初中化學中裝置的作用

『壹』 初中化學常用儀器作用

初中化學實驗常用儀器的使用方法及注意事項
一、容器與反應器
1、可直接加熱
（1）試管
主要用途：①常溫或加熱條件下,用作少量試劑的反應容器.
②收集少量氣體和氣體的驗純.
③盛放少量葯品.
使用方法及注意事項：
①可直接加熱,用試管夾夾住距試管口1/3處.
②試管的規格有大有小.不加熱時,試管內盛放的液體不超過容積的1/2,加熱時不超過1/3.
③加熱前外壁應無水滴；加熱後不能驟冷,以防止試管破裂.
④加熱時,試管口不應對著任何人.給固體加熱時,試管要橫放,管口略向下傾斜.
⑤不能用試管加熱熔融NaOH等強鹼性物質.
（2）蒸發皿
主要用途：①溶液的蒸發、濃縮、結晶.
②乾燥固體物質.
使用方法及注意事項：①盛液量不超過容積的2/3.
②可直接加熱,受熱後不能驟冷.
③應使用坩堝鉗取放蒸發皿.
（3）坩堝
主要用途：用於固體物質的高溫灼燒.
使用方法及注意事項：
①把坩堝放在三腳架上的泥三角上直接加熱.
②取放坩堝時應用坩堝鉗.
③加熱後可放在乾燥器中或石棉網上冷卻.
④應根據加熱物質的性質不同,選用不同材料的坩堝.
2、墊石棉網可加熱
（1）燒杯
主要用途：①用作固體物質溶解、液體稀釋的容器.
②用作較大量試劑發生反應的容器.
③用於過濾、滲析、噴泉等實驗,用於氣密性檢驗、尾氣吸收裝置、水浴加熱等.
④冷的乾燥的燒杯可用來檢驗氣體燃燒有無水生成；塗有澄清石灰水的燒杯可用來檢驗CO2氣體.
使用方法及注意事項：①常用規格有50mL、100mL、250mL等,但不用燒杯量取液體.
②應放在石棉網上加熱,使其受熱均勻；加熱時,燒杯外壁應無水滴.
③盛液體加熱時,不要超過燒杯容積的2/3,一般以燒杯容積的1/2為宜.
④溶解或稀釋過程中,用玻璃棒攪拌時,不要觸及杯底或杯壁.
（2）燒瓶
主要用途：①可用作試劑量較大而有液體參加的反應容器,常用於各種氣體的發生裝置中.
②蒸餾燒瓶用於分離互溶的、沸點相差較大的液體.
③圓底燒瓶還可用於噴泉實驗.
使用方法及注意事項：①應放在石棉網上加熱,使其受熱均勻；加熱時,燒瓶外壁應無水滴.
②平底燒瓶不能長時間用來加熱.
③不加熱時,若用平底燒瓶作反應容器,無需用鐵架台固定.
（3）錐形瓶
主要用途：①可用作中和滴定的反應器.
②代替試管、燒瓶等作氣體發生的反應器.
③在蒸餾實驗中,用作液體接受器,接受餾分.
使用方法及注意事項：①滴定時,只振盪不攪拌.
②加熱時,需墊石棉網.
3、不能加熱
（1）集氣瓶（瓶口邊緣磨砂）
主要用途：①與毛玻璃片配合,可用於收集和暫時存放氣體.
②用作物質與氣體間反應的反應容器.
使用方法及注意事項：
①不能加熱.
②將瓶口與毛玻璃片塗抹一層薄凡士林,以利氣密.
③進行燃燒實驗時,有時需要在瓶底放少量水或細沙.
（2）廣口瓶、細口瓶（瓶頸內側磨砂）
主要用途：①廣口瓶用於存放固體葯品,也可用來裝配氣體發生器（不需要加熱）.
②細口瓶用於存放液體葯品.
使用方法及注意事項：
①一般不能加熱.
②酸性葯品、具有氧化性的葯品、有機溶劑,要用玻璃塞；鹼性試劑要用橡膠塞.
③對見光易變質的要用棕色瓶.
（3）滴瓶
主要用途：用於存放少量液體,其特點是使用方便
使用方法及注意事項：①滴管不能平放或倒立,以防液體流入膠頭.
②盛鹼性溶液時改用軟木塞或橡膠塞.
③不能長期存放鹼性試劑.
二、計量儀器
1、粗量儀器
（1）量筒
主要用途：①粗略量取液體的體積（其精度可達到0.1mL）.
②通過量取液體的體積測量固體、氣體的體積.
使用方法及注意事項：
①有10mL、25mL、50mL、100mL、200mL、500mL等規格的,量筒規格越大,精確度越低.
②量筒無零刻度.
③量液時,量筒必須放平,視線要跟量筒內液體的凹液面的最低處保持水平.
2、精密量度儀器
（1）滴定管
主要用途：①准確量取一定體積的液體（可精確到0.01mL）.
②中和滴定時計量溶液的體積.
使用方法及注意事項：
①酸式滴定管不能盛放鹼性試劑；鹼式滴定管不能盛放酸性試劑、具有氧化性的試劑、有機溶劑等.
②使用前要檢驗是否漏水.
3、計量器
（1）托盤天平
主要用途：用於粗略稱量物質的質量,其精確度可達到0.1g.
使用方法及注意事項：
①稱量前調「0」點：游碼移零,調節天平平衡.
②稱量時,兩盤墊紙,左物右碼.易潮解、有腐蝕性的葯品必須放在玻璃器皿里稱量.
③稱量後：砝碼回盒,游碼回零.
（2）溫度計
主要用途：用於測量液體或蒸氣的溫度.
使用方法及注意事項：①應根據測量溫度的高低選擇適合測量范圍的溫度計,嚴禁超量程使用.
②測量液體的溫度時,溫度計的液泡要懸在液體中,不能觸及容器的底部或器壁.
③蒸餾實驗中,溫度計的液泡在蒸餾燒瓶支管口略下部位.
④不能將溫度計當攪拌棒使用
四、其他常用化學儀器
1、酒精燈
主要用途：化學實驗室中的常用熱源.
使用方法及注意事項：
①盛酒精的量不得超過容積的3/4,也不得少於容積的1/4.
②絕對禁止向燃著的酒精燈中添加酒精,以免失火.
③熄滅時用燈帽蓋滅,不能用嘴吹滅.
④需要獲得更高的溫度,可使用酒精噴燈.
2、洗氣瓶
主要用途：用以洗滌氣體,除去其中的水分或其他氣體雜質.
使用方法及注意事項：使用時要注意氣體的流向,一般為「長進短出」.瓶內加入的液體試劑量以容積的1/3為宜,不得超過 .
3、漏斗
主要用途：
（1）普通漏斗
①向小口容器中注入液體.
②用於過濾裝置中.
③用於防倒吸裝置中.
（2）長頸漏斗
①向反應器中注入液體.
②組裝氣體發生裝置.
（3）分液漏斗
①分離互不相溶的液體.
②向反應器中滴加液體.
③組裝氣體發生裝置.
使用方法及注意事項：
①不能用火直接加熱.
②長頸漏斗下端應插入液面以下.
③分液漏斗使用前需檢驗是否漏水.
（4）玻璃棒
主要用途：常用於攪拌、引流,在溶解、稀釋、過濾、蒸發、物質的量濃度溶液配製等實驗中應用廣泛.
使用方法及注意事項：攪拌時避免與器壁接觸.

『貳』 圖所示是初中化學中常用的實驗裝置，它具有多種用途，可用於探究或驗證氣體的性質、除雜質、轉化物質等．

『叄』 化學中有什麼裝置是可以防倒吸的

首先你判斷這個裝置是要做什麼用的，而且還要知道哪些氣體會產生倒吸現象。產生倒吸的氣體一版有：1)主要是HCl、NH3等等。2)SO2、CO2、NO2等通入鹼性溶解時，也可能產生倒吸。3)不太常見的有HBr、HI，這2種氣體的溶解度比HCl還大。
防倒吸裝置一般是利用溶液對氣體的吸收性原理，譬如HCL就可用H2O來吸收，直接將氣體導入到水理就成了，或者酸性氣體導入到鹼性溶液中，用漏斗於溶液接觸也是很常見的防倒吸裝置之一。

『肆』 化學問題......請分析一下裝置

各裝置的作用如下：
左側裝置：A試管用於Fe和H2O反應生成H2，B中裝水加熱提供水蒸氣，水蒸氣經由導管進入A中與普通Fe反應，生成的H2從上面的長導管到處到C，再到D收集。
右側裝置：I中加鹽酸與鋅用來製取H2，G用來除去H2中混有的HCl，E中H2與Fe3O4反應生成H2O與引火鐵。

具體分析：
首先做這道題之前必須要知道書上給的一個典型反應：3Fe+4H2O=（高溫）=Fe3O4+4H2，根據題干第一句話所給的條件可以確定本實驗包含這一主要反應。又根據它給出的本實驗中的另一個要求，即製取「引火鐵」推測書上介紹的反應的可逆反應，即Fe3O4和H2在高溫下反應生成水和引火鐵。
然後．仔細觀察兩套實驗裝置，可發現左邊裝置有用排水法收集反應生成氣體的D試管，而這兩個反應中明顯是第一個反應會生成氫氣，由此確認左邊裝置為製取鐵的氧化物和氫氣，而右邊裝置用於製取「引火鐵」，這是本題解題的突破口。最後讀題時要注意到鹽酸比較濃，肯定需要除HCL
接下來是逐個分析裝置，先看左邊的，左邊裝置發生的反應所需要的條件是高溫，反應物是固-氣，根據這兩個條件推測左邊的容器中反應容器為A試管。因為這里能加熱的儀器只有兩個燒瓶與試管，如果是B做反應容器，內裝鐵粉，那麼無法供應水蒸氣，因為如果在C中加水，那麼加熱C讓水蒸氣溢出要經過A試管，多此一舉，而且B中生成的H2也要經過A試管，又與水蒸氣混合了，這很明顯不合理；而A試管中裝水供應水蒸氣就更不可能了，試管是向下傾斜的。如果是C做反應容器，B中裝水供應水蒸氣，那麼同理水蒸氣又要經過A試管，不合理。所以正確的反應容器只可能是A,接下來是確定B和C哪個容器中裝水供應水蒸氣，很明顯這里是B，因為C和收集裝置直接相連，如果C用來提供水蒸氣，那麼氫氣無法收集。
對於右面的裝置要簡單很多，因為第二個反應需要氫氣，題中又給了鹽酸，很明顯H是固液反應製取氫氣用的，很自然G就是用來除去HCl氣體的，E試管就是用來做反應容器的了。

以下是標准答案和解析：
[答案] （1）普通鐵粉；作為水蒸氣發生器；防止水倒吸；氫氣。
（2）固體NaOH（或鹼石灰、CaO等鹼性固體乾燥劑；6mol•L-1HCl）
（3）A、B、E
（4）加快氫氣產生的速度
（5）
（6）檢驗氫氣的純度；點燃氫氣

（1）A中應加入普通鐵粉，B是作為水蒸氣發生器，因反應產生的H2可能不連續，C瓶為防止水槽中的水倒吸而作緩沖瓶（較難），D中收集到的是H2。
（2）右邊的裝置氣流是從右到左，燒瓶I和分液漏斗H的組合一定是H2發生裝置，所用試劑自然是普通鐵粉和6mol、L-1 鹽酸，所以製得的H2中含有HCl氣體和H2O（氣），在製取「引火鐵」之前必須凈化、乾燥，由此U形管G中應加入固體鹼性乾燥劑NaOH或鹼石灰。
（3）根據題給兩個反應的條件都是「高溫」和要製取水蒸氣的要求，可知實驗時需要加熱的儀器為A、B、E。
．（4）聯想到課本習題（《化學選修第三冊》P62第4題），在Zn和稀H2SO4反應製取H2時加入少量CuSO4溶液能使製取H2的反應加快，可知，在I中加入少量CuSO4溶液，其目的是加快H2的生成速度，原因是形成了無數微小的Fe-Cu原電池，加快了反應（析氫腐蝕）的進行。
（5） 試管E中的反應自然是製取「引火鐵」的反應。其關鍵在於反應物是Fe3O4而不是鐵的其它氧化物。
（6）結合初中H2還原CuO的實驗可知，H2在加熱或點燃前一定要先驗純，所不同的是，本實驗還要盡可能避免空氣進入試管E，使製取的高活性的「引火鐵」受熱燃燒、所以要加帶導管F的橡皮塞。此外E管反應後，為了防止F出口處的水蒸氣凝結，堵塞出氣口或迴流到試管E將其炸裂，因此E管反應後，F出口處應點燃H2。

如有不明之處請指出

『伍』 初中化學 如圖裝置的用途

（1）因為氧氣的密度大，所以在下面，從A管進，就不會從B管跑掉了。
（2）氧氣的密度比水小，總內會跑到水面上容，從B管進，氧氣在上面，把水從A管排出去了。
（3）氧氣的密度比水小，總會跑到水面上，水從A管進去，氧氣就從B端排出了。
（4）氧氣的密度比水小，總會跑到水面上，這樣只可以看氧氣有沒有出來，出來的速度。

『陸』 初中化學 可以控制反應隨開隨停的裝置有哪些控制反應速率的呢

初中化學 可以控制反應隨開隨停的裝置有：

能隨開隨用、隨關隨停的裝置是保證固液能夠分離，從而控制反應的進行和停止。

控制反應速率，原理是通過控制液體加入的速率，從而達到控制反應速率的目的，一般是藉助分液漏斗或注射器完成。