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⑶ 小強和小芳兩位同學用下圖所示裝置進行實驗，驗證二氧化碳與氫氧化鈉、氫氧化鈣都能發生反應．（1）小強
（1）二氧化碳與氫氧化鈣反應生成白色沉澱碳酸鈣，所以會出現渾濁現象．
（2）利用現象，得出本質：Ca（OH）2+C02=CaCO3↓+H20
（3）A、B中均無明顯變化．由於通入的二氧化碳體積很大，所以當石灰水不變渾濁，則證明氫氧化鈉溶液與二氧化碳發生了反應，因為二氧化碳溶解於水時溶解度很小．則二氧化碳已與氫氧化鈉反應，否則B中會出現渾濁現象．
（4）二氧化碳和氯化鈣不反應，但碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應，生成白色沉澱．
故答為：（1）氫氧化鈣
（2）Ca（OH）2+C02=CaCO3↓+H20 驗證二氧化碳與氫氧化鈣能反應
（3）如果沒反應，則B中會出現渾濁現象
（4）實驗步驟：將二氧化碳通入氫氧化鈉，過一會兒；再向其中注入一定量的氯化鈣溶液
實驗現象：出現渾濁現象．
⑷ 某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）．請按要求填空：（1）利
（1）B裝置為塊狀不溶於水的固體和液體反應製取氣體的裝置，並不用加熱，中學化學中常見的有：H2、CO2、H2S等，故答案為：H2、CO2、H2S等；
（2）實驗室製得的氯氣中有雜質氣體水蒸氣和氯化氫氣體，要進行乾燥的氯氣不具備漂白性的驗證試驗，再進行實驗Ⅰ才能得到結論；氯化氫氣體溶於水形成鹽酸，鹽酸也能和碳酸氫鈉反應產生二氧化碳氣體，不一定是氯氣與水反應的產物的酸性，故答案為：不合理，沒有事先證明乾燥的氯氣無漂白性；不合理；製取的氯氣中含有HCl氣體，HCl溶於水後能與碳酸氫鈉粉末反應產生氣泡；
（3）驗證Cl-和Br-的還原性強弱可根據反應Cl2+2Br-=2Cl-+Br2設計實驗，在A裝置中制備氯氣，生成的氣體通入到裝有溴化鈉溶液的C中，如燒瓶中有黃綠色氣體生成，試管中溶液由無色變為橙色，可證明氯氣的氧化性強於溴，
故答案為：在甲、乙、丙中分別裝入濃鹽酸、二氧化錳、溴化鈉溶液；燒瓶中有黃綠色氣體生成，試管中溶液由無色變為橙色，可證明氯氣的氧化性強於溴；
（4）濃硝酸具有強氧化性，與銅反應生成二氧化氮氣體，反應的化學方程式為Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
故答案為：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（5）濃硝酸與銅反應生成的二氧化氮收集於試管丁中，裝置驗證NO2與水的反應，要先關閉a、b，然後用微熱法使試管中氣體逸出，NO2與水接觸後即可引發燒杯中的水倒流入試管丁中，
故答案為：a、b；c；雙手緊握（或微熱）試管丁，使試管中氣體逸出，NO2與水接觸後即可引發燒杯中的水倒流入試管丁中；
（6）NO2和O2混合氣體的試管倒立於水中，發生反應：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 最後剩餘氣體可能為氧氣，也可能是NO氣體，設NO2和O2混合氣體的物質的量為10mol，
若剩餘氣體為氧氣，設參加4NO2+O2+2H2O=4HNO3 反應消耗的氧氣為x，則有消耗的NO2為4x，即：5x=9mol，x=1.8mol．即氧氣為2.8mol，V（NO2）=7.2mol；
混合氣體的總質量為7.2molNO2與2.8molO2的質量之和為7.2mol×46g/mol+2.8mol×32g/mol=420.8g，平均摩爾質量
=42.08g/mol，平均分子量42.08；
若剩餘氣體為NO氣體，試管9/10充滿水，則剩餘1molNO，根據3NO
2+H
2O=2HNO
3+NO，說明過量的NO
2為3mol，反應4NO
2+O
2+2H
2O=4HNO
3消耗的氣體總體積為7mol，設反應消耗的氧氣為y，則有消耗的NO
2為4y則有5y=7mol，y=1.4mol，即此時氧氣為1.4mol，V（NO
2）=8.6mol；
混合氣體的總質量為8.6molNO
2與1.4molO
2的質量之和為8.6mol×46g/mol+1.4mol×32g/mol=440.4g，平均摩爾質量
=44.04g/mol，平均分子量44.04；
故答案為：42.08或44.04．
⑸ 用如圖所示裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）請回答下列問題：Ⅰ若氣體a是Cl 2 ，裝置A、B、
Ⅰ若氣體a是Cl 2 ，裝置A、B、C中的試劑依次為：FeCl 2 溶液、澱粉KI溶液、石蕊溶液，
氯氣與A中氯化亞鐵反應生成氯化鐵，觀察到溶液由淺綠色變為黃色，發生的離子反應為Cl 2 +2Fe 2+ =2Fe 3+ +2Cl - ，
與B中澱粉KI反應生成碘單質，觀察到溶液變藍，發生的離子反應為Cl 2 +2I - =I 2 +2Cl - ，
與C中紫色石蕊試液先變紅後褪色，D為尾氣處理裝置，與D中NaOH反應生成NaCl、NaClO和水，離子反應為Cl 2 +2OH - =Cl - +ClO - +2H 2 O，故答案為： | 裝置 | A | B | C | D | | 試劑 | | | | NaOH溶液 | | 現象 | | 溶液變藍 | 先變紅後褪色 | | | 離子方程式 | Cl 2 +2Fe 2+ =2Fe 3+ +2Cl - | Cl 2 +2I - =I 2 +2Cl - | | Cl 2 +2OH - =Cl - +ClO - +2H 2 O | II若氣體a是SO 2 ，裝置A、B、C中的試劑依次為：品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、氫硫酸（硫化氫的水溶液），
二氧化硫使A中品紅褪色，體現二氧化硫具有漂白性，與B中高錳酸鉀發生氧化還原反應，體現其還原性，與C中硫化氫的水溶液發生氧化還原反應生成硫和水，觀察到產生淡黃色沉澱，體現其氧化性，故答案為：
| 裝置 | A | B | C | | 試劑 | | | | | 現象 | 紅色褪去 | | 生成淡黃色沉澱 | | 體現SO 2 的性質 | 漂白性 | 還原性 | | （1）C中二氧化硫與硫化氫反應生成硫和水，該反應為SO 2 +2H 2 S═3S↓+2H 2 O，故答案為：SO 2 +2H 2 S═3S↓+2H 2 O；
（2）所給的裝置不會出現內外壓強差，就能防止倒吸，圖中①③具有緩沖的球形結構，不會形成壓強差，則能起防倒吸的作用，故答案為：①③． |
⑹ 某研究小組為探究鐵和濃硫酸的反應，設計了如下圖所示裝置進行實驗．請按要求回答下列問題：（1）上圖裝
（1）鐵和濃硫酸加熱反應生成的 氣體為二氧化硫氣體，二氧化硫是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，吸收需要防止倒吸，裝置圖為：
；
（2）利用壓強關系進行檢驗，實驗前要檢查A、B裝置的氣密性，其操作為在介面E處接一導氣管F，將F的末端浸入液面以下，向A試管加水至玻璃管D末端浸入液面以下，安好裝置，用酒精燈微熱試管，觀察導氣管F管口處有氣泡冒出，停止加熱，F中有一段液柱，證明該裝置的氣密性好，
故答案為：向A試管加水至玻璃管D末端浸入液面以下；導氣管F管口處有氣泡冒出；
（3）i二氧化硫具有漂白性，能使品紅試液褪色，加熱恢復原來的顏色，故答案為：品紅試液；
ii二氧化硫具有還原性和氯化鐵發生氧化還原反應生成氯化亞鐵溶液呈淺綠色，反應的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe3++SO42ˉ+4H+，
故答案為：FeCl3溶液；SO2+2Fe3++2H2O=2Fe3++SO42ˉ+4H+；SO2有還原性；
iii硫化鈉中的硫離子具有還原性可以被二氧化硫氧化為單質硫，說明二氧化硫具有氧化性，故答案為：S；SO2有氧化性；
iv二氧化硫是酸性氧化物溶於水和水反應生成亞硫酸具有酸性，使石蕊試液變紅色；發生的反應為SO2+H2O?H2SO3，故答案為：石蕊試液；SO2+H2O?H2SO3；
（4）反應結束拆卸裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留的有毒氣體完全吸收，應採取的操作，從D管口向試管A中鼓入足量空氣，
故答案為：從D管口向試管A中鼓入足量空氣；
（5）為探究試管A反應後的溶液中產物種類，小組同學提出3種假設，①只含有Fe3+②只含有Fe2+③既含有Fe3+又含有Fe2+，取試液與試管中，加入KSCN溶液變血紅色證明鐵離子的存在；另取溶液與試管中，加入K3[Fe（CN）6]溶液變藍色，或加入KMnO4溶液 褪色證明含有亞鐵離子；依據檢驗試劑和檢驗方法設計實驗進行驗證，
故答案為：KSCN溶液和K3[Fe（CN）6]溶液或KSCN溶液和KMnO4溶液．
；