❶ 用如圖裝置可以完成一系列實驗(圖中夾持裝置已略去):若裝置A選用濃硫酸和濃鹽酸混合製取HCl氣體,裝置
(1)因濃硫酸和濃鹽酸混合時,為了使熱量散發,應將濃硫酸緩慢加入到濃鹽酸中,故答案為:濃硫酸;
(2)有棕黃色物質確定為單質碘,鹵素單質間能發生置換反應:Cl2+2KI=2KCl+I2,因通過①後生成了Cl2,而KMnO4溶液能氧化HCl得到Cl2,所以某固體物質可能是KMnO4,故答案為:Cl2+2I-=2Cl-+I2;b;
(3)因Cl2能與水反應生成HCl和HClO,HCl具有酸性,能使石蕊溶液變紅,HClO具有強氧化性能使紅色褪去,故答案為:先變紅後褪色;
(4)②處有棕黃色褪去,生成無色的IO3-,碘的化合價升高,則氯元素和化合價降低為-1價,化學方程式為:
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl,離子方程式為:5Cl2+I2+6H2O=12H++2IO3-+10Cl-,
故答案為:5Cl2+I2+6H2O=12H++2IO3-+10Cl-.
❷ 用如圖所示裝置可以完成一系列實驗(圖中夾持裝置已略去)請回答下列問題:Ⅰ.(1)儀器p的名稱是______
Ⅰ.(1)儀器p的名稱是分液漏斗;根據2可溶於水生成亞硫酸(H2SO3),H2SO3顯酸性;根據SO2具有漂白性,能使品紅溶液褪色;
根據碘能使澱粉溶液變藍,SO2具有還原性,能與碘水反應,使藍色退去;SO2具有氧化性,能與氫硫酸反應;
故答案為:(1)分液漏斗;
(2)SO
2與碘水反應為:SO
2+I
2+2H
2O=H
2SO
4+2HI,溶液藍色褪去,故答案為:I
2+SO
2+2H
2O═4H
++SO
2-4+2I
-;
II.(1)因濃硫酸和濃鹽酸混合時,為了使熱量散發,應將濃硫酸緩慢加入到濃鹽酸中,故答案為:濃硫酸;
(2)有棕黃色物質確定為單質碘,鹵素單質間能發生置換反應:Cl
2+2KI=2KCl+I
2,因通過①後生成了Cl
2,而KMnO
4溶液能氧化HCl得到Cl
2,所以某固體物質可能是KMnO
4,故答案為:Cl
2+2I
-=2Cl
-+I
2;b;
(3)因Cl
2能與水反應生成HCl和HClO,HCl具有酸性,能使石蕊溶液變紅,HClO具有強氧化性能使紅色褪去,故答案為:先由紫色變紅色後褪色;
(4)②處有棕黃色褪去,生成無色的IO
3-,碘的化合價升高,則氯元素和化合價降低為-1價,化學方程式為:
5Cl
2+I
2+6H
2O=2HIO
3+10HCl,離子方程式為:5Cl
2+I
2+6H
2O=12H
++2IO
3-+10Cl
-,
故答案為:5Cl
2+I
2+6H
2O=12H
++2IO
3-+10Cl
-.
❸ 利用下列實驗裝置能完成相應實驗的是()A.裝置①測定化學反應速率B.裝置②製取並吸收HClC.裝置③
A.根據一定時間內生成氣體的體積,可測定化學反應速率,但缺少秒錶故專A錯誤;
B.裝置②屬可製取HCl,但尾氣吸收裝置不能將導管插入液面以下,會發生倒吸,故B錯誤;
C.裝置③可用鹼性乾燥劑吸收水和二氧化碳,氯化鈣和氨氣能發生絡合反應,不能用氯化鈣乾燥,故C錯誤;
D.在食鹽水中鐵發生吸氧腐蝕,在醋酸中發生析氫腐蝕,U形管內左端紅墨水上升,右端紅墨水下降,故D正確.
故選D.
❹ 利用這個裝置還可以完成什麼實驗
(1)如圖所示,用懸掛著的乒乓球接觸正在發聲的音叉,乒乓球會多次被彈開,說明聲音是由物體振動產生的.其中乒乓球的作用是放大音叉的振動;
當敲擊音叉的力度越大時,乒乓球被彈開的距離越大,說明音叉振動的幅度越大,發出的聲音響度越大;因此這個實驗還可以用來探究「響度與振幅的關系」.
(2)當尺子伸出桌面的長度越長振動越慢,發出聲音的音調越低;尺子伸出桌面的長度越短時,振動越快,發出聲音的音調越高;由此可得出結論:音調的高低與發聲物體的振動頻率有關,頻率越高,音調越高.
故答案為:(1)聲音是由物體振動產生的;放大音叉的振動;探究響度與振幅的關系;
(2)慢;低;快;高;振動的頻率.
❺ 實驗室利用如圖所示裝置進行相關實驗,請回答問題:(1)寫出有標號儀器的名稱:①______;②______.(2
(1)①是鐵架台,常用於固定、支持實驗裝置;②是長頸漏斗,通過長頸漏斗可以向反應容器中注入液體葯品.
故填:鐵架台;長頸漏斗.
(2)若用B裝置製取氧氣,B中發生反應的化學方程式是:2H2O2
MnO2 | .
❻ 利用如圖裝置,能完成很多電化學實驗.下列有關此裝置的敘述中,錯誤的是()A.若X為鋅棒,Y為NaCl
A.若X為鋅棒,Y為NaCl溶液,開關K置於M處,該裝置是原電池,鋅易失電子作負極、鐵作正內極容,作正極的鐵被保護,這種方法稱為犧牲陽極陰極保護法,故A正確; B.若X為碳棒,Y為NaCl溶液,開關K置於N處,該裝置是電解池,碳作陽極、鐵作陰極,作陰極的鐵被保護,這種方法稱為外加電流陰極保護法,故B正確; C.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關K置於M處時,該裝置是原電池,鐵電極上鐵失電子發生氧化反應,電極反應式為Fe-2e-=Fe2+,故C錯誤; D.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關K置於N處時,該裝置是電鍍池,陽極上溶解的銅等於陰極上析出的銅,電解質溶液中各離子濃度都不會發生變化,故D正確; 故選C.
❼ 用如圖所示裝置可以完成一系列實驗(圖中夾持裝置已略去)請回答下列問題:Ⅰ若氣體a是Cl 2 ,裝置A、B、
Ⅰ若氣體a是Cl 2 ,裝置A、B、C中的試劑依次為:FeCl 2 溶液、澱粉KI溶液、石蕊溶液, 氯氣與A中氯化亞鐵反應生成氯化鐵,觀察到溶液由淺綠色變為黃色,發生的離子反應為Cl 2 +2Fe 2+ =2Fe 3+ +2Cl - , 與B中澱粉KI反應生成碘單質,觀察到溶液變藍,發生的離子反應為Cl 2 +2I - =I 2 +2Cl - , 與C中紫色石蕊試液先變紅後褪色,D為尾氣處理裝置,與D中NaOH反應生成NaCl、NaClO和水,離子反應為Cl 2 +2OH - =Cl - +ClO - +2H 2 O,故答案為: 裝置 | A | B | C | D | 試劑 | | | | NaOH溶液 | 現象 | | 溶液變藍 | 先變紅後褪色 | | 離子方程式 | Cl 2 +2Fe 2+ =2Fe 3+ +2Cl - | Cl 2 +2I - =I 2 +2Cl - | | Cl 2 +2OH - =Cl - +ClO - +2H 2 O | II若氣體a是SO 2 ,裝置A、B、C中的試劑依次為:品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、氫硫酸(硫化氫的水溶液), 二氧化硫使A中品紅褪色,體現二氧化硫具有漂白性,與B中高錳酸鉀發生氧化還原反應,體現其還原性,與C中硫化氫的水溶液發生氧化還原反應生成硫和水,觀察到產生淡黃色沉澱,體現其氧化性,故答案為:
裝置 | A | B | C | 試劑 | | | | 現象 | 紅色褪去 | | 生成淡黃色沉澱 | 體現SO 2 的性質 | 漂白性 | 還原性 | | (1)C中二氧化硫與硫化氫反應生成硫和水,該反應為SO 2 +2H 2 S═3S↓+2H 2 O,故答案為:SO 2 +2H 2 S═3S↓+2H 2 O; (2)所給的裝置不會出現內外壓強差,就能防止倒吸,圖中①③具有緩沖的球形結構,不會形成壓強差,則能起防倒吸的作用,故答案為:①③. |
❽ 利用下列實驗裝置能完成相應實驗的是為什麼是A
A氫氧化鈉與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉,用於吸收二氧化硫,倒置的漏斗可以防倒吸,非專常正確屬 B中間集氣瓶它畫的是長進短出,這樣氯化氫全跑了,無法收集,應該短進長出 C用50mL量取8.5mL,還不到五分之一,量筒的量程太大,誤差太大 D氯化鎂是強酸弱鹼鹽,在水溶液中會發生水解,有如下可逆反應,MgCl+H2O==Mg(OH)2+HCl,加熱溫度上升,水解程度增大,再加上氯化氫易揮發,平衡向右移動十分徹底,得到氫氧化鎂,氫氧化鎂受熱易生成氧化鎂,所以蒸干後得到是氧化鎂,不是氯化鎂 不懂可以繼續追問
❾ 用如圖所示裝置可以完成一系列實驗(圖中夾持裝置已略去)請回答下列問題:Ⅰ.(1)儀器P的名稱是______
Ⅰ.(1)儀器p的名稱是分液漏斗;根據SO2可溶於水生成亞硫酸(H2SO3),H2SO3顯酸性;根據SO2具有漂白性,能使品紅溶液褪色; 根據碘能使澱粉溶液變藍,SO2具有還原性,能與碘水反應,使藍色退去;SO2具有氧化性,能與氫硫酸反應; 故答案為:分液漏斗;
(2)③中反應為碘和二氧化硫的氧化還原反應,反應的離子方程式為I 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42-+2I -; ④中反應為二氧化硫與硫化氫的氧化還原反應,體現二氧化硫的氧化性,反應的化學方程式為SO 2+2H 2S=2H 2O+3S↓, 故答案為:I 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42-+2I -;SO 2+2H 2S=2H 2O+3S↓; II.(1)亞鐵離子會被氯氣氧化為三價鐵離子,反應實質是2Fe 2++Cl 2═2Fe 3++2Cl -,故答案為:2Fe 2++Cl 2═2Fe 3++2Cl -; (2)氯氣有強氧化性,能被碘氧化生成碘酸,同時自身被還原生成氯化氫,反應方程式為:5Cl 2+I 2+6H 2O═10HCl+2HIO 3,該反應的離子方程式為:I 2+5Cl 2+6H 2O═10Cl -+12H ++2IO 3-,故答案為:I 2+5Cl 2+6H 2O═10Cl -+12H ++2IO 3-; (3)氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸,溶液呈酸性,向新制氯水中加紫色石蕊試液,溶液呈紅色;但次氯酸有漂白性,能使有色物質褪色,所以紅色逐漸褪去, 故答案為:先變紅,後褪色; (4)氯氣與NaOH溶液發生反應為Cl 2+2NaOH═NaCl+NaClO+H 2O,其離子反應為Cl 2+2OH -═Cl -+ClO -+H 2O,故答案為:Cl 2+2OH -═Cl -+ClO -+H 2O.
與用如下裝置可以完成一系列實驗相關的資料
|
|