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測定空氣中二氧化硫含量的實驗裝置

發布時間:2025-01-11 16:41:53

⑴ 為粗略測定空氣中SO2的含量,某學習小組設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗:【資料】①室溫下,碘的溶解

(1)b與大氣相通,因此要抽取空氣,應該打開b,關閉a彈簧夾;SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,當單質碘恰好完全反應時,澱粉遇碘變成的藍色就會消失變成無色;故答案為:b;由藍色變成無色;
(2)檢查該裝置的氣密性的方法為:關閉彈簧夾b,打開a,推注射器,若C中產生氣泡,B中水倒流進入量筒,說明裝置的氣密性良好;故答案為;關閉彈簧夾b,打開a,推注射器,若C中產生氣泡,B中水倒流進入量筒,說明裝置的氣密性良好;
(3)檢驗的原理是利用碘液和二氧化硫的反應褪色,與水無關,故原有的水對實驗無影響;故答案為:無影響;
(4)A.推動注射器活塞速率太快,使二氧化硫不能充分吸收反應,會使結果偏低;
B.長期放置的碘水溶質質量分數低於1.27×10-6 g/mL,會轎悶使結果偏大;
C.抽取空氣時,未抽滿500mL,會使結果偏低;
(5)A、氫氧化鈉與二氧化硫反應無明顯的現象,故不能代替;
B、SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色,因此可以利用高錳酸鉀實驗;
C、水不能和二氧化硫反應產生明顯的現象,因此不能代如余替;
D、酚酞試液和二氧化硫混合也不能產生明顯的現象,因此不能代替;
故選項為;B;
(6)工業上吸收SO2常用足量氨水(用NH3?H2O表示),生成一種相對分子質量為116的鹽,鹽中的金屬離子是銨根離子,酸根可能是硫酸根離子,也可能是亞硫酸根離子,形成硫酸銨或亞硫酸銨,而亞硫酸銨的相對分子質量為116,因此生成物是亞硫酸銨,故反應的方程式為:SO2+2NH3?H2O═(NH42SO3+H20;根據質量守恆定律,化學反應前後原子的種類和個數都不變,反應後閉橡彎缺少兩個因此CaSO4?2H2O;
(7)解:3次實驗活塞平均推動次數(19+20+21)次/3=20次
注射器每次抽氣體積為20次×500mL/次=10000mL
SO2~I2
64 254
x1.27×10-6 g/mL×1.0mL
?

64
x
=
254
1.27×10?6g/mL×1.0mL
???
解得:x=0.32×10-6g
該測定地點空氣中SO2濃度為:
0.32×10?6g×10
10000mL×10?6
=0.032mg/m3?????
結論:該測定地點的空氣質量為一級標准.

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