濃縮一定時間後（根據兩物質的溶解度曲線表決定）停止加熱。

3、待其冷卻結晶後進行過濾所得的結晶就是提純的硝酸鉀晶體。

4、然後用乙醇進行沖洗即可。

5、如需得到更純的晶體只需重復操作。

二、除去氯化鈉中混有的少量硝酸鉀

1、首先組裝儀器把母液（待提純的固體溶於水）放入燒杯後加熱濃縮。

2、濃縮一定時間後（根據兩物質的溶解度曲線表決定）停止加熱（由於氯化鈉的溶解度穩定即要加熱至有適量晶體析出為止，因為此時的晶體就是氯化鈉）。

3、趁熱過濾,放入乾燥器中冷卻，再取出晶體用乙醇沖洗。

4、如需得到更純的晶體只需重復操作。

(2)氯化鈉的提純的實驗裝置圖擴展閱讀

1、蒸發結晶：加熱蒸發溶劑，使溶液由不飽和變為飽和，繼續蒸發，過剩的溶質呈晶體析出的過程。例如：當NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少時，即可採用此法，先分離出NaCl，再分離出KNO3。

2、降溫結晶：先加熱溶液，蒸發溶劑成飽和溶液，此時降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質呈晶體析出的過程。

3、重結晶是將晶體溶於溶劑或熔融以後，又重新從溶液或熔體中結晶的過程。它可以使不純凈的物質獲得純化，或使混合在一起的鹽類彼此分離。

③ 下圖是中學化學中常用於混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：（1）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉

（1）可以採用蒸發結晶的方法從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，除去自來水中的Cl^-等雜質回，可以採用蒸餾的答方法，100℃蒸發出來的是水蒸氣，從碘水中分離出I₂，可以加入四氯化碳萃取劑，採用萃取的方法，故答案為：D；A；B、萃取；
（2）蒸餾裝置中①的名稱是蒸餾燒瓶，冷凝管的進冷卻水的方向是下進上出，在使用分液漏斗時，要打開分液漏鬥上端活塞或使凹孔對准小孔，以保證內部液體順利流下，
故答案為：蒸餾燒瓶；下進上出；打開分液漏鬥上端活塞或使凹孔對准小孔；
（3）Fe（OH）₃膠體和含有氯離子的溶液的分離應採用滲析的方法，故答案為：滲析．

④ 粗鹽提純的流程圖

除了最後的鹽酸是適量，其他的試劑都是過量。

有關方程式

②BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓ + 2 NaCl

③MgCl2+ 2 NaOH =Mg(OH)2↓ + 2 NaCl

④CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓ + 2 NaCl；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓ + 2 NaCl

⑤ NaOH + HCl = NaCl + H2O；Na2CO3+ 2 HCl = 2 NaCl + CO2↑ + H2O

(4)氯化鈉的提純的實驗裝置圖擴展閱讀：

粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+，Mg2+，SO42-等。不溶性雜質可以用過濾的方法除去，可溶性雜質中的Ca2+，Mg2+，SO42-則可通過加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉澱而除去，也可加入BaCO3固體和NaOH溶液來除去。然後蒸發水分得到較純凈的精鹽。

過程

用托盤天平稱取2克粗鹽（精確到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入燒杯里。用葯匙取一匙粗鹽加入水中，並用玻璃棒攪拌，觀察現象（玻璃棒的攪拌對粗鹽的溶解起什麼作用？攪拌，加快溶解速度）。接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止。觀察溶液是否變渾濁。

1.在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽。

2.加入過量BaCl2(去除硫酸根離子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl

3.加入過量NaOH(去除鎂離子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

4.加入過量Na2CO3(去除鈣離子及BaCl2中的鋇離子) Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl

5. Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl

（註：可互換2，3兩步或3，4兩步。Na2CO3的用量一定要將所有的BaCl2除去，可使用pH試紙控制加入量。）

6過濾

向濾液中加入適量HCl（除去過量NaOH,Na2CO3,可選擇用pH試紙控制加入的量，或是直接蒸發）

7.蒸發結晶

過濾時要注意一貼二低三靠。

①「一貼」是指濾紙折疊角度要與漏斗內壁口徑吻合，使濕潤的濾紙緊貼漏斗內壁而無氣泡，因為如果有氣泡會影響過濾速度。

②「二低」一是指濾紙的邊緣要稍低於漏斗的邊緣，二是在整個過濾過程中還要始終注意到濾液的液面要低於濾紙的邊緣。這樣可以防止雜質未經過濾而直接流到燒杯中，這樣未經過濾的液體與濾液混在一起，而使濾液渾濁，沒有達到過濾的目的。

③「三靠」一是指待過濾的液體倒入漏斗中時，盛有待過濾液體的燒杯的燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液體飛濺和待過濾液體沖破濾紙；二是指玻璃棒下端要輕靠在三層濾紙處以防碰破濾紙（三層濾紙一邊比一層濾紙那邊厚，三層濾紙那邊不易被弄破）；三是指漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內壁，以防液體濺出。

產率計算

將提純後的氯化鈉與粗鹽作比較，計算精鹽的產率。

（誤差分析：明顯偏低：A．溶解時將粗鹽一次全部倒入水中，立即過濾B．蒸發時，有一些液體、固體濺出。C.固體沒有完全被轉移到紙上。

偏高：提純後的精鹽尚未完全乾燥就稱其質量．粗鹽中含有其他可溶性固體。）

玻璃棒的作用

本實驗5次用到玻璃棒。

1.溶解時：攪拌，加速溶解。

2.過濾前：蘸水潤濕濾紙。

3.過濾時：引流。

4.蒸發時：攪拌，使液體均勻受熱，防止液體飛濺。

5.計算產率時：用玻璃棒把固體轉移到紙上。

（注意玻璃棒攪拌時不要碰到杯壁）