硝酸鉀含量的檢測裝置

『壹』 總氮的檢測方法

鹼性過硫酸鉀消解光度法

方法提要

在60℃以上的水溶液中，過硫酸鉀可分解產生硫酸氫鉀和原子態氧，硫酸氫鉀在溶液中離解而產生氫離子，故在氫氧化鈉的鹼性介質中促使分解過程趨於完全。

分解出的原子態氧在120～124℃條件下，可使水樣中含氮化物的氮元素轉化為硝酸鹽。並且在此過程中有機物同時被氧化分解。可用紫外分光光度法於波長220nm和275nm處，分別測出吸光度A₂₂₀及A₂₇₅，用以校正220nm有機物吸光度的干擾。

本法可測定水中亞硝酸鹽氮、硝酸鹽氮、無機銨鹽、溶解態氨、及大部分有機含氮化合物中氮的總和。檢測范圍為0.05～4mg/L。

本方法的摩爾吸光系數為1.47×10³L·mol^-1·cm^-1。

測定中干擾物主要是碘離子與溴離子，碘離子相對於總氮含量的2.2倍以上，溴離子相對於總氮量的3.4倍以上有干擾。

某些有機物在本法規定的測定條件下不能完全轉化為硝酸鹽時對測定有影響。

可濾性總氮:指水中可溶性及含可濾性固體(小於0.45μm顆粒物)的含氮量。

總氮:指可溶性及懸浮顆粒中的含氮量。

儀器和裝置

紫外分光光度計10mm石英比色皿。

醫用於提式蒸氣滅菌器或家用壓力鍋壓力為0.11～0.14MPa，鍋內溫度相當於120～124℃。

具玻璃磨口塞比色管25mL。

所用玻璃器皿可以用(1+9)HCl或(1+35)H₂SO₄浸泡，清洗後再用無氨水沖洗數次。

試劑

所用蒸餾水均為無氨水。

鹽酸。

硫酸。

氫氧化鈉溶液(200g/L)。

氫氧化鈉溶液(20g/L)。

鹼性過硫酸鉀溶液(40g/L)稱取40g過硫酸鉀(K₂S₂O₈)，另稱取15g氫氧化鈉(NaOH)溶於水中，稀釋至1000mL，溶液存放在聚乙烯瓶內，最長可貯存一周。

硝酸鉀標准儲備溶液ρ(TN)=100mg/L將硝酸鉀(KNO₃)在105～110℃烘箱中乾燥3h，在乾燥器中冷卻後，稱取0.7218g溶於蒸餾水中，移至1000mL容量瓶中，用水稀釋至標線在0～10℃暗處保存，或加入1～2mL三氯甲烷保存。此溶液可穩定6個月。

硝酸鉀標准溶液ρ(TN)=10.0mg/L用水稀釋硝酸鉀標准儲備溶液配製，用時現配。

校準曲線

於7支具塞比色管加入0.0mL、0.25mL、0.50mL、1.00mL、3.00mL、5.00mL、10.00mL硝酸鉀標准溶液(10mg/L)，加無氨蒸餾水稀釋至10.00mL。

加入5mL鹼性K₂S₂O₈溶液，塞緊磨口塞用布及繩等方法扎緊瓶塞，以防彈出。將磨口塞比色管置於醫用提式蒸汽滅菌器或家用壓力鍋，加熱，使壓力表指針到0.11～0.14MPa，此時溫度達120～124℃後開始計時。保持此溫度加熱半小時。冷卻、開閥放氣，移去外蓋，取出比色管冷卻至室溫。加1mL(1+9)HCl，用無氨水稀釋至25mL，混勻。用10mm石英比色皿，在紫外分光光度計上，以無氨蒸餾水作參比，於波長220nm與275nm處測量吸光度，分別按下式求出除零濃度外其他校準系列的校正吸光度A_s和零濃度的校正吸光度A_b從及其差值A_r。

岩石礦物分析第四分冊資源與環境調查分析技術

式中:A_s220為標准溶液在220nm波長的吸光度;A_s275為標准溶液在275nm波長的吸光度;A_b220為零濃度(空白)溶液在220nm波長的吸光度;A_b275為零濃度(空白)溶液在275nm波長的吸光度。

按A_r值為曲線的縱坐標，NO₃-N含量為橫坐標(μg)，繪制校準曲線。

分析步驟

水樣採集後立即放在冰箱中或低於4℃的條件下保存，但不得超過24h。水樣放置時間較長時，可在1000mL水樣中加入約0.5mLH₂SO₄，酸化到pH小於2，並盡快測定。

分析時品用200g/LNaOH溶液和(1+35)H₂SO₄調節pH至5～9。

取10.0mL試樣置於磨口塞比色管中。ρ(TN)>100μg時，可減少取樣量並用無氨水稀釋至10.0mL。

試液不含懸浮物時按校準曲線的操作步驟進行，於波長220nm和275nm處測量吸光度，並用公式(81.21)計算出校正吸光度A。

試液含懸浮物時按校準曲線的操作步驟進行後，待試液澄清後取上層清液於波長220nm與275nm處測量吸光度，並用公式(81.21)計算出校正吸光度A。

空白試驗以無氨水代替試樣，採用與試樣分析完全相同的試劑、用量，按校準曲線的操作步驟進行。

水樣中總氮的質量濃度計算參見公式(81.9)。

注意事項

當測定在檢出限附近時，必須控制空白試驗的吸光度A_b不超過0.03;超過此值，要檢查所用水、試劑、器皿和家用壓力鍋或醫用手提滅菌器的壓力。

『貳』 關於下列常見儀器的操作過程正確的是

高中化學復習化學實驗知識
教學大綱的要求
1。化學實驗是科學探究的過程中，一個重要的方法。
2。了解化學實驗室常用儀器的主要用途和使用。
3。掌握化學實驗的基本操作。能夠識別化學品的標志，一般實驗室事故的預防和治療的安全使用。
4。的常見氣體的實驗室生產（包括使用的試劑，儀器，反應原理和收集方法）。
5。常見的物質可以被測試，分離和純化，根據權利要求的溶液的制備。
6。根據要求做的測試題：
（1）設計，評價或改進實驗方案;
（2）來學習如何控制的實驗條件;
（3）分析或處理實驗數據，得出合理的結論;
（4）繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。
7。以上的一些知識和技能。
[知識點]
首先，使用共同的手段
升。可加熱的儀器
（L）用於保持少量的葯物的情況下，在室溫或加熱少量的試劑容器的管子，可以用於採取或收集少量氣體。
註：（1）可以直接加熱管夾從試管口三分之一。 ②內的液體放置??在試管中，無需加熱不超過體積的1/2管，加熱時不超過1/3。 ③加熱也不能熄滅，以防止突發。 ④加熱管口應不會面臨任何人;加熱固體，將水平放置的管，管口略向下傾斜。
（2）用於制備溶液的燒杯中，以及一個比較大的量的試劑，在室溫下或加熱的反應容器中。
註：（1）應放置在石棉線熱均勻加熱。
②用玻璃棒攪拌溶解的物質，你不能碰了杯壁上或杯底。
（3）燒瓶中的較大的量的試劑，但在反應容器中的液體物質參加可分為一個圓底燒瓶中，平底燒瓶中，並蒸餾燒瓶中。它們可用於組裝的氣體發生裝置。用於蒸餾分離混溶的沸點不同物質的蒸餾燒瓶中。
註：①圓底燒瓶中，並可以用於加熱的蒸餾燒瓶中，石棉網加熱墊也可以被用於其他熱浴（水浴加熱）。 ②液體的添加量不超過燒瓶體積的1/2。
（4）用於蒸發的液體或溶液的蒸發皿中濃縮。
註：（1）直接加熱，但不能進行淬火。 ②的液體量應不超過2/3的體積的蒸發皿。 ③，把蒸發皿坩堝鉗，應使用。
灼燒（5），將坩堝主要用於固體材料的高溫。
使用注意事項：（1）三腳架泥三角上直接加熱坩堝中。 ②坩堝鉗，坩堝應用程序。
（6）的酒精燈化學實驗中常用的加熱熱源。
註：（1）酒精燈燈芯順利。 ②添加酒精，不超過2/3的體積的酒精燈;醇的不小於1/4。 （3）絕對禁止酒精，以便不加至燃燒的酒精燈火災。 ④絕對禁止其他酒精燈酒精燈點燃。 ⑤運行的酒精燈，燈頭蓋掉，而不是用嘴去吹。 ⑥不要碰倒了一盞煤油燈，並立即燃燒起來，用濕布撲蓋在桌子上溢出的酒精。
2。分離物質的儀器中
（1）普通漏斗長頸漏斗的漏斗，分液漏斗中。普通漏斗用於將液體的過濾或小口容器。長頸漏斗用於注入的氣體發生裝置中的液體。用於分離不同的密度和不同的液體的分液漏斗中是不混溶的，也可以使用在任何時間向反應器中添加液體。也用於萃取分離。
（2）清洗瓶二次通常罐，錐形瓶或試管組件。洗滌氣體，除去水分或其他氣體雜質，洗凈液缸盛開。使用時，要注意的氣體的流動，一般生長短路。
（3）乾燥管包含一個乾燥管中的固體，洗滌過的氣體，也可以用於除去水分或其他氣體的雜質，U型管。
3。測量儀器
（L）使用的托盤秤的精度要求不高重，准至0.1g。附加重量是恆定的稱量材料的質量標准。
註：①天平之前，把一個光滑的車手在零標度調節平衡左，右的平衡螺母，天平平衡。 ②過磅過磅左側板，右側磁碟上的重量上的對象。重量用鑷子夾持，提高質量權重，結合小砝碼的質量。 （3）稱量干固體葯物應放置在一張紙上稱重。
（4）潮解性，腐蝕性的葯物，如氫氧化鈉，必須放置在稱重的玻璃器皿。 ⑤稱重，重量應恢復到重量箱，回零的車手。
（2）一種用於測量液體的體積的量筒，精度不高。
註：①不能加熱和測量熱的液體，而不是作為一個反應容器中，不能進行稀釋的溶液中的氣缸。 ②當的液體的量，量簡必須平放保持水平的視線中的液體的彎液面的最低點與讀出的液體體積量的簡單。
（3）用於准確的制劑具有一定規模和一定濃度的溶液的燒瓶。使用前檢查是否有泄漏。轉換成體積的燒瓶中，用玻璃棒引流方法解決方案。
註：（1）僅可配製在容量瓶中的溶液的體積上的規定。 ②容量瓶，體積在20℃校準，並轉移到燒瓶中溶液的溫度應在20°C左右。
（4）滴定管儀器用於精確測量一定體積的液體。隨著玻璃活塞滴定管酸式滴定管滴定管是一個基本的橡膠管具有一個內置的玻璃球滴定管。
註：（1）酸，鹼性滴定管不能混用。 ②25毫升，50毫升滴定管的估計讀數的±0.01毫升。 （3）液體用洗液沖洗滴定管的解決方案之前，用水沖洗干凈，並用它來進行安裝。 ④當液面調整，從而使充滿溶液的滴管的鳥嘴部分，從而使液體中的「0」或「0」或更小，以保持一定的規模，和最凹點的視線和管中的液面維持的水平位讀數。
（5）提供的氣體的量的設備的廣口瓶用量筒組裝。如圖所示。水排入量筒
的量，即溫度，壓力下，所產生的氣體的體積。適合測量水難溶性的
的氣體的體積。
4。其他樂器
坩堝鉗，鐵架台（鐵夾，籃球）燃燒勺勺玻璃棒溫度計，冷凝器表面的菜缸罐小罐滴瓶滴管接收器，迫擊炮管架三腳架機
其次，化學實驗的基本操作
如圖1所示，洗滌裝置
標準的玻璃儀器清洗附著在內壁均勻的水膜，既不聚成水滴，而不是為股份棚。
英美法系：我可以添加到容器中的水，選擇合適的刷子，反復洗滌，去污粉或洗滌劑，然後用清水沖洗干凈。
Ⅱ特別法：容器封閉了特殊的材料不能洗去的普通法，選擇的特務，使用有機溶劑或化學反應，清洗。
2，葯物的訪問
（1）使用的葯物在實驗室中，有不少是易燃，易爆，腐蝕性或有毒的。因此，使用時必須嚴格按照有關規定和操作程序，以確保安全。不能碰的葯物，不要湊到容器口鼻孔聞到葯物（特別是氣體）的氣味，不得嘗任何葯品的味道。注意節能葯品和訪問量的實驗規定在嚴格按照葯品。如果你沒有指定的金額，最低金額一般應獲得的液體L-2ML，固體只需要管的底部覆蓋。其餘的實驗性葯物都回原瓶，不扔掉，不拿出實驗室將在指定的容器。
（2）取的固體葯物
沖壓一般固體葯品的葯匙。固體粉末裝入試管中，避免葯物粘在管口和管壁，第一個試管傾斜生葯業葯匙（或用一小塊紙折疊成一個bin）小心地將試管在的底部，然後使試管中挺立，所有葯物到達底部。一些大規模的葯物可能鑷子夾持。
（3）液體葯品訪問
進入一個小的量的液體時，可用第一塑料吸管。訪問量較大的液體，可用於直接涉及的法律：訪問的窄口瓶葯水時，第一次贏得了軟木，倒在桌子上，然後拿起瓶子（標簽應付開始心臟）瓶，口必須是下一個管口，液體被緩慢倒入試管。需要注意的是向下流動，以防止液體留在瓶子里，腐蝕標簽。一般當液體倒入大口容器或容量瓶中，漏斗玻璃棒引流。
如圖3所??示，測試條的使用
試紙類型的應用程序使用注意事項
①測試液體石蕊試紙測試的酸度（定性）：取一小片試紙的菜或玻璃的表面上，用玻璃棒沾油尺的中間進行測試，在用該溶液，觀察顏色的變化。
（2）試驗氣體：一般先用蒸餾水測試條潤濕棒一端的玻璃棒用玻璃棒的試片與氣體填充口（小心不要觸摸）被測量到一個試管中，觀察顏色的變化。 ①試紙不能被插入到溶液中，可以不與噴嘴接觸。
②測量溶液的pH值時，pH試紙不能先潤濕，因為這是相當於稀釋到原來的溶液。
pH試紙測試酸，鹼強度（定量）
品紅試紙檢測SO2漂白物質
KI-澱粉試紙測試氯氣氧化性物質
4，溶液的配製
（L）配製的溶液的溶質質量分數
計算：計算所需溶質和水的質量。的水的質量被轉換至體積。如果溶質是液體時，計算出的液體的體積。
余額稱量：收集固體溶質質量;劑量簡稱取液體，水的體積。
溶解：固體或液體溶質倒入燒杯中，添加所需的水，並用玻璃棒攪拌，使完全溶解的溶質。
（2）制備一定量的物質的溶液中的濃度
計算值：計算固體溶質或液體體積的溶質的質量。
稱量：取固體溶質的劑量簡措施所需體積的液體溶質的質量托盤秤。
溶解：固體或液體溶質倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約1/6的溶液的體積），並用玻璃棒攪拌溶解，使冷卻至室溫後，將脫液後注入容量瓶中。
洗滌（傳輸）：用適量的蒸餾水的燒杯中，並玻璃棒和洗滌2-3次，洗滌溶液倒入容量瓶中。振盪，使溶液均勻地混合。
定容：繼續仔細容量瓶中加水，直到液面高度在2-3M的規模，使用過膠頭滴管加水，使溶液的凹發生大規模的切線。容量瓶得緊緊的，較長的振盪抖動。
5，過濾並除去過濾後的溶液，混合，與溶劑不溶性雜質。
過濾器應注意：
（1）：折疊濾紙倒入漏斗中，添加少量的蒸餾水潤濕濾紙靠近漏斗壁。
②兩個低：濾紙邊緣應略低於漏斗添加漏斗中的液面邊緣應略低於濾紙的邊緣。
③三：傾銷液漏斗燒杯夾口應該是在與玻璃棒接觸;的玻璃棒的底部應該有三個層濾紙和過濾器，在輕輕觸摸;漏斗頸到底是應該在與內壁接觸的接收器，例如，在一個小的沉積物數量的粗鹽通過過濾除去。
如圖6所示，在滴定
的制備方法（1）檢查滴定管泄漏;②洗滌滴定管和錐形燒瓶中，安裝的標准溶液的滴定管和洗滌試驗溶液運行的測量測試溶液滴定管③與少量的標准液體運行;④液體的，成排的洗滌泡沫調零，記錄初始讀數。
滴定過程的手勢：左手控制活塞或球，右手搖動錐形瓶中，用眼固定於錐形瓶中溶液的顏色變化和滴速。
滴速滴，當接近終點時，應一滴一搖。
終點：最後一滴只是明顯的變化是，指示燈的顏色。記錄讀數。
7，蒸發和結晶，蒸發濃縮該溶液，溶劑被蒸發或溶質在為了結晶析出。結晶化的溶質沉澱的晶體從溶液中的過程中，可以使用的幾種的混合物的可溶性固形物的分離和純化。結晶的原理是基於在該混合物中的各成分在溶劑中的溶解度的不同，溶劑，通過蒸發減少，或者使溫度降低的溶解度變小，從而使晶體沉澱。加熱的蒸發皿中，蒸發溶液，使用一個玻璃棒不斷攪拌的溶液，以防止局部溫度過高，造成的液滴的飛濺。當蒸發皿中出現更多的固體，即，在加熱停止時，例如，與NaCl和硝酸鉀的混合物中分離出的結晶析出方法。
8，蒸餾，蒸餾是純化或分離的液體混合物的沸點不同點的方法的。蒸餾原理的多種混合液體的分離，稱為分餾。
操作時應注意：
在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，以防止液體從凸點。
②水銀溫度計的球的位置，與分支管的下部邊緣的底部在同一水平線上。
③蒸餾燒瓶中含有液體不能超過其容量的三分之二，不能小於升/ 3。
④冷凝器的冷卻水從下口向，從琅琅上口。
⑤加熱溫度應不超過在該混合物的沸點最高的沸點物質，例如通過分餾方法的油的分餾。
9，液體分離和提取液分離是兩個相互可溶，密度是不一樣的液分離方法。提取是使用用溶劑不混溶的溶劑中的溶質的溶解度，與另一種溶劑的組成，滿分方法從該溶液中萃取溶質。的萃取劑的選擇應滿足下列要求：和原溶液中的溶質的溶解度的溶劑不混溶;是遠遠大於原來的溶劑中，將溶劑是揮發性的。
在提取過程中應注意的事項：
①的溶液和提取溶劑的提取順序從上口倒入分液漏斗中，其量不能超過2/3的漏斗的容積，加塞振盪。
（2）振動漏鬥上口的脖子，右手掐壓左手保持用手指在同時控制活塞的食指根插頭公雞，漏鬥倒過來，用力振盪。
③然後分液漏斗中，靜置，直到固液分離後的液體層，液體分離，下層液體從漏鬥口排出，並從上口倒出上層清液。例如，四氯化碳提取溴溴水。
10升華升華是指該固體材料的吸熱過程後的液體直接轉化為氣態。使用某些物質具有升華特性，這種物質和其他物質從熱分離不升華，例如，通過加熱的碘升華，I2和SiO2的混合物分離。
11，透析使用的半透膜（如膀胱膜，羊皮紙，玻璃紙等），膠體與混合在其中的分子，離子分離的一種方法。熱門透析過的純化，純化的膠體溶液。
三，材料存儲和事故處理
1。試劑保存
化學品可能使??看到的光，熱，水分，氧化變質，改變其揮發或吸水的濃度。因此，該方法的存儲的葯物，它們的化學和物理性質。
（1）試劑瓶的選擇原則：葯物狀態口徑 - 固，廣口，液體小口
科克的酸度（註：在盛開的液體）避光貯存棕色瓶中
保存方法的原因物質
廣口瓶或小罐子方便溴水，氯化鈉
不能把軟木橡膠防腐蝕，HNO3，液溴
用玻璃塞釋放氫氧化鈉，碳酸鈉，硫化鈉
塑料瓶的SiO2與HF反應NH4F，HF
棕色瓶光分解硝酸，氯化的水，
的液體的密封水密封，以防止氧化，揮發性的P4，液體溴
煤油關閉氧化鈉，鉀
石蠟油密封氧化鋰
密封防揮發的鹽酸，硝酸，NH3.H2O
防止氧化亞硫酸鈉，H2S和Fe2 +，
反吸收CO2，鹼石灰漂白粉
反吸收電石，氯化鈣，P2O5，濃H2SO4
1。等易腐試劑在空中的代理應隔絕空氣或密封保存，以及保存的一些試劑必須採取特殊的措施。
氧化試劑：亞鐵鹽，活性金屬的單質，白磷，硫酸氫鹽，苯酚，亞硫酸鈉類似。
易吸收CO2試劑：氧化鈣，氫氧化鈉的Ca（OH）2，過氧化鈉等。
吸濕試劑：P2O5，電石，氧化鈣，氫氧化鈉，氯化鈣，無水，濃H2SO4，無水硫酸銅，氯化鐵？ 6H2O。
風化的試劑：Na2CO3的？ 10H2O，硫酸鈉‰10H2O。
2。見光或熱不穩定的試劑：應用棕色瓶中盛開，在寒冷，黑暗的地方。如氨，過氧化氫，硝酸銀，硝酸。
3。揮發或升華的試劑：這類試劑應放置在寒冷，黑暗的密封貯存。
揮發性的試劑：濃氨水，濃鹽酸，濃硝酸，液體溴，乙酸乙酯，二硫化碳，四氯化碳，汽油等。
，易升華的試劑：碘，富馬酸二甲酯，和類似物。
4。危險品的分類及遠離火源，這些試劑應保持。
易燃試劑：火災的情況下可以燃燒的有機溶劑，如汽油，苯，乙醇，酯，紅磷，硫，鎂，纖維素，硝酸纖維素等。白磷能自燃。
本身是不可燃的，但與可燃有害試劑接觸：高錳酸鉀，氯酸鉀，硝酸鉀，過氧化鈉。
爆炸性試劑：硝酸纖維素，硝酸銨等。
劇毒試劑：氰化物，汞鹽，黃磷，氯化鋇，硝基苯。
強腐蝕性試劑：強酸，強鹼，液態溴，甲醇，苯酚，氫氟酸，如乙酸。
5。某些試劑不應該是長期反設，應隨用隨配。如硫酸亞鐵溶液，氯，硫酸氫鹽，銀氨溶液和等。
2。常見事故的處理
事件處理方法
酒精和其他易燃有機物小面積的？火，立即用濕布撲蓋
鈉，磷火勢迅速用沙土覆蓋
少量的酸（或鹼）滴在桌子上，立即用濕布擦拭，然後用清水沖洗干凈
相對大量的酸（或鹼）的流表，用水洗滌後，立即用適當量的NaHCO 3溶液（或稀HAC）的作用
酸用抹布擦拭皮膚或衣物上的污漬，用清水洗凈，然後碳酸氫鈉稀溶液沖洗
鹼液沾到皮膚洗凈，用更多的水沖洗，然後硼酸溶液
酸，鹼濺入眼睛立即用清水反復沖洗，並不斷閃爍
苯酚對皮膚的污漬，用清水沖洗後用酒精擦洗
粘在皮膚上的白磷，硫酸銅溶液沖洗傷口，稀KMnO4溶液濕敷
溴滴水，應立即擦拭皮膚，然後稀釋酒精和其他非有毒的有機溶劑洗去，後塗硼酸，凡士林
食用重金屬鹽應立即口服蛋清或原料奶
汞滴在桌子上或地面上，應立即撒上硫粉
第四，氣體發生裝置
（1）的設備順序：設備→製造的氣體凈化裝置→反應或收集裝置→除了用盡的移動設備
（2）安裝順序：從下往上，由左到右
（3）操作的順序：裝配設備氣密性→添加→試驗葯物的
如圖1所示，在氣體發生裝置類型
（1）設計原則：原則，根據需要選擇反應裝置反應，反應物的狀態和反應條件等因素的影響。
（2）該裝置的基本類型：
設備類型的固體反應物（加熱）固 - 液反應（不加熱）的固 - 液反應物（加熱）
設備
示意圖
的主要手段
典型的氣體O2，NH3，CH4，H2，CO2，H2S，氯氣，鹽酸，CH2 = CH2
工作點（升）的管口應稍向下傾斜，以防止產生的水蒸氣在管口引起的迴流管破裂後縮合。
（2）應該被捕獲的鐵夾從試管口升/ 3。
（3）導管插入橡膠塞試管裡面不能太長，否則會阻礙氣體出口。 （1）用一個簡單的裝置，如長頸漏斗，漏斗頸口下應插入在該液位以下，或不能達到的液體密封的作用;
（2）加入的液體反應物（如酸）是適當的。
（3）的體積的固體與液體的混合物在環境溫度下的反應氣體由制備是制備可用啟普發生器。 （1）第一固體葯物加入到燒瓶中，然後添加液體葯物。
（2）要更正分液漏斗中。
編制的幾種氣體的反應原理
1，O2 2KClO3 2KCl +3 O2↑
？？？？？？？？？？？？？2KMnO4 K2MnO4 +二氧化錳+ O2↑
？？？？？？？？？？？？？2H2O2 2H2O + O2↑
2，NH3 2NH4Cl +的Ca（OH）2氯化鈣+2 NH3↑+2 H2O
？？？？？？？？？？？？？NH3？ H2O NH3↑+ H2O
3，CH4乙酸鈉+氫氧化鈉碳酸鈉+ CH4↑
4，H2鋅+ H2SO4（稀）=硫酸鋅+ H2↑
5，CO2碳酸鈣+2「鹽酸的CaCl2 + CO2↑+ H2O
有些硫酸鈉，二氧化硫的Na2SO4 + H2SO4（濃）+ SO2↑+ H2O
7，NO2銅+4 HNO3（濃）=的Cu（NO3）2 +2 NO2↑+2 H2O
NO 3Cu +8 HNO3（稀）= 3Cu（NO3）2 +2 NO↑+4 H2O
9，乙炔電石+2 H2O→的Ca（OH）2 + CH≡CH↑
10氯氣的MnO2 +4 HCl（濃）中氯化錳+ CL2↑+2 H2O
11 C2H5OH，C2H4 CH2 = CH2↑+ H2O
12，N2亞硝酸鈉（NaNO2）+氯化銨的NaCl + N2↑+2 H2O
如圖2所示，收集裝置
收集方法的基礎上的氣體的密度和水溶性選擇。通過使用向上排氣由氯氣收集的空氣，因為氯難溶於飽和鹽水洗滌得到的氯氣的物理性質，也可以是專用飽和食鹽水收集。
（1）的基礎上的設計原則：溶解或密度的氧化
（2）該裝置的基本類型：
排水設備類型（液體）氣體收集方法發泄空氣的氣體收集向下排空氣集氣法
設備
示意圖
的范圍不溶於水（液體）的氣體密度大於空氣的氣體密度小於空氣的氣體
典型的氣體H2，O2，NO，CO，CH4，
CH2 = CH2，CH≡CH氯氣，鹽酸，CO2，SO2，H2S H2，NH3，CH4

如圖3所??示，純化和乾燥裝置
吸收尾氣處理裝置：有三種：①用倒置漏斗------易溶於水煤氣;②玻璃管----氣體的吸收，可以溶解在水中，或溶解在溶液中（例如用NaOH溶液吸收氯氣）;③，點燃「----加工有限公司
（1）設計原則：根據凈化中的地位和條件的葯物
（2）該裝置的基本類型：
設備
的類型的液體雜質劑（不加熱）的固體雜質劑（不加熱）的固體雜質劑（加熱）
適用
范圍
設備
示意圖
？
（3）給出的氣體凈化劑
優先選擇的氣體和雜質，只有所選擇的吸收劑吸收的氣體中的雜質的性質的性質上應取決於氣體吸收體，但不能與純化的氣體發生反應。正常情況下：（1）溶於水煤氣雜質可以用水洗滌，吸收;②酸性雜質可以在鹼性物質被吸收;③鹼性雜質可以使用??的酸性物質的吸收;④水可用乾燥劑吸收形成的沉澱⑤與雜質反應的物質，也可以使用在（或可溶物）作為吸收劑。
（4）氣體乾燥劑的種類和選擇
氣體乾燥劑酸鹼屬性可以分為三類：
1酸性乾燥劑，如濃硫酸，五氧化二磷，硅膠。酸性乾燥劑乾燥酸性或中性氣體，如CO2，SO2，NO2，HCI，H2，氯氣，氧氣，甲烷和其他氣體。
②鹼性乾燥劑，如石灰，鹼石灰，固體NaOH。可以使用的鹼性乾燥劑乾燥鹼性或中性氣體，例如NH 3，H2，O2，CH4和其他氣體。
③中性乾燥劑，如無水氯化鈣等，可以乾燥中性，酸性和鹼性的氣體，如氧氣，氫氣，甲烷，等。
在選擇重大鹼性氣體的乾燥劑不能使用酸性乾燥劑顯著酸性氣體不能選用鹼性乾燥劑。通過減少氣體不能被選擇氧化的乾燥劑。作為乾燥劑，如不使用氯化鈣乾燥NH 3（由於形成的CaCl2？8NH3）與氣體發生反應的物質不能被選擇，而不是與濃硫酸乾燥NH 3，H 2 S，的HBr，HI，等。
氣體凈化和乾燥注意事項
在正常情況下，使用作為雜質試劑的溶液中，然後用第一雜質;如果使用熱以除去雜質，然後在乾燥後的第一加熱。
適合的解決方案必須吸收的有毒，有害廢氣（或亮），使他們成為無毒，無害，無污染的物質。可用的NaOH溶液，如排氣氯氣，二氧化硫，溴（蒸氣）吸收;排氣硫化氫CuSO4或NaOH溶液的吸收，可以使用，可以用來點燃該法，把它轉換成CO2氣體排放的CO。
五，分離，純化和鑒定常見的物質
1。常用的物理方法 - 基於分離的物質的物理性質的差異。
混合物的物理分離方法
的方法是適用的主要手段的范圍注意實例
固體+液體蒸發的可溶性固體和液體分離酒精燈，蒸發皿中，玻璃桿（1），不斷攪拌;②終於與廢熱加熱;③液體的體積不超過2/3的NaCl（H2O）
固+固體結晶溶解度很大的區別溶質獨立的氯化鈉（硝酸鈉）
升華升華固體升華單獨的酒精燈I2（氯化鈉）
固體+液體過濾水溶性物質不溶於單獨的漏斗，燒杯①角落裡，三個觸摸②沉澱洗凈;③定量實驗是「非破壞性」的氯化鈉（以CaCO3計）
不混溶的溶劑中的溶質的液體+液萃取，分液漏斗分離不同的溶質的溶解度（1）第一個泄漏;要求②萃取劑;③漏斗內部和外部大氣中;④上層液體從上口從溴水提取物Br2的傾
子 - 液分離相互溶液體分液漏斗中，用乙酸乙酯和飽和Na 2 CO 3溶液
？分離的蒸餾沸點不同的混合動力解決方案蒸餾燒瓶，冷凝管，溫度計，水銀溫度計球，喇叭管1坐落在支管;②冷凝水通過從下一個港口;③乙醇和水，加上各種瓷器件，I2和CCl4
？透析分離膠體並混合在一個的分子，離子半透膜替換蒸餾水澱粉和NaCl
鹽某些鹽類，被添加到固體鹽或濃縮的溶液的蛋白質溶液中，硬脂酸鈉，硬脂酸和甘油的溶質析出的燒杯中的溶解度降低
天然氣+ CO2氣體洗滌器一個獨立的洗氣瓶增長短的不溶性氣體易溶的氣體（氯化氫）
液化不同的沸點氣體獨立的U形管常用的冰水中NO2（N2O4）
2，化學物質的方法，分離和純化
？？材料分離是通常的第一物質的化學處理，然後基於該混合物的特性的合適的分離方法（見化學基本操作）進行分離。
通過化學方法，物質的分離和提純注意：
①最好不引入新的雜質;
②損失或減少材料的質量得到凈化
③操作簡單，並不復雜。

『叄』 安全氣囊是一種什麼裝置

安全氣囊系統是一種被動安全性（見汽車安全性能）的保護系統，它與座椅安全帶配合使用，可以為乘員提供有效的防撞保護。在汽車相撞時，汽車安全氣囊可使頭部受傷率減少25%，面部受傷率減少8 0%左右。

原理

當汽車在行駛過程中發生碰撞事故時，首先由安全氣囊感測器接收撞擊信號，只要達到規定的強度，感測器即產生動作並向電子控制器發出信號。電子控制器接收到信號後，與其原存儲信號進行比較，如果達到氣囊展開條件，則由驅動電路向氣囊組件中的氣體發生器送去起動信號。

氣體發生器接到信號後引燃氣體發生劑，產生大量氣體，經過濾並冷卻後進入氣囊，使氣囊在極短的時間內突破襯墊迅速展開，在駕駛員或乘員的前部形成彈性氣墊，並及時泄漏、收縮，吸收沖擊能量，從而有效地保護人體頭部和胸部，使之免於傷害或減輕傷害程度。

(3)硝酸鉀含量的檢測裝置擴展閱讀:

安全氣囊的彈出條件

1、撞擊速度，車輛需達到一定的撞擊相對速度才會啟動安全氣囊。

2、撞擊硬度，撞擊物的堅硬程度為剛性碰撞，如石頭、牆壁等物。

3、撞擊的角度及部位，撞擊的點必須在感測器附近，一般是車輛正前方左右60°之間，側氣囊/氣簾感測器在車門附近。

安全駕車注意事項

1、配合安全帶使用

系安全帶後，人會先被安全帶拉住等氣囊完全打開才撞上去，此時危險系數就下降很多。

2、注意開車坐姿

駕駛員坐姿，方向盤和胸部之間的距離不小於25厘米，距離過近會導致緩沖空間不足，安全氣囊不能彈出，這時候駕駛員很可能被方向盤頂到，導致胸部軟組織挫傷。

『肆』 誰知道如何檢測硝酸鈉的含量

GB/T4553-2002工業硝酸鈉

本標准規定了工業硝酸鈉的要求、試驗方法、檢驗規則以及標志、標簽、包裝、運輸、儲存和安全。

本標准適用於工業硝酸鈉。該產品是重要化工原料，廣泛用於玻璃、炸葯、染料、冶金、機械、搪瓷等工業。

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『伍』 總氮分析儀的測定原理

——鹼性過硫酸鉀消解紫外分光光度法
1 目的
1.1 了解鹼性過硫酸鉀消解紫外分光光度法測定總氮的原理
1.2 掌握水樣消解的方法
1.3 了解總氮的來源
1.4 掌握紫外光度計的使用
1.5 掌握工作曲線的製作方法，區別工作曲線與標准曲線。
2 測定原理
本方法適用於地面水，地下水含亞硝酸鹽氮、硝酸鹽氮無機銨鹽、溶解態氨及在消解條件下鹼性溶液中可水解的有機氮的總和。水體總氮含量是衡量水質的重要指標之一。
過硫酸鉀是強氧化劑，在60℃以上水溶液中可進行如下分解產生原子態氧：
K2S2O8+H2O 2KHSO4+[O] 
分解出的原子態氧在120—140℃高壓水蒸氣條件下可將大部分有機氮華合物及氨氮、亞硝酸鹽氮氧化成硝酸鹽。以CO（NH2）2代表可溶有機氮合物，各形態氮氧化示意式如下：
CO(NH2)2+2HaOH+8[O]→2NaNO3+3H2O+CO2
(NH4)2SO4+4NaOH+8[O] 2NaNO3+Na2SO4+6H2O
NaNO2+[O] →NaNO3
硝酸根離子在紫外線波長220nm有特徵性的量大吸收，而在275nm波長則基本沒有吸收值。因此，可分別於220和275nm處測出吸光度。A220及A275按下式求出校正吸光度A：
A= A220—2A275 （1）
按A的值扣除空白後用校準曲線計算總氮（以NO3——N計）含量。
3 試劑
3.1 無氮化合物的純水
3.2 氫氧化鈉溶液20.0g/L：
稱取2.0氫氧化物（NaOH A.R），溶於純水中，稀釋至100ml。
3.3 鹼性過硫酸鉀溶液
稱取40g過硫酸鉀（K2S208 A.R），另稱取15g氫氧化鈉（NaOH A.R）溶於純水中並稀釋至1000ml，溶液貯存於聚乙烯瓶中最長可保存一周。
3.4 鹽酸溶液（1+9）
量取1份HCl（A.R）與9份水混合均勻。
3.5 硝酸鉀標准溶液(以計)，100mg/L： NNO3
硝酸鉀（KNO3 ，A.R）在105—110℃烘箱中烘乾3h，於乾燥器中冷卻後，稱取0.7218g溶於純水中，移至1000ml溶量瓶中，用純水稀釋至標線在0～10℃保存。可穩定六個月。
3.6 硝酸鉀標准使用溶液(以計)， 10.0mg/L NNO3
用硝酸鉀標准溶液（3.5）稀釋10倍而得，使用時配製。
3.7 硫酸溶液（H2SO4，A.R）ρ=1.84
3.8 硫酸，（1+35）
1體積硫酸（3.7）與35體積水混合均勻。
4 儀器和設備
4.1 紫外分光光度計及10mm石英化色皿。
4.2 醫用手提式蒸氣滅菌器或家用壓力鍋（壓力為 1.1—1.4kg/cm2），鍋內溫度相當於120—140℃。
4.3 具玻璃磨口塞比色管，25ml。
4.4 紗布和棉線。
5 樣品
5.1 采樣
在水樣採集後立即放入冰箱中或低於4℃下保存，但不得超過24小時。水樣放置時間較長時，可在1000ml水中加入約0.5ml硫酸（ρ=1.84g/ml），酸化到PH=2，並盡快測定。
5.2 試樣的制備
取樣品（5.1）用氫氧化納溶液（3.2）或硫酸溶液（3.8）調節至pH5—9。
如果試樣不含懸浮物按（6.1.2）步驟測定，試樣含有懸浮物則按（6.1.3）步驟測定。
6 分析步驟
6.1 測定
6.1.1 用吸管取10.00ml試樣（氮含量超過100μg時可減少取樣量並加入純水至10ml）於干比色管中。
6.1.2 試樣不含懸浮物時，按下列步驟進行。
a 加入5ml鹼性過硫酸鉀溶液（3.3），上塞並用紗布和線包紮緊，以防彈出。
b 將盛有試樣的比色管置於醫用高壓蒸汽滅菌器中，加熱，使壓力表指針到1.1—1.4kg/cm2,此時溫度達120—140℃後開始計時，或將比色管置於家用高壓鍋中，加熱至頂壓閥吹氣時計時，保持半個小時。
c 冷卻至室溫，取出比色管。
d 加鹽酸（3.4）1ml，用純水稀釋至標線，混勻。
e 移取部分溶液至石英比色管中，在紫外分光光度計上，以純水作參比，分別在波長為220和275nm處測定吸收度，並用（1）式計算出校正吸收度A。
6.1.3試樣含懸浮物時，先按上述6.1.2中a至d步驟進行。然後待澄清後，移取上述清液同6.1.2.e步驟測定。
6.2空白試驗
空白試驗除以10ml純水代替樣品外，採用與6.1.2完全一致的步驟進行。空白試驗的A值不超過0.03。
6.3 校準
6.3.1 工作曲線校準系列的配製
a 用分度吸管向一組比色管分別加入硝酸鹽標准溶液（3.6）0.0、0.50、 1.00、 2.50、5.00、7.50、10.00ml，加純水稀釋至10.00ml。
b 按6.1.2a至e步驟進行測定。
6.4 工作曲線的製作
標准溶液及空白溶液在220nm和275nm處測得的吸收值按下列公式計算
AS=AS220-2AS275 （2）
Ab=Ab220-2Ab275 （3）
式中：AS220——標准溶液在220nm波長的吸收光度。
AS275——標准溶液在275nm波長的吸收光度。
Ab220——空白（零濃度）溶液在220nm波長的吸收光度。
Ab275——空白（零濃度）溶液在275nm波長的吸收光度
校正吸光度Ar
Ar=AS—Ab （4）
按Ar值與相應的NO3-N含量（μg）用電腦或用具統計功能的計數器進行線性回歸統計計算獲取工作曲線1。
7 結果的表示
按式（1）計算得試樣吸光度並扣除空白Ab獲校正Ar吸光度，用校準曲線算出相應的總氮m（μg）數，式樣總氮含量按下式計：
總氮（mg/L）=m/V (5)
式中：m——試樣測出含氮量，μg；
V——測定用試樣體積，ml。
8 注意問題
（1）溶解性有機物對紫外光有較強的吸收，雖使用了雙波長測定扣除法以校正，但不同樣品其干擾強度和特性不同，「2A275」校正值僅是經驗性的，有機物中氮未能完全轉化為NO3——N對測定結果有影響也使「2A275」值帶有不確定性。樣品消化完全者，A275值接近於空白值。
（2）溶液中許多陽離子和陰離子對紫外光都有一定的吸收，其中碘離子相對總氮含量的2.2倍以上，溴離子相對於總氮含量的3.4倍以上有干擾。
（3）樣品在於處理時要防止空氣中可溶性含氮化合物的污染，檢測室應避開氨或硝酸等揮發性化合物。
4 測定儀器介紹
2部分組成，消解裝置，比色測定裝置。