設計原電池裝置圖

㈠ 根據下式所表示的氧化還原反應設計一個原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）═Zn2+（aq）+Fe（s）（1）裝置可採用

（1）根據電池反應式知，該反應中鋅失電子發生氧化反應而作負極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，裝置圖為：；
（2）負極失電子，發生氧化反應，正極得電子發生還原反應，所以負極為鋅，正極為鐵，答：負極是鋅，正極是鐵；
（3）外電路中，電子從負極流向正極，從鋅流向鐵，答：電子從鋅流向鐵；
（4）負極上鋅發生氧化反應，電極反應式為：Zn-2e^-=Zn²⁺，正極電極反應式為：Fe²⁺+2e^-=Fe，答：正極電極反應式：Fe²⁺+2e^-=Fe，負極電極反應式：Zn-2e^-=Zn²⁺．

㈡ 用Fe做負極，Cu做正極，FeCl3為電解質高中化學原電池裝置示意圖

(1)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(2)：裝置見圖。正極：2Fe3++2e-=2Fe2+，負極：Cu-2e-=Cu2+。

㈢ 利用反應Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2設計原電池裝置．（1）在框圖中畫出實驗裝置圖，並指出：負極材料為_____

（1）由反應「Zn+2FeCl₃═ZnCl₂+2FeCl₂」可知，反應中Zn被氧化，應為原電池負極，失電內子而被氧化，
電極容反應為Zn-2e^-=Zn²⁺，正極應為活潑性比Zn弱的金屬或非金屬材料，Fe³⁺在正極得到電子而被還原，
電極反應式為Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，電解質溶液為FeCl₃，實驗裝置圖可設計如下：，
故答案為：Zn；Zn-2e^-=Zn²⁺；比Zn不活潑金屬或碳；2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；
（2）若反應過程中有0.2mol電子通過，則溶解Zn的物質的量為0.1mo，質量為6.5g，故答案為：6.5．